KO,SO' + HS = KS + HO,SO

Sulfate de potasse. Ac. sulfhydriqua. Sulfure de potassium. Ac. sulfurique.

Mais si l'acide sulfurique, môme étendu, décompose le sulfure, de potassium. Comment ces deux composés coexisteront-ils?

Les sulfures des métaux qui appartiennent à la^ troisième section ne sont pas décomposés par les acides faibles, tels que l'acide acétique, mais bien, en général, par les acides forts suffisamment concentrés. Cela explique pourquoi le sulfate de fer, et non l'acétate, résiste à l'hydrogène sulfuré ; cela fait comprendre aussi pourquoi le sulfate de zinc se décompose seulement si la liqueur n'est pas franchement acide. C'est encore pour la môme raison que les sels des métaux appartenant aux quatre dernières sections (ceux de tantale et de titane exceptés) se laissent décomposer entièrement par l'acide hydrosulfurique, quand môme leurs acides seraient très-puissants, attendu que les acides de cette nature, si toutefois ils ne sont pas très-concentrés, ne décomposent pas les sulfures de ces métaux. Ainsi, verse-t-on de l'acide acétique sur du sulfure de potassium, on donnera lieu à un dégagement considérable d'hydrogène sulfuré ; le môme acide versé sur du sulfure de fer ne produira aucun effet; mais si, à la place d'acide acétique, on verse de l'acide sulfurique, même étendu, la décomposition aura lieu. Enfin, ce môme acide sulfurique, si prompt à décomposer le sulfure de fer, n'exercera aucune action sur le sulfure de cuivre. En résumé,

i° L'acide sulfhydrique (hydrogène sulfuré) ne décompose pas les sels dont les métaux: ont une grande affinité pour l'oxygène, et dont les sulfures sont attaqués par tous les acides (F® et 2«sections) ;

2° Il décompose les sels à acides faibles, si leurs métaux ont

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une affinité moyenne pour l'oxygène et si leurs sulfures sont attaqués seulement par les acides forts; il ne décompose ces mômes sels que peu ou point, si leurs acides sont énergiques (3« section) ; '

3° U décompose les sels dont les métaux n'ont qu'une faible affinité pour l'oxygène et dont les sulfures résistent aux acides <4%5% 6« et 7« sections).

L'hydrogène sulfuré est d'un emploi fréquent dans les laboratoires : premièrement, parce qu'il sert à distinguer les métaux, dont il décompose les sels, des métaux dont les sels résistent à son action ; secondement, parce que les précipités auxquels il donne lieu par son action décomposante sur les sels sont souvent caractéristiques. On a réuni dans le tableau suivant les principales espèces de sels décomposables par l'hydrogène sulfuré et on y a Indiqué la couleur de leurs précipités.