ACIDE SULFIIYDRIQUE OL' HYDROGÈNE SULFURÉ
ïiuènie niveau dans les deux flacons. Arrivant dans le premier à la hauteur du sulfure de fer, il va réagir sur celui-ci. en formnnt de yhydrogène sulfuré. Ce gaz chassera d'abord l'air du flacon et se dégagera ensuite à son tour. Si Ion ferme ensuite le robinet, le gaz, continuant à se produire, refoulera le liquide dans le second flacon où il s'élèvera, et le dégagement de gaz cesseraaussilôt que le liquide acide ne baignera plus le sulfure de fer. Le premier flacon sera alors un réservoir d'hydrogène sulfuré, et le gaz y sera contenu sous une pression plus forte que celle de l'atmosphère, et qu'on pourra augmenter en soulevant le second flacon. Pour faire écouler l'hydrogène sulfuré, il suffit d'ouvrir le robinet : en l'ouvrant plus ou moins, on règle cet écoulement.
Propriétés physiques. — L'hydrogène sulfuré est un gaz incolore. Il est doué dune odeur pénétrante d'oeufs pourris. Sous la pression de 17 atmosphères, il se condense en un liquide transparent, fortement réfringent et possédant une densité de 0,91 environ. Ce liquide se solidifie à — 85*,5 en une masse blanche cristalline (Faraday).
L'hydrogène sulfurô se dissout dans l'eau
À 0* celle-c. on dissout 4 vol., 37
A 10* 5 vol , 58
A 20' 2 vol., 90
Composition. — 2 volumes de gaz sulfhydrique renferment 2 volumes d'hydrogène et 1 volume de vapeur de soufre.
Expérience. On fait passer dans une cloche courbe, remplie de mercure, un volume donné de ce gaz, on introduit ensuite, dans la partie recourbée, un morceau d'étain et on chauffe celui-ci pendant 20 minutes environ. Le gaz sulfhydrique est décomposé ; le soufre se porte sur l'étain et 1 hydrogène est mis en liberté. Après le refroidissement il occupe, toutes corrections faites, un volume exactement égal à celui de l'hydrogène sulfuré.
Si donc de la densité de l'hydrogène sulfuré 17
On retranche la densité de l'hydrogène 1
On trouve le nombre 16
qui représente la derai-densité de la vapeur de soufre (page 89). On en conclut que 1 volume d'hydrogène sulfuré renferme, pour i volume d'hydrogène, | volume de vapeur de soufre ; ce qui conduit à la composition volumétrique indiquée plus haut.
On voit aussi que l'hydrogène sulfuré possède exactement la constitution chimique de la vapeur d'eau.
H-0 —- S'"'- de vapeur d'eau représentant une molécule. H*S = 2"'- d'hydrogène sulfuré id.
L'analogie du soufre avec l'oxygène se manifeste ici d'une manière frappante. 1 atome de chacun de ces éléments s'unit à 2 alomes d'hydrogène. On exprime cela en disant qu'ils sont, l'un et l'autre, diatomiques.
Propriétés chimiques. — L'hydrogène sulfuré brûle à l'air, au contact d'un corps enflammé. Sa flamme est bleuâtre. Les produits de sa combustion complète sont l'eau et l'anhydride sulfureux. Mêlé avec 1 fois | son volume d'oxygène, il détone sous l'influence de la chaleur ou de l'étincelle électrique.
= so*
Hydrogène sulfuré.
(3 vol.)
Gaz sulfureux.
Eau.
(ivoli.
(ïvol.)
(ï vol.)
Avec une quantité d'oxygène insuffisante, la combustion est incomplète et il se dépose du soufre.
Avec le concours de l'eau, cette oxydation s'accomplit à la température ordinaire, en donnant lieu à un dépôt de soufre. En présence de l'humidité et de matières poreuses, elle va plus loin et donne naissance à de l'acide sulfurique.
L'hydrogène sulfuré présente une faible réaction acide. Il colore la teinture de tournesol en rouge vineux. Lorsqu'on le fait réagir sur la potasse caustique, il se forme de l'eau et du sulfhydrate de potassium.
ir-S + KOII=iKIIS + II*0
En réagissant sur les oxydes il forme des sulfures ll^S + GuO = GuS + 11*0
Le chlore, le brome et l'iodedécomposent l'hydrogène sulfuré en s'emparant de son hydrogène. Lorsque ces corps sont secs, l'action est très-énergique et le soufre s'unit à l'excès du corps simple employé. En présence de l'eau, le soufre est mis en liberté.
Les corps riches en oxygène décomposent très-facilement l'hydrogène sulfuré.
Expériences. 1° Je verse quelques gouttes d'acide azotique monohydraté dans un flacon rempli de gaz sulfhydrique sec, et je vois
PERSLLFURE D'HYDROGÈNE. 95
celui-ci s'enflammer immédiatement. L'acide azotique lui cédant de l'oxygène, il se forme de l'eau et du soufre, et d'abondantes vapeurs rouges apparaissent en même temps.
2* Je mélange, sur la cuve à mercure, i volumes d'hydrogène sulfuré et 2 volumes de gaz sulfureux et je vois se produire immédiatement un dépôt de soufre.
