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ninm permettra de le faire eatrer en concurrence avec le ctùvre et l'étain, conunent hésiter uu instant entre le nouveau métal et le cuivre? D'un câté, un métal oxydable, d'une odeur désagréa- Me, dont tous les composés sont vénéneux ; de l'autre, uu mêlai inaltérable, trois fois plus léger, sans odeur et sans la moindre influence nuisible sur l'écoDonoie.

Il ne faut pas d'ailleurs perdre de vue l'avantage capiial que [H'ésentera, au point de vue de ses applications, la faible densité de ralnminium. En admettant qu'à poids égal l'atuminiuni coûtât qaatre fois pins cher que l'argent, il ne serai! pouitant pas plus cher que ce métal, puisque, eu raison de sa densité, un kil<%ranuue d'alaminium occupe quatre fois plus de volume qu'un bil<%rammc d'ai^enL II pourra donc servir à fabriquer quatre fois plus d'objets, sa ténacité, sa ré.-^istauce étant supérieures même, ï volume ^al, à celles de l'argent.

Mais nous entendons quelques lecteurs faire tout bas une réflexion critiqne, et uous reprocher doucement de nous presser un peu de vendre ici la peau de cet ours métallique. Il est certain, en efliat, que l'ours est encore sur ses pieds, car le procédé qui a été employé jusqu'à ce moment pour la préparation de l'aluminium n'est pas industriel Ce procédé exige l'inlerveution du sodium, produit difficile h obtenir, et qui a fait, jusqu'ici, exclusivement partie du domaine des laboratoires. Mais est-il nécessaire d'ajouter que ce ntode de préparation n'est que provisoire, et que de nouveaux procédés de préparation plus économiques seront probablement découverts dans un temps peu éloigné?

Bien que tout aunooce que des |>erfectionnement3 ultérieurs pourront rendre, économique la fabrication de l'aluminium, il est certain pourtant que ces perfectionnements ne sont pas encore réalisés il l'heure qu'il est. Pour faire connaître le procédé de préparation du nouveau métal, nous devons décrire l'opération telle qu'elle a été exécutée, en 1833, dans la manufacture de produits chimiques de M. de Susses, i Javel, sous la direction de M. Deville et aux frais de l'Empereur.

378 ALUHlltltnit.

L'aluminium s'obtient, avons-nous dit. ai traitant lechiornre d'aluminium par le sodium. Ce dernier corps, ani affinités chimiques très t^ner^iques, décompose le chlorure d'aluminium en formant du chlorure de sodium, et raluminiiim devient libre. La fabrication industrielle du nouvMo métal OHnprend, d'après cela, les trois opérations mirantes :

i* Préparation économique du chtomre d'aluminium ;

2° Préparation économique du sodiom ;

3* DËcompoeilion du chlorure d'aluminium ptr le sodinm.

De ces trois opérations, les deux premières ont seules reçu une solution satisfaisante; la troisième conlintte de présenter d'assez grandes difficultés. Voici d'ailleunt les résultits obtenus dans chacune d'elles.

I-e chlorure d'alnminium se préjiare en dirigeant un courant de chlore gazeux sur de l'alumine mélangée i du goudron. Cette alumine a été obtenue en décomposant par la chaleur l'alun ammoniacal qui, calciné, laisse pour résidu l'alumine puro, et susceptible, dès lors, de fournir l'aluminium b un grand éiat de pureté. Le traitement de l'alumine par le chlore se fait dans une de ces conuies de terre' qui servent à la fabrication du gaz de l'Éclairage. L'absorption du chlore est toujours comp'ètc et marche avec la plus grande régularité. Comme la cornue est fortement chauffée, et que le chlorure d'aluminium est volatil, ce composé distille à mesure qu'il prend naissance, et vient se condenser dans une chambre en maçonnerie, revËtue de faïence h l'intérieur. Ainsi obtenu, le chlorure d'aluminium constitue une matière compacte, d'une densité considérable et composée d'une agglomération de cristaux de couleur jaune.

Toutes les matières qui entrent dans la préparation du chlorure d'aluminium ne sont que d'une faible valeur, puisqu'elles se réduisent <t du charbon, du chlore, du carbonate de soude, de la craie et de l'aluu ammoniacal. Aussi le chlorure d'aluminium est-il obtenu îi un prix assez bas. Ce prix diminuerait encore d'une manière notable, si, comme l'a fait remarquer M. Pumas, on choisissait, comme siège de |a fabrication de ce

