CALCULS SUR LA PRÉPARATION DE L’OXYGÈNE
A l’étude des métaux, on verra les raisons particulières qui font préférer cette formule aux formules multiples.
2° L’oxyde résidu a pour composition centésimale :
72,11 de manganèse 27,89 d’oxygène 100,00.
Or
ce rapport de 2,62 à 3,49 étant le rapport de 1 à 1,33, la formule de cet oxyde est Mn 0,j33 O ou Mn f.
3° Explication delà réaction .
Afin de n’avoir pas de nombres fractionnaires, multiplions la formule Mn Of par 3, ce qui ne change en rien le rapport de l’oxygène et du manganèse, et, pour que la formule du bioxyde de manganèse lui reste comparable, triplons-la également, il vient :
3 (Mn O2) = Mn3 04 + 0\
4° On aura la quantité de gaz fournie par 1 kilogramme de bioxyde, en remplaçant, dans l’égalité précédente, les symboles par les poids qu’ils représentent.
L’équivalent du bioxyde de manganèse est 43,5 formé de :
Manganèse 27,5 Oxygène 16,0 43,5
Le triple de ce nombre est 130,5.
Si 130,5 de bioxyde de manganèse fournissent 16 d’oxygène, la quantité de gaz fournie par i de bioxyde sera donnée par la proportion :
130\5 ~ ik ~
= — d’où x = 122gr.
5° L’évaluation, en litres, de ce gaz se fait sans difficulté,
PRÉPARATION DE L’OXYGÈNE
en prenant le quotient de 122 par 1,429, qui est le poids du litre d’oxygène :
= 85Ut\4
118. L’oxygène n’est pas pur, parce que le bioxyde renferme souvent des azotates et des carbonates, notamment du carbonate de chaux. Les azotates y sont toujours en petite quantité; ils se décomposent et fournissent de l’azote dont l’oxygène contient 3 pour 100 au maximum. Les carbonates y sont souvent en proportions assez fortes pour que le pouvoir comburant de l’oxygène soit notablement diminué par le gaz carbonique dégagé par l’action de la chaleur sur ces sels. On évite sa présence à l’aide de deux moyens : ou bien on traite le bioxyde de manganèse par de l’eau chargée d’acide chlorhydrique qui chasse l’acide carbonique en formant un chlorure soluble que des lavages à l’eau séparent du bioxyde de manganèse, ou bien on emploie le bioxyde de manganèse impur, et on dirige le gaz oxygène qui se produit, dans un flacon renfermant une dissolution de potasse, et on le recueille au sortir de ce vase. Dans ce cas, si le courant est assez lent, tout l’acide carbonique reste dans la potasse, sous forme de carbonate, et l’oxygène se dégage pur.
L’oxygène, préparé par ce procédé, ne revient pas à plus de 4 francs le mètre cube.
