IX'' LEÇON, — IIÉSUMÉ DE LA IX*' LEÇON

121. L'acide sulfureux e^t le produit de la combustion directe du soufre : on l'obtient pur en faisant agir de l'acide sulfurique sur le mercure.

122. Ce gaz est formé d'un volume d'oxygène et de ^ volume de vapeur de soufre : il renferme parties égales en poids de soufre et d'oxygène : l'oxygène humide le fait passer à l'état d'acide sulfurique, et i'tiydrogène naissant à l'état d'acide suif hydrique.

125. il contracte avec l'eau trois combinaisons cristaliisables.

124. Il décompose l'acide azotique en le faisant passer à l'état d'hypoazotide, tandis que l'acide sulfureux devient acide sulfurique.

124 bis. L'azotate de protoxyde de mercure est le réactif de l'acide sulfureux libre.

125. L*acide sulfureux sert à blanchir les tissus de nature animale' et à détruire certaines couleurs végétales : il sert comme désinfectant et pour quelques maladies de la peau.

12G. La production en grand de l'acide sulfurique est due à l'oxygénation de l'acide sulfureux au moyen de l'oxygène de l'air ; mais cet oxygène n'arrive à l'acide sulfureux que par l'intermédiaire de l'acide azotique sous l'influence de l'eau.

127. Tout l'acide sulfurique du commerce est préparé dans de grandes chambres de plomb, où se trouvent en présence de la vapeur d'eau, une faible quantité d'acide azotique et de l'acide sulfureux provenant de la combustion du soufre.

128. On purifie facide sulfurique par distillation après en avoir éliminé les produits nltreux par le sulfate d'ammoniaque^ et les produits arsenicaux par le gaz chlorhydrique sous l'action de la chaleur.

129. On découvre la présence des produits nitreux dans l'acide sulfurique au moyen du protosulfate de fer.

129 bi^. On purifie l'acide sulfurique fluorifère en l'étendant d'eau et en le chaufl'ant assez pour qu'on aperçoive un léger mouvement dans le liquide.

150 et 151. L'acide sulfurique normal, contenant toujours une faible quantité d'eau, présente des caractères physiques qui ne sont pas les mêmes que ceux de l'acide sulfurique absolument dépourvu d'eau d'hydratation. Ce dernier est cristallisable jusqu'à la température de 10° et bout à 3380. L'acide liquide normal ne cristallise qu'à — 34° et bout à 3250.

151 bis. Les sels solubles de baryte, particulièrement l'azotate et le chlorure de barium, sont le réactif par excellence de l'acide sulfurique.

152. Les usages de l'acide sulfurique sont très-considérables dans presque toutes les industries chimiques: aussi sa production est-elle très-grande. On en trouve d'énormes quantités dans la nature, soit en combinaison avec des bases, soit à l'état libre dans certaines eaux,