L,.lzcJ;,G00glc

AtUHINICM. 37S

produit, la ville de Mary'U^t où toutes les substiDCcs nécessaires îi la [véparation du chlorure d'aluminium sont d'un« valeur presque nulle. La préparation de la soude artificielle, qui se fait h Marseille sur une échelle immense, donne naissance à des quantités énormes d'acide chlorhydrique, qui provient de la décomposition du sel marin (chlorure de sodium) par l'acide sulfurique. Cet acide chloriiydrique est perdu dans l'aonospbére ou jeté â la mer. On pourrait, en le recueillant, le faire servir k fournir le chlore qui est nécessaire ï la préparation du chlorure d'aluminium. D'un autre cAtê, le carbonate de soude, qui sert également i la préparation du chlorure d'aluminium, estobtcDU a lUargeillemi quantités immenses. Enfin, l'acide sulfurique ne te trouve nulle part à plus bes prix que dans cette ville; cet acide, employé à traiter lÛrectemeni les argiles communes par l'acide sulfurique, founûrait un sulfate d'alumine d'où l'alumine serait retirée par la calcination, revenant ainsi 6 un prix très miuinie.

La préparation du sodium est, de toutes les opératiom qui se rapportent h l'extraction du nouveau métal, celle qui a offert jusqu'ici les plus remarquables résultats. Quand on a commencé à s'occuper de cette opération, te sodium ne s'obtenait que dans les laboraurires, en quantité toujours très faible, et seulement comme édiantillofl pour les cours et les collections de chimie. On le payait alors ftOO francs ou 1000 francs le kilt^amme. Grâce aux modifications que M. Devillea introduites dans l'extraction de ce métal, le sodium ne revient aujourd'hui qu'à 1 francs le kilogramme. Sa préparation marche avec une facilité et une régularité surprenantes ; elle eet aussi ftcileque ceUe du zinc, aussi régulière qoe celle du gaz de l'éclairaga

Le sodium ne présente, dans son maniement, aucune des difficultés DU des dangers auxquels on pouvait s'attendre, quand on réfléchit aux propriétés bien connues du jiotassium, son analogue. On sait que le potassium décompose l'eau h la température ordinaire, avec production de flamme par suite de l'inflammation du gaz hydrt^èiio dég^é. En outre, dés qu'on élève sa température, il brûle au contact de l'air. Le sodium ne présente pupune de ces propriétés dangereuses, qui auraient apporté un

obsUde insumxHiuUe à sa préparation et à soa emploi ciMume ■gent industriel II demeure, sans s'enOammer, au contact de l'air, eu pleine fusion ; et s'il décompose l'eau comme le potassium, le gaz dégage ue s'euQamme pas spontanément.

La préparation économique du sodium est un évéuemeat d'une haute importance. On peut annoncer avec certitude que ■ la science, l'industrie et les arts qui s'y rattachent, tireront un grand parti des puissantes aflSnités chimiques dont ce métal est doué.

Nous arrivons k la troisième phase de la préparailoa de l'aluminium ; mais ici, comme nous l'avous déjà dit, les résultats obtenus ne sont pas â la hauteur des précédents. La décomposition du chlorure d'aluminium par le sodium ue pent encore être considérée comme une opération industrielle. Elle est toujoars difficile et irr^ulière ; enfin, le rendement laisse à désirer. Tel est donc l'obstacle le plus sérieux que l'on ait rencontré jusqu'à ce moment dans la préparation industrielle de l'aluminium, et qui explique le prix élevé auquel ce nouveau métal se vend en ce moment dans le commerce.

Od a préparé plus récemment l'aluminium, en traitant la crt/olite par le sodium. La cryoUte est un minéral venant du Groenland, qui, jusqu'ici, avait été excessivement rare, mais que l'on trouve aujourd'hui dans le commerce en assez grande quantité- C'est un fluorure double d'aluminium et de sodium. Traité par le sodium dans un creuset de porcelaine, et porté au rouge, ce fluorure double se décompose ; le sodium remplace le métal terreux, il se fait du fluorure de sodium, et l'aluminium reste à l'état métallique. Ce nouvea.u mode de préparation de l'aluminium paraît appelé i fournir de bons résultats, mais on n'a pas jugé à propos de le substituer encore à celui que nous venons de décrire.

