II-S ^ AzlP = '^^'lîjs
s vol. î vol. Sulftiydi-.Tte
d'Iiyli'î^one (l':iiiimoiiiaqi:e d'ammoiiitiin. siilluré.
n^s -I- ''\zH5 — ^^^^*'>s 11 i -I- -.\zn — ^211* S*
s vol. 4 vol. Sulfiiro
d'Iiydrogèiie d'ammoniaque. d'ammoniur» sulfuié.
Ces composés sont définis, mais la chaleur les résout en loiirs
SILFHYDIiATE DAMilOSIAQCE ET SULFURE D'AMMOMLM. 155
éléments. MM. Horslmann et Salet ont démontré que les gaz snlfliydrique et ammoniac pouvaient être mêlés en toutes proportions sans donner lieu à une contraction, pourvu que la température soit supérieure à 60*.
On obtient génémlemenl le sulfliydrate d'ammonium sous forme de solution en dirigeant un courant de gaz sulfhydriqne dans de l'ammoniaque aqueuse, jusqu'à refus. Cette solution est incolore, mais elle se colore en jaune au contact de l'air. Lorqu'oii y ajoute une quantité d'ammoniaque égale à celle qu'elle renferme, il se forme du sulfure d'ammonium (AzIl*)*S qui correspond au sulfure de potassium K-S.
AzII*^ç , . ,15 AzH*^. ç
jj>S + Azll- = ^^^^>S
Sulfliydralc d'ammonium. Sulfure d'ammooiam.
Le snlfore d'ammonium est souvent employé comme réactif dans les laboratoires pour précipiter les solutions des sels métalliques.
Ainsi, lorsqu'on verse une solution de sulfure d'ammonium dans une solution de sulfate ferreux, il se forme, par double décomposition, du sulfate d'ammonmra qui reste en solution et un précipité noir de suîfure ferreux.
SO*Fe + (AzU*/-S = FeS + SO*(AzlI*)«
Les sels de zinc, de manganèse, de cobalt, de nickel, sont précipités, de même, sous forme de sulfures, parle sulfure d'ammonium.
Les sels d'allumine et de chrome sont précipités à l'état d'oxydes hydratés, l'hydrogène sulfuré se dégageant.
Les sels précédents ne sont pas précipités par Ihydrogêne sulfuré (les sels de zinc à la condition qu'ils soient acides). Ce réactif précipité, au contraire, à l'état de sulfures, les sels de plomb, de bismuth, de cuivre, de cadmium, de mercure, d'argent, d'antimoine, d'élain, d'or, de platine. Les sulfures des quatre derniers métaux se dissolvent dans un excès de sulfure d'ammonium.
A l'égard des sulfures d'arsenic, d'étain, d'antimoine, d'or, de platine, le sulfure d'ammonium joue, en effet, le rôle de base.
AZUT.\TE D'AMMONIAQUE.
AzH'.AzO'H = A20'(AzH»)
On l'obtient en saturant l'acide azotique par l'ammoniaque. Il cristallise en gros prismes transparents, fusibles, très-sohibles d.ms l'eau. En se dissolvant dans l'eau, il produit un abaissement
156 LtÇOÎSS DE CHIMIE MODERNE.
de (empéralure qui peut atteindre — 15°. A 500°, il se dédouble en proloxyde d'azole et en eau (p. 159).
CAKBOKATES D'AMMONIAQUE.
Le gaz carlionique i^ec et le gaz ammoniac secondonsent dans le rapport de 2 volumes, du premier gaz et 4 volumes du second pour former une poudre blanche, qui est le carhamaie crcmmoniinn composé qu'on nommait autrefois carbonate d'ammoniaque anhydre.
CO* + 2AZU3 =CO<âS.
Cirbamale d'ainmoninm.
Le carbonate d'ammoniaque du commerce est unsesquicarbonale 2[C0''(AzlI*)*l + CO- + 2H*0. On l'obtient en chauffant parties égales de sulfate d'ammonium et de craie dans un appareil dislillatoire. Il se dégage de l'ammoniaque et de l'eau et il se sublime du sesquicarbonate d'ammonium.
Récemment sublimé, le sesquicarbonate d'ammonium est un sel transparent cristallin. Il est doué d'uueforte odeur ammoniacale et possède une saveur piquante et caustique. Exposé à l'air, il perd peu à peu de l'ammoniaque et se convertit en carbonate acide
u ammonmm ^O^qjj
Carbonate acide d'aiumuniuin. — On peut obtenir ce sel, vulgairement nommé bicarbonate d'ammoniaque, en faisant passer, jusqu'à refus, un courant de gaz carbonique dans une solution aqueuse d'ammoniaque. Le sel acide se dépose sous forme de prismes orthorhombiques. Le carbonate neutre d'ammimium n'est pas connu. Ces sels offrent les relations suivantes avec l'hydrate hypothétique de l'acide carbonique:
*-^SiU ^^^011 *^"^0Azll*
Acide carboDic|ue Carbonate acide Carlionale neutre
hydraté. d'aiiiiriunium. d'aiiinioniiini
Le carbamate d'auimonium mentionne plus haut représente au carbonate neutre d'ammoniiun, moins une molécule d'eau. L'urée, le composé organique le plus abondant de l'urine, représente du carbonate neutre d ammoniummoins deux molécules d'eau.
IIVDROXYI AMINE. lf.7
SULFATE D'AMUOMAOIE.
(AzU';',SO*U* = SO*(AzU')«
On obtient co sel dans les arls en condensant, dans de l'acide su!furique étendu, l'ammoniaque qui se dégage, lorsqu'on chauffe avec de la chaux les eaux condensées dans l'épuralion du gaz de l'éclairage, ou encore les eaux vannes provenant de la feinu iilation des urines. Le sulfale d'ammoniaque cristallise en prismes orlliorliomibiques. Il est incolore, doué d'une saveur piquante. 11 se dissout dans son poids d'eau bouillante et dans deux fois son poids d'eau [froid j. 11 est insoluble dans l'alcool.
llYDr»OXYLAMl.\E.
AzlPO = AzU-^OU)
Ce corps remarquable a été découvert récemment par M. Lossen. ;I1 pienl naissance lorsqu'on réduit l'azotate d'élhylc ou éther azoîtique par l'étain et l'acide chlorliydrique.
11 se forme aussi par l'aclion de Tacide azotique étendu sur l'étain (Lossen) ou par l'action de l'étain et de l'acide chlurhydrique sur l'azotate d'ammoniaque (Maumené).
Enfin, M. Lossen l'a préparé synthéliqueraent en faisant passer ^n courant de bioxyde d'azote sur l'étain arrosé d'acide cbiorhydrique, ce qui détermine un dégagement d'hydrogène :
2AzO + oir- = 2AzIF0
Dans ces premières réactions l'acide azotique est réduit par l'hydrogène résultant de l'action d'un acide étendu sur l'étain el qui se trouve comme on dit à l'élal naissant.
AzO^U + 511* = 211^0 4- Azir^O
Aciae aiotique. Hydioiylanime
L'hydroxylaraine ainsi formée reste dans la liqueur à l'état de combinaison avec un excès d'acide. Elle possède en effet le caractère d'une base énergique. Elle forme avec les acides des sels définis, et l'on peut la comparer à l'ammoniaque, dont elle dérive par subslilulion du gioupc 011 (hydroxyle) à un atome d'hydrogène.
