Si l’on ajoute un excès d’acide phosphorique au sel

5i6 ACIDE PH0SPH0R1QUE ORDINAIRE ET TR1BASIQUE.

précédent, on obtient, par la concentration de la liqueur, un second phosphate dont la formule brute est :

Na O, Pli O5 + 4 H O,

et dont la formule rationnelle est :

(Na O 2 H O), Ph O5 -f 2 HO,

car, si on traite par le nitrate d’argent, il se passe la réaction suivante :

( Na O 2H O ), PU O* + 3 ( AgO, Az O* ) = 3 AgO , Ph O* + 2 ( Az O* HO ) + Na O, Az 0$.

Le même phosphate jaune se précipite, et la liqueur se trouve encore plus acide que dans le cas précédent, parce qu’il y a deux équivalents d’acide azotique mis en liberté.

453. Si l’on traite, au contraire, la dissolutiondu premier phosphate (2 Na 0 H 0), Ph O5 -f- 24 H 0, par du carbonate de soude, on obtient des cristaux qui se représentent par la formule :

3 Na 0, Ph 0^ -f- 24 H 0

Ce sel ne contient pas d’eau de constitution, car, traité par Pazotate d’argent, il fournit la réaction suivante :

3NaO, Ph05-|-2aiI0 + 3(Ag0Az05) = 3Ag0, PhO* -f 3(NaO, AzO$)-f 24H 0.

La liqueur, qui était alcaline avant Pexpérience, ne devient pas acide. Elle est parfaitement neutre parce qu’elle ne contient que de l’azotate de soude.

Ces réactions montrent donc :

1° Que ces trois sels renferment le même acide phosphorique, 2° Quecet acidephosphoriques’unità 3 équivalents de base, 3° Que l’eau est susceptible’de remplacer les bases proprement dites vis-à-vis des acides, et par suite qu’elle est basique, dans ces circonstances.