OH

Chlorores.

(Anhydre.)

-f 092 3 (Ajib.protoc.)

(Bichl. anhy.) -HD 074

Sauf les trois chlorures anhydres, dont l'action calorifique est indiquée comme positive, tous Jes sels du tableau i^i^^^^w^ V^^attisent du froid en se dissol van t.

DISSOLUTION DE L'ACIDE SULFURIQUE DANS L'EAl

Résultats de l'hydratation de l'acide sulfurique

monohydraté,

EAU EN ÉQUIVALENTS. CHALECK DÉGAGÏ 1 gramme de SO^,HO mêlé à Teau, dégage : Avec le premier - d'équivalent d'eau 0,0094

— second - 0,0088

— premier - 0,0188

— second - 0,0172

— premier - « 0,0367

— second \ 0,0283

Avec 1 équivalent d'eau 0,0647

Le poids d'eau qui se trouve dans les tableaux précédents i gné sous le nom de 1 équivalent, est celui que l'on déduit ( relation

d'où

DISSOLUTION Des hases dans les acides étendus.

NOM DU MÉTAL de Toiyde.

pari

^action de 1 gramme d'oiyde sur un eicës de dissolution d'un des acides suivants :

Sulfurique.

Azotique.

Chlorhjdrique.

Bronihjdrique.

lod hydrique.

Acétique.

Potassium

Sodium

0 605 0 642 0 3iO 0 268 0 203 0 262 0 275 0 159 0 127 0 083 0 053

Ammonium

Barinm

Stroniium

Galcinm...

Magnésium

Manganèse

Fer (protoiyde)... Zinc

Cobalt

Nickel

Cuivre (bioxyde) . .

Cadmium

Plomb

Ireenl

Pour obtenir les nombres consignés dans les tableaux précédents, on employait, à Tétat de solution titrée , la potasse, la soude et Tammoniaque. La chaux, la baryte, avaient été pesées à sec, et puis hydratées ou dissoutes à la manière ordinaire.

Quant aux autres oxydes, on agissait sur eux dans Tétat où on les prépare par voie de précipitation; et pour les obtenir en juste proportion, il suffisait de verser dans une de leurs dissolutions prise en léger excès, une quantité de solution titrée de la potasse, exactement suffisante pour en précipiter un gramme.

Dans le cours de leurs recherches calorimétriques sur la formation des sels, MM. Favre et Silbermann ont eu occasion de constater souvent un fait curieux susceptible d'une certaine généralisation.

Lorsqu'en présence d'un excès d'eau, on précipite un gramme ^'oxyde métallique par une hase dissoute, on n obsevN^ «HlCxvcv^ "f^aim de température si i 'oxyde précipité, etv ae ôÂ^^^Vs^^V

GHÀL£Ua DÉGAGÉS

dans Tacide du sel sur lequel on opère, dégage autant de chaleur que la quantité de base dissoute qui Ta expulsé.

Mais quan 1 cette égalité n'a plus lieu, la précipitation est accompagnée d'une absorption ou d'un dégagement de chaleur qui représente toujours la différence des effets calorifiques que produiraient isolément l'action de la base et celle de l'oxyde sur le dissolvant commun.

En un mot , les choses se passent comme si l'oxyde absorbait, en se séparant de l'acide, une quantité de chaleur précisément égale à celle qu'il dégage en s'y dissolvant.