CLASSIFICATION

Soient d'abord les alcools :

Alcool méthylique C^H*0^

Alcool ordinaire C^H^O^

Ces alcools, formés par une même réaction, représentent la même fonction chimique et jouissent des mêmes propriétés fondamentales. Nous avons donc ici deux nouveaux corps, analoguesentre eux, et qui diffèrent précisément par C^H-.

Ce n'est pas tout : chacun de ces alcools étant oxydé engendre un acide.

A l'alcool méthylique répond l'acide formique . C^ H" 0* A ralcool éthylique répond l'acide acétique . . ^^11*0*

Ces deux acides sont formés en vertu de la même équation; ils jouissent de la même fonction; car ces deux corps sont acides et monobasiques. Leurs sels et leurs dérivés sont analogues. Voilà donc un troisième exemple de corps analogues par leurs propriétés, mais qui diftèrent par C^H-.

Si nous généralisons ces relations, nous pourrons concevoir l'existence d'une série de carbures analogues au formène et à l'hydrure d'éthylène, et qui diffèrent les uns des autres par C^H^, répété i, 2, 3, ..., nfois. Leur formule générale sera donc la suivante : C-"H-""^-.

Chacun de ces corps engendrera un alcool représenté par la formule C^^H-'^-^'^O-. La série des alcools ainsi engendrés sera formée par l'addition de C'H-, répété i , 2, 3, ..., n fois, en partant de l'alcool méthylique.

Chaque alcool engendrera un acide C^"H-"0*. La série des acides^ ainsi engendrés sera formée par l'addition deC^H-, répété 1, 2, 3, ..., n fois, en partant de l'acide formique.

Or, toutes ces prévisions sont conformes à la réalité des faits.

SÉRIES H()MOLO«;L'ES. 2o3

Tous les composés organiques peuvent être ainsi réunis dans un petit nombre de séries fondamentales, dites séries homologues. Ciiacune de ces séries procède d'un premier composé, dont tous les autres dérivent par l'addition successive de C-H'. Tous les termes compris dans une même série reproduisent non-seulement la formule, mais aussi la fonction chimique et les réactions essentielles du composé qui forme la tète de la série. Ainsi les carbures C^"!!^""^-, comparés au formène; ainsi les alcools C-"H-"'*^-0-, comparés à l'alcool méthylique; ainsi les acides C^^H^^O*, comparés à l'acide formique, etc. Dans chaque série, c'est un même type qui se reproduit sans cesse avec les mêmes caractères essentiels. Vous concevez combien cette notion simplifie l'étude de la Chimie organique.

En résumé : fonctions chimiques, séries homologues, telle est la double base de la classification des substances organiques; or je viens de vous montrer comment cette double base peut être établie dès le début et par l'étude des séries engendrées au moyen de la synthèse des éléments. Ces vérités capitales se présentent ici avec un caractère de netteté et de simplicité d'autant plus décisif, qu'elles se trouvent dégagées de certaines complications qui se manifestent, à mesure que l'on s'élève à des corps dont l'équivalent est plus considérable.

J'ai jugé nécessaire de vous rappeler les notions générales que notre science possède sur la classification, sur les fonctions et sur les méthodes, non-seulement afin de vous montrer toute la portée des premiers résultats que nous avons obtenus, mais aussi et surtout parce que nous allons maintenant appliquer ces mêmes notions générales cà la production de l'ensemble des matières organiques. Jusqu'ici nous avons préparé seulement des car-

2o4 ÉCHELLE DE LA CONDENSATION.

bures gazeux et peu condensés, des corps renfermant 2 et 4 équivalents de carbone. Or la nature nous présente le problème synthétique sur une proportion infiniment plus vaste.

En effet, les corps naturels peuvent être rangés suivant une sorte d'échelle, dont chaque degré contient tous les corps qui renferment un même nombre d'équivalents de carbone, depuis ceux qui en renferment 1 et /j, jusqu'à ceux qui en renferment 60 et davantage.

Ainsi sur un premier degré se trouvent le gaz des marais, l'alcool méthylique, l'acide formique, c'est-à-dire les corps qui contiennent 2 équivalents de carbone;

Sur un second degré seront les composés qui en renferment 4. tels que l'acétylène, l'éthylène, l'alcool, l'acide acétique, l'acide oxalique, etc.;

Un troisième échelon comprend les corps renfermant 6 équivalents de carbone, tels que la glycérine, eH«0% et l'essence d'ail, C^H^ S;

Un quatrième, les corps qui en renferment 8, tels que l'acide tartrique, C^H^O'-; l'éther acétique, CH^O^ l'essence de moutarde, C^H^AzS^;

Un cinquième, les corps qui en renferment 10, tels que l'acide valérianique, C'^H'^O';

Nous parviendrons ainsi jusqu'à des corps qui renferment 36 équivalents de carbone, tels que l'acide stéarique, C^^H^^O^; 60 équivalents, tels que l'alcool mélissique, C^-H^-O'; enfin jusqu'à 1 14 équivalents et davantage, tels que l'oléine naturelle, C"^H'°^0'-, la stéarine naturelle, C"*H""0'^ etc.

Tels sont les termes successifs, et pour ainsi dire indéfinis, que l'on observe dans la condensation du carbone engagé dans les combinaisons naturelles; c'est cette condensation qu'il s'agit de réaliser méthodiquement à