ACIDE

CARBOTflQUB. SULFOCARBONIQL'E.

p . .. ( Oxygène et charbon iucan- j Vapeur de soufre et charboit * l descent. I incandescent.

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Équivalent | 2 yolunieâ | 2 volumes.

Équivalent en poids, j CO* | CS».

Formule générale des j, ^ g,

sels métalliques. . . ^ ' ' '

Caractères analo- J Isomorphes avec les "^^ulfo- | Isomorphes avec les carbo-

gues des sels i carbonates ( nates.

L'acide sulfocarbonifwe résiste aux plus hautes températures. Chauffé en présence de l'air jusqu'à 350°, il s'enflamme et brûle avec une flamme bleue. Les produits de sa combustion sont l'acide sulfureux ej. l'acide carbonique.

CS« + fiO = C0« -f 2S0*.

Mêlé avec de l'oxygène, il brûle en produisant une forte détonation : il est l'agent de sulfuration le plus énergique que l'on connaisse. A la température rouge, il transforme en sulfures presque tous les oxydes. C'est ainsi que l'on a obtenu tous les sulfures décomposables par l'eau, qui jusqu'alors n'avaient été qu'entrevus (Fremy). Sous l'action de l'hydrogène naissant, il perd la moitié de son soufre et gagne l'équivalent en hydrogène : il forme alors un nouveau corps CHS dont la constitution n'est pas encore bien connue. (Girard.)

350 XVÎl" LEÇON. — USAGES DU SULfURE DE CARB.

Lorsque l'air renferme ^V de son volume de vapeur de sulfure de carbone, il n'est plus respirable.

Sous l'influence de la chaleur ou de la lumière directe, le chlore sec convertit le sulfure de carbone en chlorure de carbone C*CU. Le chlore humide le change en une substance cristallisée à odeur camphrée et dont, la composition est exprimée par la formule C«crs«0\

L'air altère notablement le sulfure de carbone. Qu'on fasse tomber 8 à 10 gouttes de sulfure de carbone dans un ballon en verre de 8 à iO litres et dont les parois intérieures soient humectées avec de l'eau, et puis qu'on suspende dans l'intérieur du ballon une capsule contenant quelques grammes d'ammoniaque afin de fixer, au fur et à mesure qu'ils se produisent, les composés nouveaux qui prennent naissance par la simpk réaction de Tair sur les vapeurs du sulfure de carbone, on verra, au bout d'un temps variable, apparaître un nuage plus ou moins dense qui emplit bientôt le ballon et s'y maintient quelquefois pendant une demi-journée, et même une journée entière. Les produits de cette réaction sont très-condptees et presque tous de nature à témoigner leur provenance d'une oxydation. (Millon.)

Il est bon de connaître ces faits, car le sulfure servant de dissolvant pourrait introduire dans les substances qu'il dissout des impuretés, dont on serait loin de soupçonner l'origine.

25 1 . Réactif da sulfure Ae carbone. — En versant une dissolution étendue de sulfure" de carbone dans une dissolution bouillante de potasse et d'azotate de plomb il se forme instantanément un précipité noir de sulfure de plomb. Avec un liquide formé de 2 litres d'eau et d'une goutte de sulfure de carbone exempt d'hydrogène sulfuré, M. Vogel a obtenu une coloration distincte. C'est par cette réaction qu'on découvre la présence du sulfure de carbone dans le gaz à éclairage, ainsi que nous le verrons en son lieu.

252. Usages du sulfure de carbone. — Depuis que le prix du sulfure de carbone est descendu de 00 francs à quelques sous le kilog., son emploi comme dissolvant des résines, des corps gras, des huiles, ducaoutchoucjdu soufre, du phosphore, etc. , etc., a pris une énorme extension. Ce qui le rend un des dissolvants les plus commodes, c'est la facilité avec laquelle il s'évapore spontanément, ou bien encore la facilité avec laquelle il distille. On doit prendre de grandes précautions dans l'emploi de ce liquide, car, en vertu de la tension considérable de sa vapeur, il

XVIl" LEÇON. — RÉSUMÉ DE LA XYIl" LEGOJS. 351

peut s'enflammer par le voisinage des corps incandescents, et donner lieu à des détonations d'autant plus dangereuses, que les produits qui en résultent (acide carbonique, acide sulfureux et azote) sont irrespirables.

On a proposé le sulfure de carbone pour détruire les rats. A cet effet il suffit d'en introduire une certaine quantité dans leurs terriers et d'en boucher les orifices. L'air des terriers se mêlant à la vapeur du sulfure de carbone devient irrespirable .

MM. Millon et Fourmaille affirment qu'en agitant du lait frais avec du sulfure de carbone on ne lui enlève pas le beurre, mais seulement l'arôme retenu par une substance onctueuse presque impondérable.

239. On obtient l'oxyde de carbone (CO) en faisant agir l'acide carbonique sur le charboa incandescent, ou l'acide sulfurique sur Tacide oxalique.

240. Un volume de ce gaz renferme lin demi-volume d'oxygène : en brûlant il passe à Tétat d'acide carbonique : il est un corps réducteur par excellence : la dissolution ammoniacale de prolochlorure de cuivre l'absorbe entièrement; il est irrespirable et délétère.

241. On se procure l'acide carbonique (CO^) en décomposant un carbonate, et principalement celui de chaux (marbre), par de l'acide chlorhydriqne.

242. Ce gaz est composé d'un équivalent de carbone et de deux équivalents* d'oxygène. Un volume d'acide carbonique renferme un volume d'oxygène.

245. L'eau en dissout son volume ; il peut être liquéfié et solidifié. Il est Irrespirable mais non délétère. Le charbon incandescent le ramèue à l'état d'oxyde de carbone.

244. On assainit les atmosphères viciées par l'acide carbonique au moyen de l'ammoniaque, ou par un mélange d'équivalents égaux de sulfate de soude cristallisé et de chaux éteinte.

245. Il sert à la fabrication des eaux dites gazeuses et comme médicament, surtout dans certaines maladies des yeux.

246. Il joue un grand rôle dans la nature, puisqu'il fournit le carbone aux plantes.

247. L'acide carbonique liquéfié au moyen d'une haute pression se solidifie par sa propre évaporai ion en vertu du grandre froidissementdela masse liquide restante. Une fois solidifié et mêlé à de l'éther, il peut faire descendre la température des corps qu'il entoure à 90° au-dessous de O».

248-249. On prépare le sulfure de carbone (CS*) liquide (acide sulfocarbonique) en faisant passer en excès la vapeur de soufre sur du charbon.

2tt0. Le sulfure de carbone a une composition semblable à celle de l'acide carbonique, à cela près qu'au lieu d'oxygène on y trouve du soufre. Il joue le rôle d'un acide, et ses sels sont isomorphes ftvec les carbonates.

352 XVIII" LEÇON. — HYDROGENE PROTOCARBONÉ.

Il est décomposé j)ar plusieurs corps ; il s'altère et perd sa pureté par le contact de l'air.

261. Le réactif du sulfure de carbone est une dissolution bouillante de potasse et d'azotate dé plomb.

2S2. Il est le dissolvant par excellence des corps gras, des résines, du caoutchouc, du soufre, du phosphore. U est dangoreux à cause de la forte tension de sa vapeur, et de son inflammabilité.

XVIIP LEÇON