H.OH /SO^^-JO

H.OH ^^^' iOH

I molécules d'eau. Acide sulfurique

Si l'on compare la composition de l'acide sulfurique à celle du chlorure de sulfuryle qui lui a donné naissance, dans cette expérience, on voit que l'un et l'autre composés renferment le même noyau ou radical S0«, et qu'à la place des 2 atomes de chlore du chlorure l'acide renferme deux groupes OH. Le groupe OU est un

reste qui représente une molécule d'eau moins 1 atome d'hydrogène, et qu'on nomme o.rhydryle. L'acide sulfurique est formé par un noyau ou radical sulfuryle uni à deux oxhydryles qui remplacent les 2 atomes de chlore du chlorure de sulfuryle. M. ^Villiamson a fai! connaître un composé intermédiaire dans lequel le radical sulfuryle est uni à la fois à un atome de chlore et à un groupe oxhydrylc.

(sorjg (SOTJo^i so^jOH

Chlorure de sulfuryle. Chloro-hydrale Acide tulfurique.

de sulfuryle.

Propriétés physiques. — L'acide suUurique est un liquide incolore, oléagineux. Sa densité est égale à 1,842 à l-2»(Marignac). Son point d'ébullilion est situé à 325'. Il se solidifie à — 54°. Lorsqu'on le fait cristalliser à plusieurs reprises à une basse température, en ayant soin de décanter chaque fois la partie demeurée liquide, on modifie le point de fusion qui s'élève graduellement à -1- 10*, 5, où il se maintient. L'acide solide et fusible à -+- 10%5 constitue, d'après M. Marignac, le véritable acide sulfurique SO*,H*0 = SO*H*.

Chauffé vers 40% il émet quelques fumées. Entre cette température et 290°, il laisse dégager une petite quantité d'acide sulfurique anhydre. À 290» ilcx)mmence à bouillir; mais son point débullition ne tarde pas à s'élever à 538°, où il reste stationnaire. Telles sont, d'après M. Marignac, les propriétés du véritable acide sulfurique monohydraté. L'acide purifié par simple distillation et bouillant à 325° renfermerait, d'après ce chimiste, une petite quantité d'eau.

Propriétés cliimlqnes. — Exposé à la chaleur rouge, l'acide sulfurique se dédouble en gaz sulfureux, en oxygène et en eau

SO*H* = SO* -h 0 -h 11*0

Un grand nombre de corps avides d'oxygène opèrent la réduction de l'acide sulfurique lorsqu'on les chauffe avec cet acide. Ainsi le soufre le convertit en gaz sulfureux et devient gaz sulfureux lui-même.

Acide suirurique. Gaz sulfureux

-Nous avons déjà fait connaître l'action que le charbon et le mercure exercent, à chaud, sur cet acide. Nous savons que le fer et le zinc décomposent l'acide sulfurique étendu d'eau avec dégagement d'hydrogène et formation d'un sulfate (p. 46).

L'acide sulfurique est un corps très-avide d'eau. Lorsqu'on mêlt; brusquement quatre parties d'acide sulfurique avec une partie d'eau,

la température s'élève au-dessus de lOO". Si l'on opère avec des quantités considi^rables, l'expérience n'est pas sans danger et exige de la prudence.

L'affinité de l'acide sulfuriquo pour l'eau se manifeste dans une foule de réactions. En voici une où elle est assez puissante pour engendrer de l'eau.

Lorsqu'on arrose un morceau de sucre avec l'acide sulfurique, il noircit et se charbonne au bout de quelques minutes. Le sucre ne renferme point d'eau toute formée, mais il contient, indépendamment du charbon, de l'hydrogène et de l'oxygène dans les proportions nécessaires pour former de l'eau. Celle-ci prend doncnaissance sous l'influence de l'acide sullurique, et il reste une matière charbonneuse.

Cette eau, que l'acide sulfurique absorbe avec tant d'énergie, joue sans doute, en s'unissant à l'acide, un rôle analogue à l'eau de cristallisation que certains sels anhydres peuvent fixer. En effet, lorsqu'on expo.se à une température voisine deO^de l'acide sulfurique, auquel on a ajouté 18,3 pour 100 de son poids d'eau, on voit se former de gros cristaux prismatiques qui se maintiennent solides jusqu'à + 7° ou -|- 8°. La composition de ces cristaux est exprimée par la formule