XXVI* LEÇON. — ACT. MUTUELLE DES SELS SOL

plomb, de l'acide acétique et de Tacide sulfurique ou azotique, le coefficient de décomposition le plus bas s'élève presque aux deux tiers de l'équivalent des deux sels mis en présence : dans les couples où figurent des acides et des bases qui ne sont pas extrêmement différents sous le rapport de l'énergie, le coefficient de décomposition approche généralement de la moitié. Tels sont les 'exemples que nous donnent les couples où se trouvent des acides chlorhydrique et sulfurique, des alcalis, de la magnésie, ou du manganèse. On remarquera aussi que le coefficient de décomposition est généralement élevé lorsque l'acide puissant est combiné avec la base faible, et réciproquement : en effet, toutes les fois que l'acide acétique est combiné avec une base puissante, la décomposition est très-prononcée ; elle est faible lorsque cet acide est combiné avec une base relativement faible. Aussi les nombres les plus élevés sont-ils inscrits dans la colonne n^ i , et les plus faibles dans la colonne n»2.

De l'ensemble de ces faits on peut conclure que lorsque deux sels d'espèce et de genre différents se trouvent dans la même dissolution, ils échangent partiellement leurs principes immédiats de manière à donner naissance à deux nouveaux sels, pourvu qu'il n'y ait pas d'influences perturbatrices, telles que l'insolubilité ou la volatilité des produits. La formation des deux nouveaux sels sera considérable sr chaque sel primitif renferme un principe relativement puissant ; elle sera faible si les principes les moins énergiques se trouvent, dès le commencement, réunis dans le môme sel ; ce qui n'exclut pas le cas possible d'une décomposition complète.

En jetant un coup d'œil sur ce que nous venons de voir relativement à l'action des différents corps sur les sels, nous trouverons que tous les résultats peuvent être énoncés d'une manière fort simple; Les corps sont-ils de nature semblable (sels et sels), ils tendent à échanger leurs principes; sont-ils de nature dissemblable (acides et sels, bases et sels), ils tendent à les partager: ces partages et ces échanges ne sont pas indépendants des affinités.

Dans ces tendances des corps composés, apparaît une loi de la nature, car on en trouve partout des témoignages : on voit les sels échanger, dans une certaine mesure, leurs principes constituants avec d'autres sels; on les voit partager leur base avec un autre acide et partager leur acide avec une autre base. Si

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cela ne dépassait le cadre de ces leçons, il serait facile de montrer que les sulfures insolubles décomposent à leur lour les sels ; que la tendance à réchange est tellement naturelle chez les corps composés, que même ceux qui sont insolubles peuvent se décomposer mutuellement, malgré leur cohésion et leur contact imparfait : plusieurs sulfures métalliques insolubles et le chlorure d'argent en sont une preuve éclatante *.

340. Réactions servant à reconnaître Tacide d^un sel dissous dans Teau. — Nous terminerons l'étude des sels en cherchant à quelles réactions on reconnaît l'acide d'un sel qui se trouve dissous dans l'eau, et en mppelant avant tout que presque tous les sels insolubles peuvent être ramenés à l'état soluble, si on les fait bouillir pendant quelque temps avec une dissolution de carbonate de soude.

i «^ On reconnaîtra les sulfates au précipité blanc, insoluble dans l'acide azotique, qui se forme dans leurs dissolutions lorsqu'on y verse un peu d'eau de baryte, ou bien un sel ^quelconque de cette base, pourvu qu'il soit soluble. Le précipité est du sulfate de baryte. "

2" Les sulfites, traités par l'acide sulfurique, dégagent de l'acide sulfureux reconnaissable à son odeur caractéristique.

HO Les hyposuîfUes, traités de la même manière, produisent la môme réaction ; mais, en outre, ils laissent déposer du soufre.

4° Un liquide renferme unr azotate lorsqu'on en versant quelques gouttes dans une dissolution de sulfate de fer mêlé avec de l'acide sulfurique, et dans laquelle se trouve une lame de fer, il se manifestera dans la masse liquide une couleur rose ou brune. Ce phénomène est dû à l'action qu'exerce sur le protosulfate de fer le bioxyde d'azote provenant de la réduction de l'acide azotique.

5° Les azotites se reconnaissent aux vapeurs rutilantes que dégagent leurs dissolutions lorsqu'elles sont mises en contact avec de l'acide sulfurique . Ces vapeurs sont le résultat de l'action de l'air sur le bioxyde d'azote provenant de la déi*omposition de l'acide azoteux.

6*» Les arséniates, mis en contact avec une dissolution d'azotate d'argent, donnent lieu à la formation d'un dépôt rouge-brique: c'est de l'ai-séniate d'argent.

* Voir les liechernhes sur Vassocinlion de l'argent aux minéraux métalliques^ etc., oar MM. Malaguti et Durocher, dans les Annales des minesy t. XV, 4e série.