HYDRATES D'ACIDE PHOSPHORIQUE

446. Nous avons insisté sur la différence essentielle qui existe entre l’acide azotique et l’acide sulfurique. Le premier ne forme avec les bases qu’un seul sel,M0,Az05, tandis que le second peut en fournir deux, ce qui conduit à doubler sa formule. On a donc :

Acide sulfurique 2 H O, S2 O6,

Sulfates dits bisulfates (M O H O), S206,

Sulfates dits sulfates neutres. . . (M O H O), S206,

Si cette bibasicité de l’acide sulfurique, qui n’est plus mise en doute par les chimistes, n’est pas un fait dont on tienne compte dans l’enseignement, il n’en est pas de même pour l’acide phosphorique, grâce aux travaux de M. Graham.

447. L’acide phosphorique anhydre est susceptible de fournir trois hydrates, plus différents les uns des autres que l’acide azotique ne diffère de l’acide chlorique, car ces deux derniers acides sont monobasiques, tandis que les hydrates d’acide phosphorique constituent trois acides doués d’une basicité différente.

448. Le premier, Ph O5 H O , ne donne avec une base , MO , qu’un seul sel, MO, PhO5. Il est donc analogue à l’acide azotique : on lui donne le nom d’acide métaphosphorique .

449. Le second, Ph O5 2 HO, fournit avec un excès d’une base MO des sels qui renferment une quantité de base double de celle que contiennent les métaphosphates, et dont la formule générale est :

BASICITÉ DIFFÉRENTE

2 M 0, Ph O5.

Si la base est en quantité insuffisante , un équivalent d’eau peut prendre la place d'un des deux équivalents de base, et l’on obtient des sels dont la formule est :

(M O H 0), Ph O5.

Cet acide bibasique, comme l’acide sulfurique et l’acide sulfureux, se nomme l’acide pyrophosphorique.

450. Le troisième, Ph O5, 3H 0, donne en présence d’un excès de base des sels qui renferment trois fois plus de base que les premiers, et dont la formule est :

3 M O, Ph O5.

Si la base est en quantité insuffisante, cet acide fournit deux autres sels, dans lesquels un ou deux équivalents de base sont remplacés par un ou deux équivalents d’eau et qui ont pour formules :

2 M 0 H 0, Ph O5,

M 0 2 H O, Ph O5.

Cet acide est donc tribasique. On le désigne quelquefois sous le nom d’acide paraphosphorique , et plus souvent sous celui d’acide phosphorique ordinaire parce que les deux hydrates précédents finissent toujours par le former, quand ils sont abandonnés en présence de l’eau et des bases.

L’étude de la chimie organique offre plusieurs exemples d’acides tribasiques. L’un des plus importants constitue le principe acide du citron, l’acide citrique.