OXYDE DE CARBONE
CO
Densité rapportée à l'air = 0,067
Densité rapportée ii l'iiydrojéne (poids de 1 vol.). . U Poids de la iilolésule CO (poids de 2 volumes) J8
Préparation. — 1° On calcine, dans une cornue de grès un mé- j lange intime d'oxyde de zinc et de charbon : ZnO + G = CO + Zn
2° On chauffe dans un ballon A. {pg.Sl) de l'acide oxalique (l'acide du sel d'oseille) avec un excès d'acide sulfurique. L'acide oxalique, perdant les éléments de l'eau, qu'il cède à l'acide sulfurique, se dédftiihle en gaz carbonique et on oxyde de carbone.
C*H*0* — CO + CO* + IPO
Acide 'Oxyde Gaz
oxalique. de carbone, carbonique.
On fait passer le mélange à travers un flacon laveur B renfermant une solution de potasse caustique. Celle-ci retient l'acide carbonique pour former du carbonate. L'oxyde de carbone se dégage seul et es*, recueilli sur la cuve à eau.
OXYDE DE CARDOSE.
Propriétés. — C'est un gaz incolore, inodore, permanent. Dcst neutre et ne trouble point l'eau dechaui, propriété qui le dislingue du gaz carbonique. 11 éteint les corps en combustion. Il est nonseulement impropre à la respiration, mais très-délétère. Il est combustible et brûle à l'air avec une flamme bleue, en formant du gai carbonique.
Fig. 81
Expérience. J'introduis dans un eudiomètre 2 volumes d'oxyde de carbone et 1 volume d'oxygène ; puis je fais passer l'étincelle électrique. Une lueur bleue éclate dans le tube. Après cette combustion, les 5 volumes du mélange primitif se trouvent réduits à 2 volumes de gaz carbonique. Je puis m'en assurer en faisant passer dans l'eudiomètre de la potasse caustique qui absorbera le gaz carbonique.
Je conclus de cette expérience que 2 vol. d'oxyde de carbone renferment autant de carbone que 2 vol. de gaz carbonique, c'est-àdire l atome. Sachant d'autre part que 2 vol. de gaz carbonique renferment 2 vol. d'oxygène, je conclus en outre de l'expérience
224 LEÇONS DE CHIMIE MODEIi:<E.
préceilenle que 2 vol. d'oxyde de carbone renferment 1 vol. d'oxygène. Sa composilion est donc exprimée parla formule C0 = 2 vol. L oxyde de carbone se dissocie à une très-haute tempéralure. En opérant dans des conditions particulières, M. II. Sainte-Claire Deville est parvenu à le convertir en charbon et en gaz carbonique : 2C0 = C + CO*
L'oxyde de carbone est absorbé par une solution de chlorure cuivreux dans l'acide cidorhydrique (Doyère et F. Le Blanc). On tire parti de celte propriété dans l'analyse eudiométrique pour séparer l'oxyde de carbone de certains autres gaz.
ChauiTé longtemps à 100», dans des tubes scellés, avec de la potasse caustique, il se fixe sur cet alcali et donne du formiate de potassium (Berthelot).
CO + IIKO = CIIKO»
Oxyde Potasse. Formiate
decnilone. potass que.
Ceci est une belle synthèse de l'acide formique, ainsi nommé parce qu'on l'a d'abord rencontré dans les fourmis.
Action du chlore sur l'oxyde de carbone. ^- Sous l'in-l fluence de la lumière, l'oxyde de carbone se combine directement] avec le chlore pour former un gaz qu'on nomme chloroxycarbo7iiquei ou chlorure de carhonyle. On l'a aussi nommé gaz phosgène. \ volume de gaz oxyde de carbone se combine avec 1 volume de chlore, pour former 1 volume de gaz cliloroxycarbonique. La densité de ce dernier représente, en effet, la somme des densités des gaz oxyde de carbone et chlore.
Rapportée Rapportée
i riiyilrogèie. à lair.
Densité du gaz oxyde de carbone H. 0.907
Densité du gaz chlore 55 5 2.41
Densité du gaz cliloroxycarbonique 49. 3 3.407
A la température ordinaire, le chlorure de carbonyle est un ga incolore. 11 est doué d'une odeur suffocante et provoque le larmoie ment. A une basse température il se condense en un liquide incolor bouillant à + 8°, 2. (Emmerling et Lengyel.) Il est instantanémen décomposé par l'eau avec formation de gaz carbonique et d'acid chlorliydrique.
C0C1« -h H-0 =z 2IICI -+- CO*
Chlorure Acide Gai
de c.irlioiiyle. cUorliydriquc. carbonique.
