C10*K + 2S0*KH
ll^O.
Chlorate Acide
Perchloratc Sulfate acide
Eau.
Peroxyde
de potassium. sulfurique.
de potassium, de potassium.
de chlore.
Le peroxyde de chlore est un gaz d'un jaune foncé, doué d'une odeur douceâtre et aromatique. A — 20% il se condense en un liquide rouge orangé. Sa densité à l'état gazeux est égale à 53,75 (celle de l'hydrogène étant prise pour unité), t^lle est anomale et indique que le liquide C1*0*, au moment où il prend la forme de gaz, se dissocie eu 2 molécules plus simples CIO- + CIO-, qui occupent 4 volumes de vapeur.
ci*'o*
ACIDE CULORIQUE. 1Î7
se dédouble en
Cl 0«
Cl 0*
La densilé du gaz peroxyde de chlore est donc deux fois trop faible.
Si 1 volume d'hydrogène pèse l
1 >olume de (;i*0* devrait pesri 6T,5
Mais il ne pèse que r>3,"5,
ce qui prouve que C1*0* occupe, à lelal de gaz, 4 volumes au lieu de 2.
En elfet, ces 4 volumes de C1»0* renferment :
2 volumes de chlore qui pèsent 2 x 53,3 = 71
À volumes d'oxygène qui pèsent 4 X 16 =64
Poids de 4 volumes de peroxyde de chlore 155
Poids de 1 volume ou densité rapportée à l'hydrogène. . = 53, 75
Le peroxyde de chlore est un corps dangereux. Il détone quelquefois spontanément en produisant des explosions violentes.
11 est soluble dans l'eau. Pour préparer cette solution, on fait chauffer au bain-marie un mélange de parties égales d'acide oxalique et de chlorate de potassium. Il se dégage du gaz carbonique et de l'oxyde de chlore qu'on dirige dans l'eau.
Le peroxyde de chlore est absorbé par les solu^ons alcalines avec formation de chlorate et de chlorite.
2KH0 H- C1*0* = ClO-'K -h C10«K + 11-0
Hydrate Peroxyde Clilorate Clilorile
ie potassium. de chlore. de potassium, de potassium.
ACIDE CHLORIQUE.
CKPH
Cet acide prend naissance par la décomposition spontanée des solutions des acides hypochloreux et chloreux et du peroxyde de chlore.
On le prépare en traitant le chlorate de baryum par l'acide sulfurique dilué. II se précipite du sulfate de baryum qu'on sépare par le filtre. La solution qui renferme l'acide chlorique est concentrée par l'évaporation dans le vide.
L'acide chlorique est un liquide sirupeux, ordinairement coloré
en jaune. 11 est peu stable. A 40' il commence à se décomposer, et à une température plus élevée, il se dédouble en acide porchlorique, chlore, oxygène et eau. Il est doué de propriétés oxydantes extrêmement énergiques. A l'état concentré, il enllamrae immédiatement le soufre, le phosphore, Talcool, le papier. Il oxyde énergiquement les acides sulfureux, phosphoreux, l'hydrogène sulfuré. 11 réagit sur l'acide chlorhydrique en formant de l'eau et du chlore-
ClOMI + 5HC1 = olI^O + 3C1«
Acide Acide Eau. Chlore,
cblorique. chlorhydrique.
ACIDE PERCHLORIQUE.
CIO'II
De tous les acides du chlore, c'est le plus riche en oxygène et, chose curieuse, le plus stable.
Pour le préparer, on peut distiller le perchlorate de potassium avec de l'acide sulfurique concentré.
M. Roscoe obtient l'acide perchlorique en distillant l'acide chlorique. Pour cela, on se procure ce dernier en décomposant une solution de chlorate de potassium par l'acide hydrofluosilicique (voy. ce composé). On sépare par le filtre le fluosilicate de potassium insoluble, et l'on concentre la liqueur filtrée jusqu'à ce qu'on voie apparaître des vjpeurs blanches, puis on la distille. On rectifie le produit, après l'avoir débarrassé du chlore, formé en même temps, et de l'acide sulfurique entraîné.
L'acide perchlorique ainsi obtenu constitue une liqueur incolore, dense, oléagineuse, ressemblant à l'acide sulfurique concentré. Il renferme encore de l'eau. Pour la lui enlever, on le distille avec quatre fois son poids d'acide sulfurique concentré. II passe d'abord, vers 100°, d'épaisses vapeurs qui se condensent en un liquide jaune, très-mobile : c'est l'acide perchlorique C10*H. La température s'élève ensuite, et à 200° il passe un liquide qui se prend en une masse cristalhne, après le refroidissement. Ces cristaux sont un hydrate ClO^lI + 11*0.
L'acide perchlorique pur ou normal possède une densité de 1,782 à 15°, 5. Mis en contact avec l'eau il s'y combine en produisant un sifflement. Telle est l'énergie de ses propriétés comburantes qu'il fait explosion au contact du papier, du bois, du charbon de bois. On peut
