OXYDE DE CARBONE
En brûlant dans l'air, le carbbne ne se combine avec Foxy gèiia qu'en deux proportionB pour former Voxyde de carbone et Vactâe carbonique; mais en l'oxydant par des moyens détoumésj il peui produire plusieurs combinaisons^ dont voici la liste :
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3«6 XVII* LEÇON. — PHÉP. DE L*QXVI>E I^E CARBOlîÊ.
l» Acide oxalique HO, C=0= ^
2° Acide mésosalique , . CW
30 Acide rhodiioiilqiia., {H01>, C'M' 40 Acide croconique. . . . HO, C»0* 5» Acide melJilique .... HO, CHfi
De tous ces composés, Tacide oxalique mérite seul notre attention ; mais comme on le prépare soit en oxydant le carbone qui fait toujours, partie des matières tirées du règne végétal, soit en l'extrayant de certaines plantes où il existe tout fait, nous en réserverons l'examen pour le moment où nous étudierons la chimie organique. 11 nous suffit à présent de connaître les produits immédiats de la combustion du carbone dans Tair, c'est-à-dire Voxyde de carbone et l'acide carbonique,
S39. Préparation de l'oxyde de carbone. — a. Par tadde carbonique et le charbon. — Ces flammelles bleues qui sortent de nos fourneaux ne sont que de l'oxyde de carbone qui, en brûlant, se transforme en acide carbonique. L'oxyde de carbone n'est donc que du carbone demi-brûlé, puisqu'il est encore combustible ; l'acide carbonique, au contraire, est du carbone complètement brûlé. La formule qui représente la composition de ces deux corps le démontre assez :
CO = oxyde de carbone.
C0* = acide carbonique.
On conçoit de quelle manière on peut passer du premier de ces deux corps au second, et réciproquement. Donne-t-on de l'oxygène à l'oxyde de carbone, on aura de l'acide carbonique 5 en enlève-t-on à l'acide carbonique, on aura de l'oxyde de carbone. Ces notions nous permettent de nous rendre compte de la raison pour laquelle il sort de l'oxyde de carbone de nos fourneaux : l'air qui y arrive fixe son oxygène sur les premières portions de charbon qu'il rencontre près de la grille et donne naissance à de l'acide carbonique ; mais ce gaz, forcé de traverser une masse de charbon incandescent, lui cède la moitié de son oxygène et se transforme en oxyde de carbone. Ce gaz, tel qu'il sort de nos fourneaux, est très-loin d'être pur : pour l'avoir à peu près dans cet état, on dirige un courant de'gaz acide carbonique (que l'on se procure en versant de l'acide chlorhydrique sur du mai'bre concassé) à travers un tube en porcelaine rempli de fragments de braise et chauffé dans un fourneau à réverbère (fig. 95); le gaz
XVtl® LEÇON. — PRÉP. DE l'oxyde DE CARBONE. 327
qui sort du tube est de l'oxyde de carbone mêlé à des traces d'hydrogène et à un peu d'acide carbonique, dont on le débarrasse en le lavant avec une dissolution de'potasse ou de soude.
Fig. 9o. -^ Appareil pour la préparation de l'oxyde de carbone par l'acide carbonique et le charbon.
A flacon générateur d'acide carbonique.
TT tube en grès ou en porcelaine rempli de fragments de charbon.
F fourneau long à réverbère.
E éprouvette où arrive l'oxyde de carbone .
Voici la théorie de ce procédé ; Tacide carbonique cède la "^ moitié de son oxygène au carbone incandescent, et l'oxyde de carbone est à la fois le produit d'une réduction et d'une oxydation :
Acide carbonique.
Carbone .•
Oxvde de carbone.
6. Par Vacide oxalique et Vadde sulfunque, — 11 est encore un autre procédé dont on se sert, principalement lorsqu'on n'a pas besoin de grandes quantités de gaz ; on fait bouillir dans un petit ballon un mélange d'une partie d'acide oxalique du commerce et de 8 à 10 parties d'acide sulfurique ordinaire : le gaz qui se dégage est dirigé dans un flacon contenant une dissolution alcaline, et de là il passe dans les éprouvettes [fig, 96). Ainsi préparé, l'oxyde de carbone est très-pur.
