X\* LEÇON. — RÉSUMÉ DE LA X V" LEÇON
Les phosphites et les arsénites sont également isomorpties^t saturent généralement deux molécules de base ; tandis que les azotates et les azotites n en saturent qu'une.
Le phosphore, l'arsenic et l'azote se combinent avec l'hydrogùae, furment trois produits à propriétés alcalines, et leur composition est repi'ésentée par des formules semblables :
Hydrogène phosphore = PhH*.
Hydrogène arsénié = Asll3.
Ammoniaque = AzH'.
RÉSUMÉ
2UU. Le gaz hydrogène phosphore ordinaire doit sa propriété de s*ennamniar spontanément à la présence de faibles quantités d'un hydrogène phosphore liquide.
209. On obtient le gaz hydrogène phosphore pur PhH^ en décomposant le phosphure de calcium par de Tacide chlorhydrique.
310. Ce gaz présente beaucoup d'analogie avec l'ammoniaque et peut élre considéré comme l'ammoniaque du phosphore.
2U'2I2. Le chlore et le phosphore donnent deux composés, le protoiihlorure PhCP et le perchlorure PhCl*, qui, par l'action de l'eau, passent à r«tat d'acide phosphoreux PhO^ et d'acide phosphorique PhO*, quoique leur constitution moléculaire ne soit pas la même: le perchlorure paraît avoir pour formule PhC13,Cl*.
213* Le protoiodure de phosphore Phi* est obtenu en dissolvant du phosphore et de l'iode dans le sulfure de carbone : l'eau le décompose en aiiidfe iodhydrique et en acide phosphoreux.
Sll-2ii*. Le mispickel (sulfoarsénjure de fer naturel) est la principale source de l'iirsenic, métalloïde qui, par sa tendance à s'oxyder, doit être coiiservi! sous l'eau; en s'oxydant, il répand une odeur alliacée.
2l(i« l/aeide arsénieux AzO^ est un corps qui se présente sous deux états chimiques différents : Vétat vitreux et ïétat porcelané. Il est facilement réductible.
21 î. Quoique délétère, il est employé comme médicament, et dans quelques localités montagneuses, il est employé à petites doses comme préservatif hygiénique.
2l8-2ito. Sous des actions oxydantes, l'acide arsénieux passe à l'état' d'acide arséniqne AsO*, substance qui offre autant de modifications moléculaires que l'acide phosphorique, et qui paraît plus délétère que l'acîd« arsénieux.
221 à 225. L'hydrogène réduit les deux acides de l'arsenic et il se combine avec l'arsenic lui-même, en donnant naissance à de l'hydrogène arsétjJê AsH', dont la facile décomposition paria chaleur a amené la tiëcou verte de l'appareil de Marsh. L'hydrogène arsénié ayant la même coiiatjiulion que l'hydrogène phosphore, on peut dire qu'il représente l'a imiiouiaque de l'arsenic.
XYl® LEÇON. — CARBONE. Î09
224. L'arsenic se combine avec le soufre en donnant naissance à deux composés : rorpiment AsS' (acide sulfoarsénîeiix) et l'acide sulfoarsénique AsS*; leurs composition correspond à celle des acides arséhieux et arsénique; il donne aussi un composé AsS«, qu'on trouve dans la nature sous le nom de réalgar. Tous ces sulfures sont employés comme couleurs dans rindustrie des toiles peintes.
225. L'analogie du phosphore, de l'arsenic et de l'azote est rendue évidente par la comparaison de leurs combinaisons oxygénées et hydrogénées.
XVP LEÇON
