XXII'' LEÇON. — OXYDES ET CHLORE

les sesqùioxydes ayant pour formule M*0' ne se laissent attaquer par le chlore que sous l'influence du charbon; il est à remarquer qu'ils se comportent de la môme manière à l'égard du soufre. Cette circonstance pourrait faire croire que les métaux de ces oxydes ont plus d'affinité pour l'oxygène que tous les autres métaux, puisque, pour s'en séparer, ils exigent l'intervention de deux forces divellentes. Mais il n'en est rien, car aucun d'eux n'appartient à la première section. On a essayé d'expliquer le fait en invoquant la stabilité de cette sorte de composés; on a prétendu voir dans ces corps non pas une combinaison directe d'oxygène et de métal, mais la réunion de deux oxydes à différents degrés ; on leur a par conséquent attribué une nature saline, et l'on a dit ; de même qu'un acide et une base sont plus stables lorsqu'ils sont réunis sous la forme de sel que lorsqu'ils sont séparés, de même une combinaison de deux oxydes doit mieux résister aux agents extérieurs que chaque oxyde isolé. A ce point de vue, l'alumine serait A10,A10* et non pas Al^O' ; les deux oxydes, par leur réunion, satisferaient leurs. affinités et entreraient dans cet état d'inertie chimique qui provient de la neutralité. Cette théorie acquerrait une grande valeur si l'on découvrait l'oxyde AlO* et si l'on parvenait à expliquer pourquoi ce prétendu oxyde salin se combine avec les acides sans se dédoubler, contrairement à ce que font les oxydes proprement dits.]

b. Sur les oxydes en présence de Veau, Autant l'action du chlore sec sur les oxydes anhydres est simple, autant elle, devient complexe lorsqu'elle s'exerce en présence de l'eau. Disons d'abord que, sous l'influence de l'eau et du chlore, presque tous les oxydes des métaux* des trois dernières sections se transforment en chlorures. On explique un pareil résultat par le peu d'affinité que les métaux de ces oxydes ont pour l'oxygène. Disons encore que les oxydes de la quatrième section sont rebelles à l'action du chlore, quand môme on ferait bouillir l'eau qui les tiendrait en suspension. Nous n'avons donc à nous occuper que des oxydes des métaux appartenant à la première et à la troisième section.

Lorsqueces derniers sont à l'état de protoxyde, ils passent en partie à l'état de chlorure et en partie à l'état de peroxyde ; ainsi s'agit-il, par hypothèse, de protoxyde de fer, on aura :

CFeO + 3C1 = 2Fe«03 -f Fe'CP.

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438 XXlV LEÇON. — RÉDUCTION DBS OXYDES.

Les oxydes des métaux de la première section réagisî^ent sous l'action du chlore et de l'eau d'une manière complexe. (Moisissons l'oxyde de potassium comme exemple : si la dissolution alcaline est étendue et si elle ne s'échauffe guère pendant l'action du chlore, il se formera de l'hypochlorite de potasse et du chlorure de potassium :

2K0 + 2Cl = KCl 4- K0,C10

Hypochlorite de potasse.

Si la dissolution alcaline est concentrée, et que sa température s'élève pendant l'action, il se forme du chlorate de potasse et du chlorure de potassium :

()K0 -f 6C1 = K0,C10» + 5KCI

Chlorate de potasse.

De ce que nous venons de voir^ on peut tirer la conséquence générale suivante : quand le chlore attaque un oxyde, il le convertit toujours en chlorure, peu importe que cet oxyde soit sec, humide ou dissous : dans ce dernier cas, il se forme, en outre, un acide chloré, inférieur si la dissolution est étendue, supérieur si elle est concentrée.

30é. Réduction des oxydes par le carbone et par l'hydrogène. — Le carbone et l'hydrogène sont les deux réducteurs par excellence : le premier cependant peut réduire quelques oxydes sur lesquels Thydrôgène n'a point de prise. Ainsi, les oxydes alcalins sont réduits par le carbone, mais non par l'hydrogène.

Lorsque c'est l'hydrogène qui agit, on a pour produit le métal et de Teau, réaction qui estrendue manifeste par cette équation

MO + 11 = HO -f. M

autant que par une expérience très-simple. Faisons arriver de l'hydrogène sec sur de l'oxyde de cuivre en poudre contenu dans un tube à extrémité effilée, et dès que tout l'air aura été expulsé de l'intérieur de l'appareil, chauffons le tube avec une lampe à alcool {fig, i20); aussitôt de la vapeur d'eau sortira par son extrémité, et son contenu, qui était noir, prendra l'aspect métallique du cuivre.