L'acide oxalique anhydre peut être considéré comme le résultat de la réunion d'une molécule d'acide carbonique et d*une molécule d'oxyde de carbone; en effet ;
$ÎB XV H* LKi.ôN, — ^HtP. îîE L'OfXïlî^ 1)E CARBON fl^
no* = f CO'^aoiilç carbonique p ^ -^-- ^ i CO ^oxyd^de carboiH.%
On con^^oit son dédoubltment loi-sqae Ton admet que 1 acide, tel que nom l'avons suppose, ne peut eiister qu'associé aux élémenls de 1 eau : oFj si une substance quelconque les lui enlève, il se décompose. C'eit précisément ce qui arrive lorsqu'on fait
Fi g, 9G. — Ajsparcii pour It |H^dparatiun de roiyde de carbone par l'acîïle ïT)ifuTi*rn»
et 1 at:i[lL' aiïlîqur.
B Dalltiii conicciRiil 1<* iii^lFiiigfï t!*a<;it!«& «lalî^iie i-t îulfuriqiic, L tlftcrm laïcui ctmtiîdaol nuii liissoluliyii de isolasse. E û|ii*otiTeltu un arrive rfisyile »îc rarbope.
bouillir da l'acide oxalique ordinaire (HOjC*0* -|- 2 aq) ftvec di* l'aride aulfurique : celui-ci lui enlève iotitk la foie Teau d'hydratalion et de composition, et alors l'acide oxalique, rendu aidiydre^ se d (^double.
mfim\Uq + SO^UO ^ HO^SO^ + 3 aq + CU^ + CO
Acbdn ânaliquc
Acirt<3 jsulTiulijij^,
Acide cftrhoniquc-
dé uHfhoju^.
Tl est inutile de dire qu'on lave avec une dissolution alcaline
XYIT® LEÇON. — PROPRIETES DE L OX. DE CARB. 3itf
le mélauge gazeux qui provient de la décomposition, pour faire absorber l'un des deux gaz, l'acide carbonique, et rendre l'autre, l'oxyde de carbone, extrêmement pur.
[Plusieurs autres procédés sont connus, mais non pratiqués, n'étant pas économiques ; tels sont ceux, par l'acide foiinique et la glycérine chauffée à 200''(Berthelot) ; par le fonniate de magnésie et l'acide salfurique (Bunsen) ; par le prussiate jaune de potasse et l'acide sulfUrique (Fownes) ; enfin par la Tapeur d'eau dirigée sur le charbon incandescent, qui donne un mélange de 4 volumes d'hydrogène, 2 volumes d'oxyde de carbone, et 1 volume d'ut idc carbonique (Clément et Désormes, Bui*sen), mélange qui, tipuri^ de ce dernier gaz, a été appliqué à l'éclairage et au ciiaulTiige*]
240. Propriétés de 1 Wyde de carbone. — L'oxycio dû carbone est un gaz incolore, inodore, neutre, et qui n'a pas eucore ' été liquéfié ; sa densité trouvée par l'expérience est 0,907. On est sûr qu'un volume de ce gaz renferme i|n demi-volmne d'oxygène; on en aura la preuve daoç un instant; mais on i^iiore si le reste est formé par un volume oji uR demi-volume de vapeur de carbone, cette vapeur n'étant pas connue. Nous supposerons avec un grand nombre de chimistes qu'un volume d'oxyde de carbone renferme un demi-vôlume de vapeur de carborie, eL que la densité de cette vapeur est 0,8468 ; en effet :
\ densité d'oxygène = 0,5528
7 densité de vapeur de carbone. . = 0,4234
0 9762 =r j ^^^s^**^ d'oxyde ' \ de carbone.
L'oxyde de carbone est donc représenté par la formule
CO qui exprime . . .
i équivalent de carbone.* = C = 42,56 1 équivalent d'oxygène... = 8= 57,44
