C-irbonale Acide Gai Chlorure

de chaux. chlorhydrique. carboniniie. de calcium.

Composition. — 1° Si l'on fait brûler du charbon dans l'oxygène, celui-ci se convertit en gaz carbonique sans changer de volume. 2 volumes de gaz carbonique renferment donc 2 volumes d'oxygène. On admet que ces 2 volumes d'oxygène qui représentent 2 atomes sont combinés avec 1 atome de carbone, et l'on exprime, en conséquence, la conaposition d'une molécule de gaz carbonique par la formule :

C0« = 2 vol.

2° Pour déterminer la composition centésimale de l'acide carbonique, MM. Dumas et Stas en ont fait la synthèse , en brûlant un poids connu de diamant dans l'oxygène et en pesant avec soin tout l'acide carbonique produit. Retranchant du poids de l'acide carbonique le poids du diamant, ils ont trouvé, par différence, le poids de l'oxygène. L'appareil qu'ils ont employé est représenté figure 83.

L'augmentation de poids des tubes G indique la proportion d'acide carbonique formé.

MM. Dumas et Stas ont trouvé ainsi que 100 parties de gaz carbonique renfermaient :

Carbone 27,27

Oxygène. 72,75

rapports centésimaux qu'on exprime plus simplement par les nombres :

Carbone 12

i Oxygène. ; 32

12 étant le poids de 1 atome de carbone, et 52 le poids de 2 atomes d'oxygène.

Propriétés physiques. — Le gaz carbonique est incolore ; il est doué d'une odeur faible, légèrement piquante. Un litre de ce gaz pèse 1*',966 à 0° et sous la pression de 760 millimètres.

Il n'est point permanent. M. Faraday l'a liquéfié en le refroidissant à G" et en le comprimant à 36 atmosphères. L'appareil qui