METHODE DE MM. DUMAS ET STAS

miner, on a recours à la calcination de certains carbonates, tels que le carbonate de chaux, qui se détruisent par la chaleur en donnant l'oxyde métallique pur.

Si F on calcine 50 parties de ce sel, Ca O, GO2, c'est-à-dire la quantité qui renferme

un équivalent de chaux 28 = 20 Ca + 8 O,

on obtient un résidu de chaux Ca O pesant 28.

Donc l’acide carbonique dégagé pèse 50 — 28= 22.

1° Ces 22 d’acide carbonique représentent l’équivalent de l’acide carbonique, parce que c’est la quantité de cet acide qui forme des carbonates neutres (51) avec 47 de potasse, 28 de chaux, ou avec une quantité de tout autre protoxyde contenant 8 d’oxygène.

2° Sa formule est G O2 parce que ces 22 sont formés

de 16 = 2 X 8 d’oxygène et de 6 de carbone,

quantité de ce dernier corps qu’on prend pour

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