C*H*-+-HC1 = C*H»CI
Il se combine, en vertu de la même propriété générale, avec 4 volumes d'eau :
266 THÉORIB DE LA GOlfBBNSiTlON DBS CARBURES d'hTDROGÈNE.
avec 4 volumes d'acide sulfurique hydraté :
C*H*-|-S«0«, H«0« = C*HS H«0«, S*0«; avec 4 volumes d'ammoniaque :
C*H*-hAzH3 = C*HUz;
avec 4 volumes d'alcool :
C4H*+ C*H«0«= C«Hi«0^
Enfin il peut s'unir au même titre, et toujours par voie d'addition, avec les autres carbures d'hydrogène.
Ces combinaisons obtenues par addition ne sont pas les seules que l'éthylène puisse former. Il est évident qu'il donnera également naissance k d'autres séries, engendrées suivant les mêmes lois que les dérivés forméniques, c'est-k-dire telles, que le composé nouveau se produira avec une élimination d'un volume d'hydrogène égal au volume du corps entré en combinaison avec l'éthylène ou double de celui-lk, etc.
Les mêmes raisonnements s'appliquent k l'acétylène, c'est-k-dire au troisième carbure qui répond au formène bicondensé. C'est Ik encore une molécule incomplète, et même k un degré plus avancé que l'éthylène, puisque l'hydrogène éliminé dans l'acte de la formation de l'acétylène occupe un volume triple de celui du formène qui l'a remplacé.
L'acétylène doit donc fixer et fixe en effet, comme nous l'avons prouvé, a et 4 équivalents d'hydrogène. Il reproduit ainsi l'éthylène d'abord, puis l'hydrure d'éthylène :
C4H« -h H2 = C^H*. élhylène,
Om -4- H*= C4H«, hydrure d'éthylène.
Au même titre, il peut fixer et il fixe en effet 2 et 4 équi-
LES GARBURES FORMÉNIQUES NE PEUVENT FOURNIR DE POLTVftRES. 267
valants de brome :
C*H« + Br«=C*H*Br« C4H«-hBr*=C*H«Br*;
I et :i équivalents d'hydracide :
C*H«+ HI = C*H3I C4H«-|-2Hl = C*H4I«.
Au même titre enfin, il pourra s'unir par voie d'addition avec les autres carbures d'hydrogène, etc.
Il est facile de comprendre dès lors comment, en appliquant les mêmes idées à l'hydrure d'éthylène, a l'élhylène et à l'acétylène, c'est-à-dire aux carbures qui dérivent du formène bicondensé, on engendrera les carbures a 6 équivalents de carbone, dérivés du formène tricondensé; les carbures à 8 équivalents de carbone, dérivés du formène quadricondensé, etc., etc.
Telle est la théorie générale de la condensation des carbures d'hydrogène. Vous voyez comment le formène peut être envisagé comme le générateur de tous les autres carbures; c'est ce que nous justifierons par les expériences que nous nous proposons de développer devant vous.
Mais avant d'aborder les méthodes propres à réaliser ces condensations, signalons encore certaines conséquences remarquables de cette théorie.
Une première conséquence est relative à la série des carbures de la forme C*»H*''"*"^ , c'est-k-dire des carbures analogues au formène ; ces carbures ne peuvent être condensés que d'une seule manière, je veux dire avec perte d'hydrogène. Chacun de ces carbures représente, en effet, d'après les développements qui précèdent, le terme de l'hydrogénation la plus avancée dans la série de ceux 'qui contiennent la même quantité de carbone : aucun d'eux
268 FORMATION DBS POLYMÈEBS BlPLIQUfiB PAR LBS AFFINITÉS ORDIN.
n'est susceptible d'entrer intégralement en combinaison avec l'hydrogène, le chlore, l'eau, les hydracides, etc.
Cette classe de carbures ne peut donc fournir des polymères. La nécessité d'éliminer de l'hydrogène pour leur faire contracter de nouvelles combinaisons est sans doute la. cause pour laquelle ils sont plus stables, plus difficiles à condenser directement que les autres carbures d'hydrogène.
Au contraire, les carbures des autres séries peuvent en général s'ajouter directement aux autres corps simples ou composés, par exemple à l'hydrogène, au brome, au chlore, à l'acide chlorhydrique, aux éléments de l'eau, à l'acide sulfurique, à l'ammoniaque, à l'alcool, etc.
C'est en vertu de cette faculté de s'unir avec les autres corps, que tout carbure d'hydrogène, autre que les carbures forméniques, peut se combiner par voie d'addition avec t équivalent d'un carbure d'hydrogène, et spécialement avec I équivalent d'un carbure identique à luimême. Ainsi, par exemple, l'amylène, C*°H*°, se combinera avec une molécule d'hydrure d'amylène C*®H**, et produira l'hydrure de diamylène, C*^H*^. Au même titre, il se combinera avec une seconde molécule d'amylène, C'^H***, et produira un polymère, le diamylène, Q20JJ20 gjj d'autres termes, la formation des polymères est due aux mêmes affinités qui déterminent la formation directe des combinaisons entre les carbures d'hydrogène et les autres corps, soit simples, soit composés.
Nous allons maintenant étudier les méthodes par lesquelles on réalise la condensation des composés organiques. Ces méthodes sont au nombre de trois, savoir : l'action directe de la chaleur, l'influence d'une combinaison siniultanée, enfin l'influence de l'état naissant. Entrons dans quelques développements :
