ANHYDRIDE ET ACIDE HYPOCHLOREUX
Pour préparer l'anhydride hypochloreux (fiq. 46), on fait passer Dfi courant de chlore sec sur de l'oxyde mercurique i *) . On place
(') On obtient cet oxyde en précipitant une solution de chlorure mercuriqu (pobHmé corrosif) par la potasse, lavant et séchant le précipité nuis le chauffant à 300».
cet oxyde dans un long tube qu'on a soin d'entourer d'eau froide »t Ton condense le gaz hypochloreux daus un n:atras à long col »ntouré d'un mélange réfrigérant.
HgO
Oxyde mcrcurique.
Clilore
'2 molécules].
r.i*Hg
Chlorure mercuriqiie.
Anhydride li.i'pochloreux
L'anhydride hypochloreux se condense sous forme d'un liquide ouge brun. Il bout à 9%9 (Pobal). Au-dessus de cette température, I constitue une vapeur jaune rougeàtre,dont la densité est égale à
Fig. 4G.
2,977 si on la rapporte à l'air, à 45,5 si on la rapporte à l'hydrogène. Deux volumes de cette vapeur renferment 2 volumes de chlore et 1 volume d'oxygène. La formule CI*0 représente cette composition
L'anhydride hypochloreux est un corps dangereux, qui ne se conserve pas au delà de quelques heures sans se décomposer spont;inément; sa vapeur fait souvent explosion.
l'n se combinant avec l'eau il forme l'acide hypochloreux. Je ver ce liquide rouge, qui est de l'anhydride hypochloreux, dans àv l'eau froide : il s'y dissout en formant une solution presque incolore.
Anhydride hypochloreux
Eau.
Cli" ^ ni
s molécules d'acide hypochloreux.
AMIVDP.IDE CIILOREUX. 125
On voit que l'eau et lanhydride hypochloreux se convertissent réciproquement en acide hypochloreux, et que cette transformation s'opère par la substitution d'un atome de chlore à un atome d'hydrogène dans l'eau, et d'un atome d'hydrogène à un atome de chlore dans l'anhydride hypochloreux. On voit aussi que ces trois corps possèdent la même constitution moléculaire. Tous renferment 1 atome d'oxygène uni à 2 autres atomes. On exprime cette analogie de constitution en disant que ces corps appartiennent au même type que l'eau.
m» 'iijo ?i>
Enu. Acide Anhydride
hypochloreux. hypochloreux.
Préparation de l'acide hypochloreux. — 1* On introduit dans des flacons remplis de gaz chlore, de l'oxyde de mercure délayé dans l'eau et l'on agite. L'eau se charge d'acide hypochloreux et de chlorure ir.ercurique. Il reste une poudre brune qui est un oxychlorure de mercure. (Balard.)
2" On fait passer un courant de chlore dans de l'eau tenant en suspension du carbonate de chaux récemment précipité. Celui-ci se dissout. D se dégage du gaz carbonique, et l'eau se charge d'acide hypochloreux. On distille et l'on reçoit l'acide, qui passe avec de l'eau, dans un récipient reiroidi. (Williamson.)
CO-^Ca + 2C1-
= CO» + CaCl« + 2C10H
Carbonate Chlore.
Gdi Chlorure Acide
de calcium.
larbonique. calcique. hypochloreux.
Propriétés de l'acide hypochloreux. — L'acide lîynochlopeux concentré est un liquide jaune foncé, qui exhale une forte odeur d'eau de Javel. Il est très-caustique et détruit rapidement la peau. Il est doué d'un pouvoir décolorant très-intense et i-Âactement double de celui qu'exercerait le clilore qu'il renferme. L'acide chlorhydrique le décompose en chlore et en eau.
ClOH + HCl == ClCl 4- H*0
Acide Acide Chlore E^iu.
hypoth'.oreux. chlorhydrique. libre.
ANHYDRIDE CHLOREUX.
11 se forme lorsqu'on décompose le chlorate de potassium par de l'acide azotique étendu, en présence d'un corps capable d'attirer de
fit) LEÇONS DE CHIMIE MODERNE.
l'oxygène, tel que l'acide arsénieux. Aune douce chaleur, il se dégage un gaz jaune verdâtre, qu'unfroidde— 20° est incapable de liquéfier.
Ce gaz est fort peu stable. Au-dessus de 57% il se décompose avec explosion en chlore et en oxygène.
lise dissout dans l'eau en formant une solution d'un jaune d'or foncé.
D'après des recherches récentes de M. de Turnlackh, ce gaz ne serait qu'un mélange, en proporuoiis variables, de peroxyde dt^ chlore et de chlore.
