DU PREMIER VOLUME
!»•« LEÇON, — Lois de la chimie 1
Phénomènes dont s'occupe là chimie I
Caractères de Taction chimique ; conditions où elle s'exerce. . 2
Force d'affinité 4
Force de cohésion 4
Force de dissolution 4
Cristallisation par dissolution S
Cristallisation par fusion G
Cristallisation par sublimation G
La faculté de cristalliser est une propriété spécifique g
Toutes les formes des cristaux se rapportent à six systèmes cris-
taîlins ^ G
Dimorphisme, polymorphisme 7
Isomorphisme^.. 8
Les corps ne se combinent qu'en proportions définies 9
Loi des proportions multiples 9
Dans les phénomènes de remplacement et de double échange
les corps agissants conservent des rapports constants lO
Équivalents chimiques et nombres proportionnels 1 2
Théorie atomique 13
Lois de Gay-Lussac 1 4
Conséquences de ces lois 1 i
Loi de Dulong et Petit, ou loi des chaleurs spécifiques ir»
Molécules des corps simples 17
Résumé, 20
II« LEÇON. — Nomenclature et notations 22
Nomenclature des composés acides 24
Nomenclature des oxydes ou bases '. 26
Nomenclature des sels 2G
Nomenclature des composés non oxygénés. . , 27
Nomenclature des hydracides 28
Nomenclature des combinaisons résultant de la réunion des
composés binaires non oxygénés î9
Nomenclature des combinaisons métalliques 29
Notations chimiques :i9
Notations des corps isomorphes 32
Notations des composés organiques 33
Égalités chimiques 33
Plan de la première partie du cours 34
Atomicité 35
Résumé 36
III« LEÇON. — Oxygène . 38
Historique de ia découverte de Toxygène 38
Préparation de Toxygène 39
Préparation de Toxygène par le peroxyde de mercure 39
Préparation de Toxygène par le bloxyde de manganèse 40
Préparation de l'oxygène par le chlorate de potasse 43
Préparation très-prompte d^oxygèoe pur. « . 45
Oxygène extrait de Tacide sulfurique 4 G
Propriétés de Toxygène 4G
Oxygène éiectrisé ou ozone 47
Propriétés chimiques de l'ozone 47
Réactirs de Toxygène éiectrisé 48
Différents cas où il se forme de Tozone 49
Procédé ozonométrique 62
Prétendues variétés de l'ozone bi
Applications de Toxygène 53
Résumé 5Ô
1V« LEÇON. —Hydrogène 57
Préparation de Thydrogène ordinaire 57
Préparation de Thyd^gène pur. . , GO
Ses propriétés générales Cl
Sa faculté endosmotique : 63
Sa combustibilité 63
Intensité calorifique de sa flamme et chalumeau à gaz oxhydro-
gène 66
Inflammation de Thydrogène sans intervention immédiate de
chaleur 68
Hydrogène allotropique 69
Expérience de M. Osaïui 70
Applications de Thydrogène 70
Résumer .' 71
V* LEÇON. — Combinaisons de l'hydrogène et de l'oxygène. ... 71
Eau 71
Historique 71
Composition de l'eau prouvée par la synthèse 73
Explication de Teudiomètre et de Télectrophore 74
Analyse de Teau 76
Établissement de la formule chimique 79
Propriétés de l'eau à l'état liquide, solide et gazeux 80
État sphéroïdal h1
Action du platine sur l'eau 88
Indifférence chimique de ce composé. . .*. 88
Préparation de l'eau pure..., , 89
TAlîLE DES MATIÈKF.S. 52S
Eaux potables î) l
Réactifs pouvant servir à rappréciatioa approximative de la
potabilité des eaux 93
Purification des eaux 9s
Eau oxygénée 98
Propriétés de l'eau oxygénée ou bioxyde d'hydrogène 98
Sa préparation...- 99
Son analyse 102
Ses usages 102
Résumé 102
YP LEÇON. — Azote 103
Propriétés de l'azote , — 103
Procédés de préparation lOi
Explication des mots état naissant 107
Usages de l'azote 108
Air atmosphérique 108
Historique 108
Description de Teudiomètre de Volta 100
Analyse de l'air par l'eudiomètre de Volta IIO
Analyse de l'air par le phosphore à froid 112
Analyse de l'air par le phosphore à chaud 113
Analyse de Tair par Tacide pyrogaliique et la potasse 1 14
Composition moyenne définitive de Tair 115
L'air est un mélange IIG
La vapeur d*eau et l'acide carbonique sont des principes constants de l'air : 117
Faculté comburante de l'air , 120
Rôle de l'air dans la production de la flamme 121
Identité du rôle de l'air dans la combustion et la respiration.. l'M Invariabilité probable de la composition moyenne de l'atmosphère J26
Résumé 128
VU* LEÇON. — Composés oxygénés ue l'azoje 129
Acide azotique normal 129
