CARBONATE DE SODIUM

CO^iNa*

Ce sel important, connu sous le nom de soude ou de sel de soude, est préparé dans l'industrie sur une immense échelle. On l'emploie dans les arts pour la fabrication du savon et du verre, pour le blanchiment et pour d'autres usages. On l'a d'abord retiré des cendres des fucus et varechs, qui fournissaient autrefois la soude (TAlicante. Aujourd'hui on le fabrique avec le chlorure de sodium et cette fabrication, qu'on doit à Leblanc, se décompose en trois opérations distinctes : 1* transformation du chlorure de sodium en sulfate par l'acide suUurique ; 2° transformation du sulfate de sodium en carbonate par calcination avec un mélange de craie et de charbon ; 3* lessivage de la masse calcinée et évaporation de la lessive. Nous n'avons à décrire ici que les deux dernières opérations qui sont exécutées dans des fours à réverbère dont la voûte trés-surbaissée est léchée par la flamme du combustible {fig. 100).

Fig. 100.

Un mélange de 1000 p. de ^u fate de sodium, de 1040 p. de craie et de 580 gr. de charbon est introdu.t dabord dans le compartiment B de ce four, où il se sèche. On le fait passer ensuite dans le compartiment A, où la température est frès-élevée. Le sulfate de sodium

est réduit par le charbon en sulfure. Ce dernier réagissant sur la craie , il se forme du carbonate de sodium et du sulfure de calcium. (Kolb.)

La réaction définitive pourrait être représentée par Téquation suivante :

SO'.Xa"- + CO''Ca 4- C* = CO''iNa» + CaS + 4C0

On sait toutefois que des réactions accessoires s'accomplissent en même temps ; l'une d'elles donne naissance à une certaine quantité d'oxyde de sodium par l'action du charbon sur le carbonate :

CO-'Na* -f- G — 2C0 + Na*0

Lorsque la masse incandescente est devenue pâteuse, on la relire du four ; on la réduit en poudre et on la soumet à un lessivage méthodique. L'eau dissout le carbonate de sodium el laisse à l'état insoluble le sulfure de calcium, qui reste mélangé avec la chaux provenant de la décomposition de l'excès de craie. (Gossage, Scheurer-Kestner.) On concentre les lessives dans les chaudièi'esD, chauffées par la chaleur perdue des fours à soude. Finalement, on les laisse écouler dans le compartiment G de ce four où elles se dessèchent. On obtient ainsi le selde soude du commerce. Lorsqu'on abandonne au refroidissement les lessives convenablement concentrées, elles laissent déposer ce qu'on nomme les cristaux de soude.

Un aulre procédé, proposé il y a longtemps par MM. Sciilœsinget Rolland, et remis en pratique par M. Solvay, est actuellement exploité sur une grande échelle dans plusieurs usines.

11 repose sur la double décomposition qui s'effectue entre le carbonate acide d'ammonium et le chlcrure de sodium en solution aqueuse concentrée :

NaCl + GO''(AzlH]H = AzH*Cl + CO'Nall

Chlorure Carbonnte atide Chlorure Carbonate acide

de sodium. d'ammonium. d'ammonium. de sodium.

Le carbonate acide de sodium, qui est peu soluble, se précipile. On le recueille et on le convertit en carbonate neutre en le soumettant à l'action de la cliaieur.

SGO^NaH = CO^Na* + CO* + U*0

11 perd ainsi la moitié de son acide carbonique qu'on utilise pour la préparation d'une nouvelle quantité de carbonate acide d'am-