IY* LEÇON.— ACIDE PHOSPHOREUX
guette de phosphore dans un tube en verre dont une extrémité est effilée : à mesure que le phosphore s'oxyde, il se liquéfie, et le liquide s'écoule par la pointe effilée du tube. En mettant plusieurs de ces tubes dans un entonnoir, et celui-ci sur un bocal, on pourra s'en procurer en grande abondance {fig. 86). L'acidité lui lîst comnuimquét! par la pri^sL-ULo île TtUjidù ylioi^phureuï. Ainai^ lo. phosphore, par uïiû oxydation vive, produit de l'acide phospliorique • par une oxydation lentCj il produit de l'acidL^ phosphoreux ; m .it s comme ce dornici" acide puisse peu a. peUj en vortu de Tartioiî de l^aîr^ à Téta t d^'acidepho.sphoriquCj il en rénulle ([ue le liquide provenant de la combustion It^ntedu phosphoj'c est un mélau^T. des deux acides, qu'on appelle tidfie
Fi^. 87» — Ai)|.>arifil puni- Iji jiriïjjaidljuji dû l'auidt! plLo^ph-tureuiL. M rnatrasi gitiL^^rafcur du {:ïiliir«.
C cliaiidi^re rËorrinnant rie rj:*au chaulF^^c pni' le rrjuriiuAU F* K L^[froi]ivcttc à pied eank'nnnt de I'cbu Pt du phitsphord! , Ô ptiua^ihûre fnndu où f^laiijrc If LuIhR ahtliieieur du eldori, t tiihi- abducteur du ahUym lavé.
/' tliermomêtrit.
phosphatîijîw. Eu niLUic temp.s que ce mélange il se foî'nie ih' l'ozone.
Le Dioyeii le plus expéditif d'avoir Vnntlt^ phmphoreiu! pur consiste à décomposer par l'eau le pi-otoehlorure de phosphore
284 XIV* LEÇON. — PROPRIÉTÉS DE l'A. PHOSPHOREUX.
PhCP; il se forme de l'acide phosphoreux et de Tacide chlorhydrique ;
PhCl' + 3H0 = PhO» + 3HC1.
On expulse l'acide chlorhydrique en évaporant la dissolutioa jusqu'à ce que le liquide ait pris la consistance sirupeuse. Si l'on place ensuite le liquide ainsi concentré sous le récipient de la machine pneumatique, il se prendra en une masse cristalline. Ces cristaux sont de V acide •phosphoreux normal^ dont la composition est représentée par la formule (HO)',PhO'. Pour plus d'économie, on peut se passer de protochlorure de phosphore et obtenir le môme résultat, en faisant arriver un courant de chlore dans du phosphore fondu sous l'eau (fig, 87). Tant que le phosphore sera en excès, il ne se formera que du protochlorure de phosphore, que l'eau décomposera.
205. Anhydride phosphoreux. — On obtient l'acide phosphoreux à l'état anhydre, si Ton chauffe légèrement du phosphore renfermé dans un tube de verre efûlé par où passe un faible courant d'afr. L'anhydride va se condenser dans la partie froide du tube sous forme d'un sublimé pulvérulent. 11 est blanc, solide, volatil, soluble et facilement inflammable.
206. Propriétés de Tacide phosphoreux. — L'acide phosphoreux normal est un liquide sirupeux cristallisable, que la chaleur décompose en acide phosphorique et en hydrogène phosphore.
4([HO]»,PhO«) = 3([HO]',Ph08) + PhH»
Acide phosphoreux. Acide phosphorique. Hydrogène phosphore.
Malgré la netteté théorique de la réaction, il se dégage néanmoins de l'hydrogène, de façon qu'il se forme toujours à la fois, et de l'hydrogène, et de l'hydrogène phosphore.
Une expérience très-simple fait voir combien aisément l'acide phosphoreux passe à l'état d'acide phosphorique. Si l'on môle deux dissolutions, l'une d'acide sulfureux, l'autre d'acide phosphoreux, le mélange se troublera et deviendra laiteux. Ce trouble est produit par du soufre, ce qui prouve que l'acide sulfureux est réduit ; et comme l'oxygène ne se dégage pas, il se forme de l'acide phosphorique. Cette réaction est un moyen excellent pour découvrir la présence de l'acide phosphoreux dans l'acide phosphorique des pharmacies.
XIV® LEÇON. — ACTDE U YPOPHOSP HOREUX, SSS
L'acide phosphoreux, quoiqut^ contenant trois molécules d'eau basique, paraît ne former que des sels dans lesquels on trouva seulement deux molécules d'oxyde m<ïtaUique*
ACIDE HTPOÏ'lïOspHOÏtEDXp
(HOJ^PhO = (iG.
207. Préparation et propriétés de l^aclde hypophoaphoreux. — En faisant bouillir du phosphore avec de l'eau de baryte, Teau se de'compose ; ses éléments se fixent séparément sur le phosphore et donnent naissance, d*unepart, à de l'hydrogène phosphore, et d'autre part à de lacide hypophospborcux qui entre en combinaison avec la baR\
3BaO 4- Ph 4- 9H0 =- Phït* + 3(Ran),(H0)»,PhO) Baryte. Phosphore. Eau. Hydro^ém! iih^js^jiborâ. irvpojihuïphiLt! de baryte.
En décomposant Fhypophosphite de baryte par une quantité convenable d'acide sulfuriqne, on isole V acide hy'[}ophmphortu,T, dont la dissolution, séparée du sulfate de bni-ytc, sera évaporée à feu nu jusqu'à consistance sirupcusCj en se gardant bien de pousser trop loin la concentration, pour ne pas déi omposer lacide en hydrogène phosphore et en acide phosphorique.
Le caractère saillant de l'aride hypophosphoreux est de pouvoir décomposer l'acide sulfurique h chaud en donnant nais^ sance à de l'acide sulfureux et à un dépôt de soufre, ce qui prouve sa grande faculté réductive et sa forte tendance k se suroxyder pour passera l'état id'aeide phosp borique. En effet, il réduit un grand nombre d'oxydes métalliques des dernîÈres sections.
Malgré sa formule, qui signale trois molécules d'eau basique, l'acide hypophosphoreux n'en change qu une seule contre une autre d'une base métallique*
191. La découverte du phosphore est dae aux alchimistes, 192-195. On l'extrait actuellement des os cakini^s el on le pndfle en le distillant dans une atmosphère non oxydante.
