PROPRIÉTÉS DE L’OXYDE DE CARBONE

charbon a brûlé. 2 à 3 pour 100 d’oxyde de carbone produisent des effets comparables à ceux que donnent 20 à 30 pour 100 d’acide carbonique; 1 pour 100 d’oxyde de carbone suffît pour tuer un oiseau.

Dans un cas d’asphyxie le mieux est d’apporter le malade a l’air et de tâcher d’activer sa respiration; nous avons vu qu’on a employé l’oxygène avec succès.

L’action de ce gaz est d’autant plus à redouter qu’aucune de ses propriétés physiques, ni sa couleur ni son odeur, n’avertissent de sa présence. On ne doit donc jamais fermer toutes les ouvertures d’une pièce où l’on brûle beaucoup de charbon, si les gaz brûlés ne s’échappent pas dans une bonne cheminée'. On ne doit pas se servir de poêles sans tuyaux comme on en a fabriqué dans ces dernières années ni fermer complètement la clef d’un poêle. Le meilleur moyen à employer pour combattre les effets funestes de l’oxyde de carbone est donc l’arrivée abondante de l’air atmosphérique.

D’après M. CL Bernard, l’oxyde de carbone agit sur le sang et spécialement sur ses globules. Il se fixe sur eux et en déplace l’oxygène; une fois que l’oxyde de carbone s’est fixé sur les globules il n’est plus déplacé que difficilement par l’oxygène et, par suite, la respiration est arrêtée. Le sang est coloré en rouge.

580. Action du chlore* — ■ L’oxyde de carbone se combine directement avec son volume de chlore sous l’influence des rayons solaires, et donne naissance à son propre volume d’un gaz, qu’on a nommé l’acide chloroxy carbonique , parce qu’on peut le considérer comme l’acide carbonique G O2 dans lequel un équivalent d’oxygène a été remplacé par un équivalent de chlore. Il ne se forme pas à la lumière diffuse. On l’obtient encore en dirigeant de l’oxyde de carbone dans du perchlorure d’antimoine, Sb Cl5, chauffé, qui se réduit à l’état de protochlorure Sb Cl3. Ce gaz est incolore, doué d’une odeur suffocante. L’eau le transforme en acide chlorhydrique et en acide carborfique :

CO Cl + HO = HC1 + CO2.