XXIII* LEÇON. — OXYGÈNE ET SULFURES
Tous les sulfures sont insolubles, moins ceux des métaux appartenant à la première section et celui de magnésium. Les sulfures solubles ont toujours une réaction alcaline, et ils sont tous décomposés par les acides avec dégagement d'hydrogène sulfuré. L'acide azotique et l'eau régale attaquent tous les sulfures, souvent avec mise en liberté du soufre ; mais, parmi les sulfures insolubles, peu se laissent attaquer par les autres acides. L'acide hypochlorique est un comburant par excellence de certains sulfures dont il fait passer le soufre à l'état d'acide sulfurique. Aussi s'en sert-on pour purifier les argiles qui seraient mêlées à de la pyrite de fer. (H. Deville.)
a. Aclion de V oxygène par voie ignée. De môme que le soufre décompose la plus grande partie des oxydes, de môme l'oxygène décompose presque tous les sulfures. Ces deux résultats, en apparence contradictoires, s'expliquent pai' une influence de masse.
Nous savons que le soufre, en agissant à chaud sur les oxydes, produit tantôt de l'acide sulfurique, tantôt de l'acide* sulfureux. L'oxygène en fait autant lorsqu'il agit sur les sulfures ; et le souvenir du principe d'après lequel les métaux sont classés, nous permettra de nous rendre compte de bien des résultats et môme de les prévoir. Il se formera, par exemple, de l'acide sulfurique, et par conséquent des sulfates lorsque les sulfures, sur lesquels l'oxygène agit, ^contiennent des métaux susceptibles de produire des oxydes basiques puissants : tels sont les métaux de la première section et le magnésium, qui appartient à la seconde. On voit que l'action se porte à la fois sur les deux éléments du sulfure et que ses produits -restent combinés. Les oxydes des métaux appartenant à la troisième et à la sixième section sont des bases faibles et leurs sulfates sont décomposables à une température très-élevée. Nous trouverons donc très-naturel que les sulfures correspondants produisent des mélanges de sulfates et d'oxydes, s'ils éprouvent l'action de l'oxygène à une température pas trop élevée, et qu'ils donnent au contraire des oxydes et de l'acide sujfureux, si l'action s'exerce à une- haute température. Les métaux de la cinquième section produisent (Jes oxydes acides : ceux-ci, une fois formés par l'action immédiate et directe de l'oxygène sur leurs sulfures, ne sollicitent pas la formation de l'acide sulfurique, ne pouvant pas se combiner avec cet acide : il ne se produit donc que de Tacide sulfureux. On comprend également pourquoi les sulfures des métaux appartenant à la sep-
XXIIl* LEÇON. — CHLORE ET SULFURES. 451
tième section (celui d'argent excepté) ne donnent que de Tacide sulfureux et le métal, quand on sait que les oxydes correspondants se décomposent par la seule influence de la chaleur.
Il nous est facile maintenant de saisir dans son ensemble Taction de Toxygène sur les sulfures. Les métaux des sulfures deviennent-ils des bases fortes, il se formera de Tacide sulfurique ; deviennent-ils d^s bases faibles, c'est encore de ce môme acide qui prendra naissance, mais il se décomposera si la température est trop élevée ; passent-ils à l'état d'oxydes acides, il se dégagera seulement de l'acide sulfureux ; se transforment-ils en oxydes décomposables par la chaleur, il ne se formera que de l'acide sulfureux, et les métaux seront mis à nu.
6. Action de l'oxygène par voie humide. Lorsque l'oxygène agit sur les sulfures en présence de l'eau, les phénomènes sont plus» complexes ; néanmoins, en les démêlant, on trouve que ceux qui sont des effets immédiats de l'action s'effectuent d'après la même règle que nous avons remarquée en examinant l'action du soufre sur les oxydes humides. Dans ces circonstances, nous constatons une tendance à la formation d'acides inférieurs, tandis que le contraire arrive lorsque l'action du soufre s'exerce à chaud sur des oxydes anhydres. Or,- il en est de même pour les sulfures : leurs dissolutions, exposées à l'air, absorbent l'oxygène ; les éléments du sulfure dissous s'oxydent, mais au lieu d'acide sulfureux ou sulfurique, il ne se forme que de l'acide hyposulfureux : celui-ci se combine avec les oxydes et forme des hyposulfitesi lesquels éprouvent de leur côté l'action ultérieure de Toxygène et finissent par se convertir en sulfates.
A ce trait de ressemblance entre l'action du soufre sur les oxydes et celle de l'oxygène sut les sulfures, nous en ajouterons d'autres que va nous offrir l'action comparée de certains métalloïdes sur ces deux genres de composés.
c. Action du chlore. Le chlore attaque tous les sulfures anhydres, les fait passer à l'état de chlorures et donne naissance à du chlorure de soufre ; si les sulfures sont dissous dans l'eau, ce dernier produit ne peut pas se former, et le soufre se dépose.
d. Action du carbone. Le carbone n'attaque quelques sulfures qu'à une température élevée : il se forme alors du sulfure de carbone. Le nombre des sulfures décomposés de cette manière est nécessairement restreint, car la plus grande partie d'entre eux prend naissance au milieu du charbon.
