SULFURE DE BORE

Bo S3 = 59.

519. Propriétés. — C^est un corps solide, blanc, formé de petites houppes cristallines. Il est décomposable par Peau,

Bo S3 + 3 H O = Bo O3 + 3 H S.

Préparation. — M. Fremy Pa préparé en dirigeant la va^ peur de sulfure de carbone sur un mélange d’acide borique et de charbon, fortement chauffé dans un tube en porceaine.

LEÇONS DË CHIMIE. — T. I. 33

FLUORURE DE BORE.

Bo Fl3 = 68.

Le plus fumant des gaz connus.

520. Propriétés. — Ce corps est gazeux, il a pour densité 2,437. Son avidité pour Peau est si considérable qu’un morceau de papier introduit dans une éprouvette remplie de fluorure de bore est immédiatement carbonisé : l’hydrogène et l’oxygène de la matière organique s’unissent à l’état d’eau, et cette eau réagit sur le fluorure de bore.

Il fume abondamment à l’air humide. On reconnaîtra si un gaz est sec en y faisant passer quelques bulles de ce gaz; la plus légère trace d’humidité sera mise en évidence par une fumée blanchâtre.

L’eau en absorbe 800 fois son volume en se décomposant. La liqueur obtenue ne paraît pas contenir un composé particulier que l’on décrit dans certains ouvrages, sous le nom d’acide fluoborique, sans le caractériser par des propriétés définies.

Cette solution dépose de l’acide borique quand on l’étend d’eau, et se change en acide hydrofluoborique :

H Fl, Bo Fl3.

Cet acide fournit avec les bases des fluoborates,

M Fl, Bo Fl3.

Préparation. — On prépare le fluorure de bore en chauffant dans un ballon en verre 1 partie d’acide borique fondu , 2 parties de spath fluor et 10 parties environ d’acide sulfurique monohydraté (fig. 221).

FLUORURE DE BORE.

(Fig. 221.)

On recueille le gaz sur la cuve à mercure.

La réaction s’exprime par l’égalité suivante :

Bo 03 + 3 (Ca Fl) + 3 (So3, H 0)~3 (Ca 0, SQ3) + 3 H 0 + Bo FR