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KO,HO,C««H««0« « Stéarate acide de potasse. .= Potasse libre.

Loi*squ'on verse une dissolution très-étendue de borax dans une dissolution également étendue d'a^tate d'argent, il se forme un précipité d'oxyde d'argent hydraté. (H. Rose.)

Ne voit-on pas que le borate d'argent qui se forme par suite de l'action mutuelle des deux sels est décomposé par l'excès de l'eau, et que l'acide borique est remplacé par ce dernier liquide qui, dans ce cas, joue le rôle d'un acide ?

Lorsque les dissolutions des sels neutres sont très-étendues et qu'on y ajoute de quoi faire un sel double, il n'y a pas combinaison entre les deux sels, combinaison qui aurait lieu si la dissolution était concentrée. Les sels acides paraissent se décomposer à leur tour lorsqu'on les dissout dans beaucoup d'eau, car lorsqu'on y ajoute la quantité de base nécessaire pour saturer l'excès d'acide, il se dégage précisément la même quantité de chaleur qui se serait dégagée si la moitié de l'acide du sel avait été libre . (Fabre et Silbermann . )

M. Chevreul envisage l'action de l'eau, dans le cas actuel, à un autre point de vue ; cet illustre savant pense que la décomposition des sels a toujours lieu lorsque la base est soluble dans l'eau, tandis que l'acide ne l'est point ; or, la solubilité d'un corps quelconque suppose une affinité entre les molécules de ce corps et celles de son dissolvant. C'est cette affinité qui, augmentée par la masse, détermine la décomposition. Effectivement, si Ton fait agir de l'éther sur le stéarate acide de potasse, on ramène ce sel à l'état de stéarate neutre, parce que l'acide stéarique est très-soluble dans l'éther, tandis que la potasse ne l'est pas du tout : en sorte que, si l'on fait agir successivement l'eau et l'éther, on peut transfoimer le sel en ses principes immédiats: l'un des dissolvants' (l'eau) lui enlèvera la base,