YI1* LEÇON. — PROFRÎfiTÉS hL L t>V. D&XAKU
En prenant les précautions néteîisa.irea, il est facile de cousldterqiie l'oxyde de carbone ne change pas de volume en passant à l'état de gaz acide carbonique. Or un volume de ce derniçr gaz ne contenant qu'un volume d'oxygène, et l'analyse ftyaiit montré qu'il renferme le double d'oxygène que l'oxyde de carbone, il est évident que dans un volume de celui-ci il ne peut y avoir qu'un demi-volume d'oxygède. L'oxyde de carbone exposé à une température très-élevée se décompose en ses éléments ; l'oxygène, qui devient libre ainsi, se combine avec la portion de l'oxyde non encore décomposé et fait.passer ce gaz à l'état d'acide carbonique (M. H. Deville). Sous l'influence àe la lumière, un volume d'oxyde de carbone se combine directement à un volume égal de chlore, et donne naissance à un seul-lish lume de gaz acide chloroxy carbonique ou 'pho^gène.
Cet acide gazeux est un corps remarquable par le mode de sa» formation qui le rapgroche de l'acide carbonique. Effectivement, si à un volume d'oxyde de carbone on ajoute un demivolume d'oxygène, on a i'acide carbonique; si Ton y ajoute un volume de chlore, on a l'acîde chloroxy carbonique ; mais J volume d'oxygène équivaut à 1 volume de 'chlore, si bien que les formules de ces deux acides, exprimées eh équivalents, sont parfaitement. semblables :
CO -f- 0 = acide carbonique.
CO -[-.Cl = acide chloroxycarbouique.
Le phosgène, en présence de l'eau, se décompose en acide carbonique et en acide chlorhydrique.
L'oxyde de carbone est absorbé avec une grande facilité par la dissolution ammoniacale de prolochlorure de cuivre. Cette propriété, signalée par MM. Doyère et Leblanc, est bonne à connaître, vu qu'on peut en profiter pour séparer l'oxyde de carbone de certains autres gaz avec lesquels il serait mêlé, sans oublier cependant qu'il y a aussi d'autres gaz qui sont absorbés par le môme réactif. Kenienné avec de la potasse dans des tubes scellés à la lampe et chauffés à lOO*» pendant dix heures, l'oxyde de carbone s'assimile les éléments d'une molécule d'eau, passe à l'état d'acide formique, qui, en se combinant avec la potasse, fonne du formiate de cette base (Berthelot) :
