PROPRIÉTÉS RU SULFURE DE CARBONE

Soumis à l’action de l’hydrogène naissant, il fournit de l’acide sulfhydrique, un corps huileux et un corps cristallisé dans lequel un équivalent de soufre est remplacé par un équivalent d’hydrogène ( M . Girard ).

Il forme des hydrates solides, peu stables, qu’on obtient en lançant, au moyen d’un pulvérisateur, un jet très-fin de sulfure de carbone contre une plaque de verre, ou en faisant plonger du papier buvard ou une mèche de coton dans un verre au fond duquel est une petite quantité de sulfure de carbone.

Lorsqu’on le dirige en vapeurs sur des métaux chauffés au rouge, il est décomposé et donne du charbon et des sulfures. Avec les hases puissantes, comme la baryte et la chaux, on obtient un mélange de sulfure et de carbonate. Si la base est faible, comme l’oxyde de fer, d’étain, il se produit un sulfure et un mélange d’acide sulfureux et d’acide carbonique.

C’est un agent de sulfuration énergique : les sulfures de bore et de silicium se préparent en faisant agir le sulfure de carbone sur un mélange d’acide borique ou d’acide silicique et de charbon.

Le chlore sec le change en chlorure de carbone, C2 Cl4.

613. Il se dissout dans la potasse et dans la soude, en donnant du carbonate et du sulfocarbonate de ces bases M S, CS2.

Il fournit avec ces mêmes bases, dissoutes dans l’alcool, du xanthate alcalin :