XXVI" LEÇON. — SELS ET SELS PAR VOIE SÈCHE

pour fixer nos idées, nous supposerons toujours que l'action a lieu entre un nombre égal d'équivalents. Si Ton chauffe dans un creuset de platine, à une chaleur rouge clair, un mélange intime d'un équivalent de carbonate de soude et d'un équivalent de sulfate de baryte, il n'y aura qu'un peu plus d'un tiers du mélange qui se décomposera : de sorte qu'en reprenant la masse par l'eau^on aura quatre sels dans les proportions suivantes :

^ sulfate de baryte

i carbonate de baryte. . . .

I carbonate de soude. . . . ■^ sulfate de soude

sels insolubles, sels solubles.

Si l'on faisait la môme expérience avec 3 équivalents de carbonate de soude et 1 équivalent de sulfate de baryte, la décomposition serait à peu près complète ; l'on aurait alors :

1 carbonate de baryte. ) Deux nouveaux sels provenant de la décomposition

1 sulfate de soude i complète du sulfate de baryte.

2 carbonate de soude.

En répétant ces deux expériences avec duchromate de baryte à la place de sulfate, tous les rapports seraient changés et la décomposition serait beaucoup plus avancée : d'où il faut conclure que la décomposition est en rapport avec les masses agissantes et paraît se rattacher à l'énergie chimique des corps en présence. Si parmi les nouveaux sels il y en avait un de volatil, alors les conditions d'équilibre n'existant plus, la décomposition serait complète (lois de Berthollet).

Pour se rendre compte de l'action réciproque des sels par voie ignée, il faut prendre en considération leur fusibilité, car nous verrons plus tard que lorsqu'on connaît le coefficient de décomposition de deux sels solubles dans Teau, on connaît celui des < deux mêmes sels dont on aurait échangé les acides. Exemple :

L'azotate de potasse et l'acétate de strontiane présentent un coefficient de décomposition = 33; celui de l'acétate de potasse et de l'azotate de strontiane sera donc approximativement == 67.

Les choses ne se passent pas de la mcmè manière par la voie ignée: dans le cas du sulfate de baryte et du carbonate de soude, nous avons vu que la décomposition est seulement d'un peu plus d'un tiers ; mais l'expérience a démontré qu'il n*en est pas autrement si l'on opère avec du sulfate de soude et du carbo-