BIOXYDE D'AZOTE OU OXYDE AZOTIQUE
AzO
Densité rapportée à Pair 1 0.',9
Densité rapportée à l'hydiogèiie (poids de l volume) 15
Poids de la molécule AzO (poids de 1 Tolumes) ... 33 DccouTerl en 1771 par Haies.
Préparation. — On obtient le bioxyde d'azote en déeom|)Osant à froid l'acide azotique étendu par le cuivre métallique.
5Cii + SAzOMl = r>[(AzO-fCu] + ^U'-O + 2AzO
Acide azotique
Oxyde
a:i;U%iJî.
Dans un flacon d'un demi-litre, on introduit de la tournure do cuivre et de l'eau, puis, par le tube à entonnoir, de l'acide azuliqi s ordinaire; celui-ci est attaqué immédiatement par le cuivre, qui s.; dissout en formant de l'azotate (^7. G5). Kn môme temps. i\ m'
dégage du b!oxyde d'azote. Ce gaz, absorbant l'oxygène de l'air, se convei lit en vapeurs rouges qui deviennent aussitôt visibles dans lellacon; mais le dégagement du bioxyde d'azote continuant, l'atmosphère du flacon se décolore peu à peu. Le gaz qui se dé^^a'^e est alors recueilli dans des éprouvettes remplies d'eau.
Propi-iétcs. — Le bioxyde d'azote ou oxyde azotique est un gaz incolore. Il a été liquéfié récemment par M. Cailletet. 11 est décomposable par la chaleur, mais moins facilement que le protoxyde. 11 est à peine soluble dans l'eau qui n'en prend qu'un vingtième de son volume. Sa propriété caractéristique est d'absorber la moitié de son volume d'oxygène à la température ordinaire, pour passer à l'état de peroxyde d'azote ou vapeurs nitreuses.
2AzO + 20 = Az^O*
Oxyde Peroxyde
azotique. d'azote.
Le bioxyde d'azote entretient la combustion de certains corps. Le phosphore enllammé y brûle avec un vif éclat ; cependant ce gaz ne rallume pas, comme l'oxygène et le protoxyde d'azote, une bougie qui présente encore quelques points en igniliou.
L'hydrogène le décompose, à une température peu élevée, en formant de l'eau et de l'azote. Le mélange des deux gaz, à volumes égaux, s'enflamme à l'approche d'une bougie.
Expérience. Dans un flacon rempli de bioxyde d'azote, je laisse tomber quelques gouttes de sulfure de carbone, liquide très-volatil dont les vapeurs vont se mêler immédiatement avec le gaz. En approchant une bougie allumée du mélange, je vois éclater une vive lumière: le soufre et le charbon du sulfure de carbone ont été brûlés par l'oxygène du bioxyde d'azote.
Les radiations lumineuses que produit cette combustion déterminent, comme la lumière solaire, la combinaison instantanée du chlore et de l'hydrogène.
Lorsqu'on fait passer du bioxyde d'azote mélangé avec un excès d'hydrogène dans un tube renfermant de la mousse de platine chauffée, il se forme de l'eau et de l'ammoniaque.
AzO + 511 =3 11-0 + AzlP
Dans d'autres circonstances il peut se produire de l'hydroxylamine (p. 154).
Une solution de sulfate ferreux absorbe avec avidité le bioxyde
PEROXYDE D'AZOTE OU VAPEUR NITREUSE. iCZ
A'itote en secoloiaiit en brun fonce. C'est ià une propriété carac-
énslii|ue de ce \;:\z.
A.NHYDRIDE AZOTEUX.
Az*0»
L'anhydride azoleux prend naissance lorsqu'on dirige dans un écipient lortement refroidi un mélange de bioxyde d'azote en grand xcés et d'oxygène.
Il se forme en même temps que l'acide azotique, lorsqu'on traite e peroxyde d'azote par une petite quantité d' au froide. 2Az-0* + U-O = 2AzO->U -f .iz^O^
Peroxyde Acide Anhydride
d'azote. azolique. azolCDX.
C est un liquide bleu qui bout à une basse température.
ACIDE AZOTEUX.
kiOm=kzO.Oll
11 n'est pas connu à l'état de liberté.
Les nzotiles alcalins se forment par l'action de la chaleur s'jr >
es azotates :
AzO'K = AzO^-K + 0
Lorsqu'on ajoute de l'acide sulfurique à l'azotite de potassium i! se dégage des vapeurs rouges, mélange de peroxyde et de bioxyde i'azole. On peut admettre que dans celte réaction l'acide azoteux tnis on liberté se désliyirateet que l'anhydride azoteux ainsi formé se dédouble suivant l'équation :
kz'-O- = AzO + AzO*
En solution trés-étendue, l'acide azoteux mis en liberté par l'acide sulfurique peut agir comme désoxydant : il décolore le peimnnganate de potassium.
