ACTION DU BROME SUR L’ÉTHYLÈNE

599. Action du brome , séparation du gaz oléfiant et du gaz des marais. — - M. Cahours a montré que le brome donne avec l’éthylène des bromures analogues, par leurs formules et leurs propriétés, avec les chlorures précédents. Le composé bromé C4 H4 Br2 est devenu entre les mains de M. Wurtz la source de la découverte d’une nouvelle classe de corps, les glycols. Ces alcools sont aux alcools ordinaires ce que les acides bibasiques sont aux acides monobasiques, et nous verrons en chimie organique que le bibromure d’éthylène est l’éther dibromhydrique du glycol ordinaire, dont la formule est C4 HG O4.

Séparation du formelle et île l’éthylène. — Comme le brome absorbe le gaz oléfiant à froid et n’agit pas sur le gaz des marais, on peut se servir de cet agent pour séparer ces deux gaz. Il suffit de faire passer dans le mélange gazeux une petite ampoule en verre mince contenant du brome. On ferme le flacon où est le gaz et on secoue vivement : l’ampoule se brise et le brome répandu dans le mélange dissout immédiatement l’éthylène.

599 bis. Action «le l'acide sulfurique. — On savait depuis longtemps que l’éthylène se combine directement avec l’acide sulfurique anhydre. M. Berthelot a fait voir, depuis., que ce gaz se dissout quand on l’agite avec de l’acide sulfurique rrionohydraté : il se forme un éther sulfurique de l’alcool {acicle sulfovinique). Cette réaction est très-intéressante, car elle montre l’influence considérable de la température sur les phénomènes chimiques. En effet, l’acide sulfurique détermine, à la température ordinaire, la formation de l’alcool parla combinaison de l’hydrogène bicarboné avec l’eau, tandis qu’à 170° l’alcool est décomposé en eau et en hydrogène bicarboné (603). •

Cette formation de l’alcool est importante à un autre titre. Depuis longtemps, M. Dumas avait proposé d’envisager l’alcool comme du bihydrate d’éthylène. Il manquait à cette hypothèse une vérification expérimentale que M. Berthelot a donnée de la manière la plus heureuse.