GÉNÉRATION

Tels sont aussi les carbures suivants, liomologues de Tacétylène :

Acétylène C*H« = C^H»)

Allylène C* (C«H*) = C«H* = C«H«(H>)

Crolonylène . . . C«H«(C«H*) = C«H«== C«HMH«)

Ce sont les carbures acétyleniques.

En continuant à appliquer les mêmes déductions, oa montrerait qu'il existe des carbures dérivés de 3, 4, etc., équivalents de formène, et dans lesquels la perte d'hydrogène porte à la fois sur ces 3, 4> ^^^*f équivalents; le volume de Thydrogëne éliminé se trouvant en somme triple, quadruple, etc., du volume du formène fixé.

Tous les carbures d'hydrogène peuvent être ainsi engendrés théoriquement au moyen du formène : tous représentent du formène diversement condensé. Nous avons déjà développé cette théorie dans la dix-septième Leçon, et nous avons montré comment les carbures d'hydrogène, en raison de leur génération, peuvent être distingués en carbures complets, c'est-à-dire dans lesquels l'hydrogène éliminé est remplacé par un volume égal de formène, et en carbures inconyjlets, dans lesquels le volume de l'hydrogène éliminé est double, triple, etc., du volume du formène fixé. Ces derniers carbures sont seuls susceptibles d'être unis par addition directe et sans élimination avec d'autres composés complets au même titre qu'eux-mêmes. Ils manifestent cette aptitude, jusqu'à ce que le volume total des gaz auquel ils s'unissent devienne égal au volume de l'hydrogène qui a été éliminé sans substitution au moment de leur formation.

Nous venons d'exposer la génération théorique des carbures d'hydrogène : or, cette génération théorique s'accorde parfaitement avec la génération effective des mêmes

DBS CARBURES d'hTDROGÈNB. 493

carbures, telle que nous Tavons développée tout à l'heure. Car c'est précisément au moyen du formëne, et par ses condensations successives, que nous avons réalisé expérimentalement la formation méthodique des carbures d'hydrogène. Les faits que nous avons signalés sont trop nets pour qu'il soit nécessaire d'y insister une seconde fois.

C'est à tort que l'on objecterait comme une exception apparente k cette loi de formation, la synthèse de l'acétylène par la combinaison directe du carbone et de l'hydrogène : cette exception rentre au fond dans la loi générale. En efTet, nous avons prouvé que l'acétylène peut être également obtenu par la condensation directe du formène libre : toutes les fois que le formène est soumis à une température trop élevée pour pouvoir subsister> il se condense en acétylène, avec séparation d'hydrogène. Or, lorsque l'acétylène prend naissance par la synthèse immédiate de ses éléments, c'est dans ces conditions de température excessive, qui sont incompatibles avec l'existence du formène et capables de le changer directement en acétylène. Le formène peut donc être toujours regardé comme le générateur, soit effectif, soit théorique, de l'acétylène.

En résumé, la génération des carbures d'hydrogène, telle que nous l'avons établie par nos expériences, concorde avec leur génération théorique, de façon à prouver qu'ils dérivent tous du formène. 11 serait facile de poursuivre cette concordance jusque dans le détail des conditions de leur formation expérimentale.

Poursuivons maintenant le même parallèle entre la formation théorique et la formation expérimentale des autres composés organiques, c'est-à-dire des composés oxygénés, azotés, etc. Je rappellerai d'abord que tous les

494 ^^ ^^^'^ TTPSS FOHDâVBNTâOX BS la dmiB ORGANIQUE.

composés organiques peuyent être dassés sous huit fonctions ou types principaux, qui sont les suivants :

I® Type carbure :

Formène (?H*.

2»° Type alcool :

Alcool mélhylique C«H*0«.

3® Type acide :

Acide formique C'H*0*.

4** Type aldéhyde :

Aldéhyde ordinaire. . . . C*H*0«.

5° Type éther :

Élher mélhylformique. . C«H«0* + C?H*0« — H«0«. 6^ Type alcali :

Mélhylammine (?H«Az.

7® Type radical métallique composé :

Arséniméihyle C'ffAs.

8° ïype amide :

Amide formique (?H*AzO*.

Ce sont là les vrais types des composés organiques; ce sont ceux qu'il faut considérer dans les réactions, à l'exclusion de ces types fictifs, tels que l'eau, l'hydrogène, l'acide chlorhydrique, etc., trop souvent mis en jeu dans les raisonnements et qui donnent à la Chimie organique l'apparence d'une scolastique sans réalité.

Montrons comment tous ces types peuvent être engendrés théoriquement et expérimentalement au moyen des carbures d'hydrogène, c'est-à-dire en définitive au moyen

GÉNÉEATION BU TYPE ALCOOL. ^gS

du formëne. Il suffira de parler des sept derniers, puisque nous avons déjà établi la formation du premier type, celui des carbures d'hydrogène.

Soit le t)j>e alcooL

Il suffit de remplacer 4 volumes d'hydrogène. H'

dans leformène C*H* =C»H»(H^),

par un volume égal de vapeur d'eau H'O*

pour engendrer l'alcool mé-

thylique C»H«(H^O*) = C'H^O*.

La même substitution de l'hydrogène par un volume égal de vapeur d'eau, dans un carbure d'hydrogène quelconque, engendrera les divers alcools.

On peut d'ailleurs opérer cette substitution sur 4 volumes d'hydrogène H* par H' 0

ou bien sur 8 volumes H* par 2 H' 0

ou bien sur 12 volumes H"par3H^0

de façon à engendrer au moyen d'un carbure quelconque

les alcools monoatomiques :

les alcools diatomiques :

Cs«H«— *(H*0«){H202), les alcools triatomiques :

La vapeur d'eau ainsi introduite dans la molécule organique peut être ensuite remplacée directement par un volume égal de la vapeur d'un acide quelconque, propriété qui caractérise la fonction alcoolique.

Voilà donc un premier mode théorique de formation

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^ - DU TYPB ACIDE. * 497

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H^parO*

nés d'hydrogène H* par 0*

.": anies H® par 0^*

• a engendrer au moyen d'un carbure quel-

monobasiques, dans lesquels i équivalent d'hy- ^ peut être remplacé directement par i équivalent - ^ tal quelconque

.. es bibasiques, dans lesquels 2 équivalents d'hy- "3 peuvent être remplacés directement par 2 équid'un métal quelconque

- .des tribasiques, dans lesquels 3 équivalents d'hy- > .. .ne peuvent être remplacés directement par 3 équi- ^.^, ts d'un métal quelconque

" oilà un premier mode théorique de formation des .es, fondé sur la substitution de l'oxygène à l'hydre-

^tte génération théorique des acides s'accorde exac-

nent avec leur formation expérimentale, puisque l'on

épare les acides par l'oxydation directe des alcools.

On conçoit encore l'existence d'une seconde géné-

ition théorique des acides, laquelle consisterait à les

^rmer par voie d'addition, en ajoutant à un carbure