SULFATE DE CUIVRE

vre, renferme souvent des quantités plus ou moins considérables de sulfate ferreux. Les deux sels cristallisent ensemble, sous forme de prismes clinorliombiques, renfermant 7 molécules d'eau de cristallisation. On nomme ce mélange vitriol de Salzbourg.

2' Au lieu de griller les pyrites cuivreuses, on peut oxyder le sullure de cuivre produit artificiellement. Pour cela on se sert de plai|ues de cuivre hors d'usage, qu'on mouille et qu'on saupoudre de (leur de soufre. On les chauffe ensuite dans un four : il se forme du sulfure de cuivre, qui se change en sulfate par l'action oxydante de l'air appelé dans le four. On plonge les plaques encore chaudes dans de l'eau, qui dissout le sulfate de cuivre On recommence la même série d'opérations avec le cuivre qui reste, jusqu'à ce qu'il soit entièrement transformé en sulfate.

5" Le procédé le plus simple pour la préparation du sulfate cuivrique consiste à chauffer des rognures de cuivre avec de l'acide sulfurique : il se dégage du gaz sulfureux et il se forme du sulfate de cuivre. Dans les arts, cette opération s'exécute dans des cuves en bois doublées de plomb, et chauffées par la vapeur d'eau.

Propriétés. — Le sulfate de cuivre cristallise en parallélipipèdes, apparteniint au système du prisme dissymétrique. Ces cristaux sont d'un beau bleu : ils renferment 5 molécules d'eau de cristallisation. Exposés à l'air sec, ils s'effleurissent à la surface. Chauffés à 100°. ils perdent 4 molécules d'eau , la cinquième ne se dégage qu'à 245°. Le sel anhydre est blanc. A une forte chaleur rouge, le sulfate cuivrique se décompose en oxyde cuivrique, gaz sulfureux et oxygène.

Le sulfate de cuivre se dissout dans 4 parties d'eau froide et dans 2 parties d'eau bouillante. La solution concentrée est d'un bleu pur. 11 est insoluble dans l'alcool.

Lorsqu'on ajoute de l'ammoniaque en excès à une solution de sulfate cuivrique, on olitient une belle liqueur d'un bleu foncé, connue sous le nom d'eau céleste. Elle renferme un sulfate de cuivre ammoniacal SO*Cu -+- 4.\.zll^ -i- H-0. Ce sel se sépare sous forme de cristaux d'un bleu foncé, si l'on ajoute de l'alcool à la solution aqueuse.

On connaît plusieurs sulfates de cuivre basiques, qui représentent des combinaisons de sulfate cuivrique ef d'hydrate cuivrique. L'un d'eux s'obtient sous forme d'une poudre verte lorsqu'on fait digérer une solution de sulfate cuivrique avec de l'hydrate cuivri-

que. Les précipités bleuâtres qu'on obtient en ajoutant de la potasse, en quantité insuffisante, à une solution de sulfate cuivrique, sont des sulfates basiques.

Usages. — Le sulfate de cuivre est employé comme caustique dans le traitement des maladies des yeux. Dans les arts, il sert pour la préparation des cendres bleues, mélange de sulfate de chaux et d'hydrate cuivrique, que l'on obtient en décomposant le sulfate de cuivre par un lait de chaux.

On fait un grand usage du sulfate de cuivre en teinture, particulièrement pour la teinture en noir sur laine et sur soie. En agriculture, on s'en sert pour le chaulage du blé.