COMBINAISONS DU PHOSPHORE AVEC LE CHLORE
li en existe deux, savoir :
Un trichlorure de phosphore PhCI*
Un pcntachlorurc PhCl*
On connaît en outre :
Un oxychlonire PhOCP
Un suHbchlorurc PhSCl»
TRICHLORURE DE PHOSPHORE (PR0T9CIIL0RIIRE). PhCl»
Lorsqu'on fait arriver un courant de chlore sec sur du phosphore que l'on chauffe dans une petite cornue tiibulée, il se forme .une
TRICHLOUURE DE PHOSPHORE (PROTOCllLORURE). i'i')
ccriibinaison liquide de chlore et de phosphore, que l'on contlensc dans un récipient refroidi. C'est le trichlorure de phosphore PhCI', liquide incolore, fumant, d'une densité de 1 ,45 et qui bout à 7-4'. Expérience. Je le verse dans l'eau ; il tombe d'abord au fond el disparaît ensuite rapidement en émetlanl les vapeurs blanches d'acide chlorhydrique et en formant de l'acide phosphoreux, qui reslc dissous.
PhCr- 4- 5H*0 = PhO'-lP + 5UCI
Trichlorure r, rroléculcî Acide Acide
de phosphore. d'eati. phosi^horeux. chlorhydrique.
PENT.\CHLORURE DE PHOSPHORE (PERCULURUHE). PhCl»
Au contact d'un excès de chlore, le trichlorure de phosphore en absorbes atomes et se condense en un corps solide, jaune, cristallin, le pentachlorure de phosphore PhCl*.
Ce corps est volatil et se sublime, sans fondre, lorsqu'on le chauffe, même au-dessous de 100°. Sous une pression plus forte que celle de l'atmosphère, il fond à 148° et bout à une température tiés-peu supérieure. Sa densité de vapeur prise à 536° et réduite à 0° a été trouvée égale à 5,656. (Cahours.) Celte densité devrait être double en supposant que la molécule de perchlorure de phosphore PhCPoccupàl 2 volumes de vapeur, II* occupant de même 2 volumes. 11 y a donc là une anomalie, mais elle n'est qu'apparente ; car il v a de bonnes raisons de croire qu'à la température de 556° la vapeur de perchlorure de phosphore n'existe plus et qu'elle s'est décomposée ou dissociée en un mélange de trichlorure de phosphore et de chlore, mélange qui donne 4 volumes de vapeur pour une molécule de PhCl» dissociée.
4 vol.
En effet, lorsqu'on prend la densité de vapeur du perchlorure de phosphore, en la diffusant dans la vapeur de protochlorure, ce qui a pour effet d'empêcher la dissociation, on trouve pour cette* densité un chiffre qui correspond sensiblement à la densité tliéuri(;uc {7,!21). (A. Wurtz.)
lit* penfadilorure de phosphore décompose l'eau avec une énorçift extrême, en formant de l'acide chlorhydn'qiie et de l'acide phospiiorique.
! PhCl» 4- 411^0 =: PhO*ir> f 5!IC1
Penlachlorure Acide Aiide
de phosphore. phosphoriquc. cMorhydiifiue.
Au contact d'une petite quantité d'eau, il dégage de môme de l'acide chlorhydrique et éciiange 2 atomes de chlore contre 1 atome d'oxygène, formant un liquide incolore qu'on nomme oxychlorure de phosphore. Lorsqu'on le chauffe dans un courant do g.iz siiHliydrique, le perchlorure de phosphore se convertit en siiifuchlorure, liquide incolore, bouillant à 12G°.
PhCls 4- II^O = 2111 -f- PhOCK'
Perchlorure Oxychlorure
d? phosphore. de phosphore.
PhCl^ + IMS = 2I1CI -h VhSœ
rerchlorii:e SuUochlorure
de phosphore. de phospliore.
OXYCinORURE DE PHOSPHORE.
riioci'
On obtient aisément ce corps en abandonnant le perchlorure de phosphore à l'air humide, jusqu'à ce qu'il soit liquéfié, et soumettant ensuite ce liquide à la distillation. (A. Wurtz.) Il prend naissance dans un très-grand nombre de réactions, lorsqu'on chauffe le perchlorure de phosphore avec des acides hydratés, tels que l'acide oxalique, l'acide borique, etc., ou avec des oxydes, des acides anhydres, tels que l'anhydride pliosphorique. Dans ces cas, 1 atome d'oxygène du corps oxygéné est échangé contre 2 atomes de chlore du penlachlorure. (Gerhardt.)
L'oxychlorure de phosphore est un liquide incolore, bouillant à 110°. Versé dans l'eau, il tombe au fond et se décompose immédi.il.3mcnt en acide chlorhydrique et en acide pliosphorique.
PhOCP + IPjO' = ^'jp|0' 4- 511C1
Oxychlorure S molécules Acide Acide
de phofphore. d'eau. phospho" ioue. chlorliydriq f
