ACIDES DOUBLES

est incolore ; mais peu à peu il s'altère à Tair et se colore à la surface.

Ces deux corps, alcoolate de soude et éther iodhydrique, étant produits, pour donner lieu à leur double décomposition on les mélange dans une cornue et on élevé légèrement la température. Bientôt le mélange s'échauffe par la réaction même et Téther éthylméthylique distille. A la température ordinaire, cet éther est gazeux ; on doit donc le recueillir sur le mercure. Pour l'obtenir liquide, il suffit de le condenser dans un mélange réfrigérant.

Il résulte de ces expériences que Ton peut combiner deux alcools l'un avec l'autre. La même réaction s'applique à la formation de l'éther ordinaire et permet de combiner l'une k l'autre deux molécules d'alcool ordinaire ; il suftit de faire réagir l'alcoolate de soude et l'éther iodhydrique :

C*H«NaO2-l-C*H8I = C8Hi0O2 + Nal.

Dès lors il est bien établi par cette série de réactions que la véritable constitution de l'éther ordinaire est précisément celle que nous avons indiquée : l'éther ordinaire n'est qu'un cas particulier, compris parmi les éthers mixtes qui résultent de la combinaison de deux alcools.

La méthode de M. Williamson fut bientôt appliquée par Gerhardt à la combinaison de deux acides, combinaison impossible dans la plupart des cas par voie directe.

Soient, par exemple, l'acide acétique et l'acide benzoique. Gerhardt fait réagir le chlorure benzoïque, C**H*C10S sur l'acétate de potasse, C*H*KO*. La tendance du chlore à se combiner avec le potassium force, pour ainsi dire, la réaction à se produire; elle a lieu immédiatement et avec dégagement de chaleur, comme