G \1I* LEÇON. ~ RÉSUMÉ DE LA SEPTIÈME LEÇON
97. Il est ordinairement liquide ; mais, lorsqu'il est parfaitement anhydre, il cristallise à — 9°.
98. Le cuivre chauflfé au rouge lui enlève Toxygène et rend libre l'azote.
99. L'eau, à la température ordinaire, le décompose en acide azotique et en deutoxyde d'azote. L'hypoazotide n'est pas un acide.
100. L'hypoazotide, mis en contact avec l'eau très-froide, se dédouble en acide azotique et en acide azoteux (AzO») : celui-ci se décompose à son tour dès que la température de l'eau avec laquelle il se trouve en contact est supérieure à 0°. Il bout à — lO».
lOt . On prépare le deutoxyde d'azote (AzO*) en décomposant l'acide azotique par le cuivre.
102. Son caractère saillant, c'est de devenir rutilant et de passer à l'état d'hypoazotide dès qu'il est mis en contact avec l'air. Le deutoxyde d'azote enlève l'oxygène directement à l'acide azotique, et indirectement à l'eau par l'intermédiaire du chlore.
105. En décomposant par la chaleur l'azotate d'ammoniaque, on obtient le protoxyde d'azote (AzO), dit^'ûz hilarant; car, respiré -pendant quelque temps, il produit une ivresse gaie.
104-10^. Il alimente la combustion, quoiqu'il ne soit pas comburant par lui-même. H est le premier anesthésique connu.
i06. Les composés oxygénés de l'azote constituent une des plus belles confirmations de la loi des volumes de Gay-Lussac, puisque, l'azote restant toujours le même, l'oxygène augmente par multiples.
t07. La composition définitive de l'ammoniaque (AzH^) a été fixée par BerthoUet.
108-109. On l'extrait des sels ammoniacaux, et notamment du chlorhydrate d'ammoniaque, au moyen de la chaux.
110. Plusieurs métalloïdes et quelques métaux décomposent l'ammoniaque en se substituant à son hydrogène. Elle se combine aux hydracides et aux acides, et donne naissance à des produits salins. On pense que l'ammoniaque, associée dans les combinaisons aux éléments de l'eau, joue le rôle d'un oxyde métallique {oxyde d* ammonium),
111. Elle est répandue dans la nature sans être abondante. Une de ses principales sources est la putréfaction.
111 bis. Le bichlorure de mercure et l'acide chlorhydrique étendu de la moitié de son volume d'eau sont les meilleurs réactifs pour découvrir d^s traces d'ammoniaque.
112. Ses usages sont très-fréquents dans les laboratoires et dans les arts.
Ylir LEÇON.
SOUFRE
VHP LKÇON
SOUFRE
SoMMiiRB. — 113. Extraction du soufre. — 114. Propriétés. — 115. Modifications allotropiques. — 116. Pourquoi le point de fusion du soufre est souvent incertain. — 117. Propriété remarquable de la flamme du soufre. — 118. Soufre ordinaire et corps simples; soufre ordinaire et vapeur d'eau. — 119. Propriétés chimiques spéciales du soufre soluble et du soufire insoluble. — 119 bis. Réactif du soufre.— 120. Usages du soufre. — Rbsixb.
SOUFRE
