PROPRIÉTÉS DU BROME

organes respiratoires. Sa densité est 2,966. Il se solidifie à — 20° en feuillets cristallins.

Sa tension de vapeur est considérable à la température ordinaire; quand on en laisse tomber quelques gouttes dans un ballon, elles disparaissent aussitôt et le ballon se colore en jaune orangé. On évite sa déperdition en le conservant dans des flacons sous une couche d’acide sulfurique, qui le recouvre sans s’y combiner. Il entre en ébullition à + 63°; la densité de sa vapeur est égale à5,393, ce qui donne 6gr,973 pour le poids du litre.

Le brome est peu soluble dans l’eau, et il formeavec elle un hydrate cristallisable vers la température de 0°. Il est plus soluble dans l’alcool; l’éther le dissout en proportions considérables. Le chloroforme, le sulfure de carbone, agités avec de l’eau bromée, enlèvent le brome à ce liquide et prennent une teinte rouge. Le brome teint l’empois d’amidon en rouge orangé.

407. Propriétés chimiques. — Une bougie brûle un instant dans la vapeur de brome et s’y éteint comme dans le gaz chlore. Ses propriétés sont la moyenne de celles du chlore et de l’iode, ses affinités générales sont moins puissantes que celles du chlore et plus puissantes que celles de l’iode.

Le phosphore, l’arsenic, l’antimoine, le potassium prennent feu quand ils tombent dans le brome, comme lorsqu’on les plonge dans le chlore. L’opération se fait dans des tubes bouchés par un bout. Elle s’exécute sans danger si le tube contenant le brome est fixé au milieu d’une cloche ; au moyen d’une pince on fait tomber dans le tube de très-petits fragments des corps à brûler.

Le brome ne s’unit pas directement à l’hydrogène, semblable en ce point à l’iode. Sa vapeur décompose l’eau comme le chlore. Son pouvoir décolorant est plus faible que celui du chlore, plus fort que celui de l’iode.

Il réagit sur les matières organiques à la façon du chlore, et il donne des produits de substitution tout à fait comparables à ceux que fournit le chlore.