AZOTATE DE POTASSIUM
certaines contrées, telle que l'Inde, l'Egypte, la Perse, la Hongrie, l'Espagne. Pour l'obtenir, il suffit de lessiver les terres qui eu sont imprégnées et d'évaporer la solution.
D est moins abondant dans nos climats. Il prend naissance partout où des substances organiques azotées se décomposent en présence de la potasse. Ainsi, il existe en petite quantité dans le sol de nos caves, dans les murs humides, dans les matériaux provenant des démolitions II est mélangé avec une certaine quantité d'azotate de sodium et avec un grand excès d'azotates de calcium et de magnésium. Autrefois les salpètriers lessivaient ces matériaux pour se procurer le nitre, et transformaient en azotate de potassium tous les azotates contenus dans la lessive. Dans le temps où le nitre était rare en France, on avait même soin d'en provoquer la formation dans les nilrières artificielles. On abandonnait au contact de l'air, et Ton arrosait fréquemment avec des urines ou des eaux de fumier, des mélanges de matières animales et de cendres de bois additionnées de chaux. Aujourd'hui, une partie de l'azotate de potassium employée dans les arts est obtenue par double décomposition avec l'azotate de sodium du Pérou. On emploie pour cela deux procédés.
Le premier consiste à ajouter l'azotate de sodium à une solution concentrée et bouillante de carbonate de potassium : du carbonate de sodium, moins soluble que ce dernier sel, se précipite et continue à se déposer pendant la concentration. On l'enlève. La solution, qui renferme de l'azotate de potassium, très-soluble à chaud, laisse déposer ce sel par le refroidissement.
Un second procédé consiste à décomposer l'azotate de sodium par le chlorure de potassium. Le mélange des solutions saturées et bouillantes laisse déposer du chlorure de sodium qn'on sépare. Par le refroidissement, l'azotate de potassium se dépose.
Propriétés. — Ce sel cristallise, par le refroidissement de sa solution aqueuse, en longs prismes à 6 pans, terminés par des pointcments à 6 faces. Le plus souvent ces cristaux sont cannelés ou striés. Ils appartiennent au système orthorhombique. Us possèdent une saveur fraîche et un peu amère.
L'azotate de potassium fond vers 550'. A une température plus élevée, il laisse dégager de l'oxygène et se convertit en azotite AzO*K, qui se décompose à son tour à une forte chaleur rouge, en laissant un mélange d'oxyde et de peroxyde de potassium.
L'azotate de potassium est très-soluble dans l'eau chaude : 100 par-
ties d'eau qui n'en dissolvent que 15,52 parties à 0», et que 29,0 parties à 18°. en prennent 256 parties à 97° et 246 parties à 100°.
La facilité avec laquelle l'azotate de potassium perd son oxygène (il en contient presque la moitié de son poids) le rend apte à oxyder une foule de corps.
Expériences. Sur un charbon ardent je projette une petite quantité de salpêtre pulvérisé; il fond et se décompose en activant la combustion du charbon au point de contact : on dit que l'azotate de potassium (use sur les charbons ardents. Il se convertit alors en carbonate.
La poudre à canon est un mélange intime de salpêtre, de charbon et de soufre. Tout le monde sait que la combustion de cette poudre est instantanée et donne lieu à la formation subite de produits gazeux. On peut exprimer cette décomposition d'une manière générale en disant que le charbon se porte sur l'oxygène de l'azotate de potassium pour former des gaz carbonique et oxyde de carbone, que l'azote devient libre, et que le soufre s'unit au potassium pour former du sulfure. Le mélange portant dans son sein tout l'oxygène qui doit elfectuer la combustion, il en résulte que celle-ci peut s'accomplir dans un espace limité et clos. On comprend donc que la puissance explosive de la poudre soit due à l'évolution subite d'une masse de gaz dont le volume est augmenté par l'élévation de la température.
SULFATE DE POTASSILM.
SO*K
Ce sel est obtenu, comme produit accessoire, dans diverses opérations industrielles. Il se dépose des eaux mères des soudes de varech (page 152) lorsque celles-ci sont exposées aune basse température. On peut robtenir en saturant par le carbonate de potasse le sulfate acide de potassium qui se forme dans la préparation de l'acide azotique par décomposition de l'azotate àe potassium par l'acide sulfurique, procédé peu usité aujourd'hui.
11 crislaUise en prismes à 4 pans ou en doubles pyramides à 6 faces appartenant au système orthorhombique. Ces cristaux sont durs, anhydres, inaltérables à l'air, fusibles au rouge sans décomposition. Ils sont peu solubles dans l'eau, insolubles dans l'alcool
