OXYDES DE FER

On en connatt trois, savoir :

L'oxyde ferreux FeO

L'oxyde magnétique ou pieire d'aimant. . IV-^'O' L'oxyde ferrique Fe'O^

M. Fremy a signalé, en oulre, l'existence d'un acide ferrique dont la composition n'est pas encore bien connue.

Oxyde ferreux FeO. — M. Debray a obtenu ce corps en soumettant à une réduction partielle du peroxyde de fer. Pour cela cet oxyde est ciiauflé dans un courant de gaz, formé de volumes égaux d'oxyde de carbone et d'acide carbonique. Il reste une poudre noire qui est l'oxyde ferreux.

Fe^-05+CO=2FeO+CO*

Oxyde ferrique. — On le trouve dans la nature à l'état anhydre dans l'hématite rouge, dans fe fer oligiste et dans leferspéculaire. On le prépare par calcination du vitriol vert. Ce sel, après avoir perdu son eau, se décompose au rouge en anhydride sulfurique. gaz sulfureux et peroxyde de fer.

2S0*Fc = SO^ 4- SO-4- Fe«05

On obtient ainsi une poudre rouge bien connue sous le nom de colcolhar.

Ce corps est amorphe, tandis que le fer oligiste est cristallisé en rhomboèdres aigus. M. li. Ueville est parvenu récemment à convertir Foxyde ferrique amorphe en oxyde cristallisé, en cliauffant le premier au rouge au milieu d'un courant très-lent de gaz clilorhydrique^

La rouille est un hydrate ferrique, combinaison d'oxyde ferrique el d'eau qui possède ordinairement la composition.

2Fe«0-^-|-5II'-0

Un tel hydrate se rencontre aussi dans la nature. Un autre hydrate naturel, Fe-O^-fll-0, est connu sous le nom de gœthile.

Expérience. Dans une solution étendue de chlorure leirique, je verse de l'ammoniaque ou de la potasse : il se forme un précipité volumineux, floconneux, couleur de rouille, qui constitue un hydrate ferrique.