LOIS DES VOLUMES

08. Les corps se combinent suivant des rapports de poids invariables, et ces rapports ne présentent aucune simplicité. Ainsi 8 d’oxygène s’unissent à 35,50 de chlore , à 31 ,75 de cuivre, à 32,75 de zinc, etc.

Si, au lieu de peser les quantités des corps qui s’unissent, on les mesure, on-arriveà une invariabilité non moins grande, et, en outre, à une extrême simplicité que Gay-Lussac a fait ressortir, en 1808, par l’énoncé des deux lois suivantes:

1 re Loi. Les gaz , mesurés à la même pression et à la même température ^se combinent suivant des rapports de volumes très-simples.

2e Loi. Le volume gazeux du composé obtenu est dans un rapport très-simple avec la somme des volumes des composants.

Exemples :

1 volume d’oxygène s’unit à 2 volumes d’hydrogène pour former 2 volumes de vapeur d’eau.

1 volume de chlore s’unit à 1 volume d’hydrogène pour former 2 volumes de gaz chlorhydrique.

1 volume d’azote s’unit à 3 volumes d’hydrogène pour former 2 volumes de gaz ammoniac.

On peut ajouter ceci :

En général, quand (1er exemple) un volume d’un gaz s’unit à deux volumes d’un autre, il y a condensation d’un tiers dans le composé.

Ainsi, le protoxyde d’azote, l’acide hypoazotique, l’acide