Historique de l'acide azotique 130
Fabrication de cet acide... 130
Sa purification 132
Ses propriétés 133
Constatation de la présence d'une petite quantité d'acide azotique dans un liquide 135
Ses usages 135
Acide azotique anhydre i35
Hypoazotide ou acide hypo-azotique 1 3G
Préparation de l'hypoazotide 1 30
Propriétés 136
Action du cuivre 1 37
Action de l'eau. i38
Propriétés et préparation de l'acide azoteux 139
Deutoxydft d'azote HO
Préparation du deutoxyde d*azote 140
Propriétés 14i
Protoxyde d'azote. 144
Préparation du protoxyde d'azole. 144
Propriétés 144
Usages 14C
Les combinaisons oxygénées de l'azote vérifient Ja loi des volumes de Gay-Lussac 147
Ammoniaque 148
Historique de l'ammoniaque 148
Préparation de ce corps à Tétat de gaz et à l'état de dissolution. 148
Propriétés 150
Diffusion de l'ammoniaque dans la nature 154
Constatation de traces d'ammoniaque 154
Usages de l'ammoniaque .... 155
Résumé. 155
V1II« LEÇON. — Soufre 157
Soufre 157
Extraction du soufre 157
Propriétés 159
Modifications allotropiques 1G2
Pourquoi le point de fusion du soufre est souvent incertain.. 164
Propriété remarquable de la flanîme du soufre 16*4
Soufre ordinaire et corps simples. Soufre ordinaire et vapeur
d'eau 1G4
Propriétés chimiques spéciales du Soufre soluble et du soufre
insoluble .105
Réactif du soufre 166
Usages du soufre 166
Résumé. 166
IX® LEÇON. — Composés oxygénés du soufiœ 167
Acide sulfureux anhydre 167
Préparation de l'acide sulfureux, gazeux, liquide et dissous
dans l'eau 168
Propriétés de l'acide sulfureux 171
Combinaisons de l'acide sulfureux avec l'eau 174
Action de l'acide sulfureux sur l'acide azotique 174
Réactif de l'acide sulfureux libre 175
Usages de l'acide sulfureux 175
Acide sulfurique normal 176
Théorie de la préparation de l'acide sulfurique 176
Préparation de l'acide sulfurique dans les chambres de plomb. 180
Épuration de l'acide sulfurique normal 183
Essai préliminaire pour constater la présence des produits
nitreux dans l'acide sulfurique 184
Épuration de l'acide sulfurique fluorifère 185
Propriétés de l'acide sulfurique normal 185
Véritables caractères de l'acide sulfurique suivant M. Marignac. 189
Réactif de l'acide sulfurique 190
Usages et état naturel de Tacide sulfurique 190
Résumé 192
X* LEÇON. — Suite et fin des combinaisons oxygénées du soufre.
Composés hydrogénés du soufre 193
Acide sulfurique anhydre ou anhydride sulfurique 193
Préparation de l'acide sulfurique anhydre, ou anhydride sulfurique 193
|o Par le bisulfate de soude ».. 193
20 Par Tacide sulfurique de Nordhausen 194
3° Par Taction de la pierre ponce platinée ou de l'éponge de platine sur un mélange de gaz acide sulfureux et
d*oxygène 195
Propriétés de Tacide sulfurique anhydre 195
Acide sulfurique fumant de Nordhausen : sa préparation. . 196 Combinaison définie d'anhydride sulfurique et d'acide sulfurique normal, ou acide sulfurique héinihydraté 197
Série thionique ...-. I97
a. Préparation de l'acide hyposulfurique 197
6. Préparation de l'acide hyposulfurique monosulfuré .. . 198
c. Préparation de l'acide hyposulfurique bisulfure 198
d. Préparation de l'acide hyposulfurique trisulfuré 199
Acide hyposulfureux 199
Acide sulfhydrique 199
Préparation de l'acide sulfhydrique 1 99
10 A l'état de gaz 199
• a. Par l'acide sulfurique et le sulfure de fer artificiel. . . 200
b. Par l'acide chlorhydrique et le sulfure d'antimoine. . 201
20 A l'état de dissolution dans l'eau 202
30 A l'état liquide 202
Propriétés du gaz sulfhydrique 503
Expifcation du phénomène des fumerolles d'Agnano. 205
Conversion du gaz sulfhydrique en acide sulfurique 30G
Production d'acide sulfhydrique par l'action réciproque des
substances organiques et des sulfates 207
Faculté délétère du gaz sulfhydrique 207
Bisulfure d'hydrogène 208
Préparation du bisulfure d'hydrogène • 208
Propriétés du bisuKure d'hydrogène , 209
Rapprochem^ents entre l'oxygène et le soufre 210
Résumé .'..... 211
XI» LEÇON. — Chlore et ses combinaisons oxygénées 212
Chlore 212
Préparation du chlore 213
10 A l'état gazeux..., 213
a. Au moyen du bioxyde de manganèse et de l'acide
chlorhydrique 213