Quand on a parlé pour la première fois de l'aluminium, une certaine exagération, d'aiUeurs inévitable, s'était mêlée aux appréciations conceniaut l'avenir de ce curieux produit Mais depuis ni) an, cette question a été examinée à Imsir, et l'on

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a pu la juger avec luaturité. Dans le cahier d'avril 1856 des Annales de chimie et de physique, l'auteur de la découverte du nouvel aluminiuu), M. Deville, vient de publier un mémoire plein d'intérêt, où toutes les questions qui se rattachent à cet objet sont exposées avec beaucoup 3e soin et de réserve. Nous ne saurions mieux faire, pour exposer l'éiat réel de cette questiou au moment où nous écrivons ces dernières lignes, que de mettre sous les yeux du lecteur un extrait de la partie du mémoire de M. Deville concernant les applications futures de - l'aluminium :

( Je ne doute pas aujourd'hui, dit H. Deville, que l'aluminiuLn ne devienne tOt ou tard un métal usuel. Depuis que j'en ai manié des quantités considérables, j'ai pu vérifier l'exactitude de toutes les assertions rapporlées dans le premier Mémoire que j'ai publié sur ce sujet. Dien plus, son inaltérabilité et son innocuité parfaites ont pu être expérimentées, et raluminiuui a subi ces épreuves mieux encore que je ne pouvais le prévoir. Ainsi, on peut fondre ce métal dans le niire, chaulTer les deux matières au contact jusqu'au rouge vif, température à laquelle le sel est en pleine décomposition, et, au milieu de ce dégagement d'oxygène, l'aluminium ne s'altère pas; il peut être également fondu dans le soufre, dans le sulfure de potassium, sans s'allaque'r sensiblement [t ). Résistant parfaitement bien â l'action de l'acide nitrique, de l'acide sullhydrique, et en cela supérieur même à l'aident, il se rapproche de l'étain quand on le met au contact de l'acide chlorhydrique et des chlorures. Mais son innocuité absolue en permettra l'emploi dans une foule de cas où l'étain présente des inconvénients, à cause de la facilité extrême avec laquelle ce métal est dissous par les acides organiques. Du reste, on a peu étudié le degré de résistance qu'opposent à nos agents les plus communs les métaux que nous employons le plus fréquemment. Ainsi, lorsque l'on fait bouillir pendant quelques instants une solution de sel marin dans un creuset d'ai^ent, on dissout de ce métal des quantités assez fortes pour que l'eau salés devienne alcaline et bleuisse fortement la teinture rouge de tournesol. Si l'on prend de l'étain laminé, du paillon d'étain, qu'on le fasse chautter pendant quelques

(1) L'or ne résiste pas à ces deux agents d'oxydation et de suiniration.

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minutes Hans une dissolution de sel marin acidulée arec de l'acide acétique, on pourra constal^ir, en décantant la liqueur claire et en la traitant par l'Iiydrogènc suiriiré, qu'il s'est dissout des quantités considérables d'étain. Tel sera l'elTel constant d'un m/^lange de sel et de vinaigre sur les vases de cuisine. Mais l'élain n'ayant pas, iti narall, 4'acliaD notable sur réconomîe, et la saveur de ses sels i étant très peu prononcée, quoique désagréable, la présence dnj l'étail dans nos aliments passe inaperçue. I

• Toutes les propriétés chimiques que j'ai attribuées à raluminiuna se trouvent en outre conGrmMs par les eipériences que M. Wheaistone, à Londres, et M. Hulot, h Paris, ont tentées pour déterminer le rang électrique d^ ce métal.

> J'ai pu étudier, sur des échantillons volumineux, les propriétés pliysiques del'alumininin, et j'ai conslaté qu'on pouvait le laminer comme l'argent ou l'étain, et le tirer aussi lin que l'argent et le cuivre. Enfin, une propriété curieuse, qu'il manifeste avec d'autant plus d'intensité qu'il est plus pur, c'est une sonorité excessive qui Tait qu'un lingot d'aluminium, suspendu à un 111 et frappé d'un coup sec, produit le son d'une cloche de cristal. H. Lissajous, qui a constaté avec moi cette sonorité, en a profité pour construire en aluminium des diapasons qui vibrent très bien. Beaucoup d'usages spéciaux lui sont, en outre, réservés à coup sûr, à cause de son excessive légèreté : et depuis que l'aluminium est dans le commer«e, plusieurs essais d'application ont été déjà tentés avec succès.

» Pourtant, ces qualités ne sont pas sufllsantes pour faire préférer, dans la plupart des cas, l'aluminium aux mélaux précieux à égalité de prix. La condition pour que ce métal devienne d'un emploi général est donc sa production h un prix . notablement inférieur à celui de l'argent. 11 est vrai qu'à cause de la différence de leurs densités, l'aluminium et l'argent ayant la même valeur, le premier serait, en réalité, quatre fois moins cher que le second, ù volume égal ; et à volume égal l'aluminium possède une rigidité plus grande oue l'argent.

î Le problème de la fabrication économique de l'aluminium me paraît de nature à élrc résolu, d'un jour ^ I autre, par l'industrie, 3'une manière satisfaisante, parce que les matériaux avec lesquels on peut le produire, même avec les procédés actuels, sont tous à bas prix. Ainsi, théoriquement, pour obtenir 2 équivalents ou 38 kilogrammes d'aluminium, il faut :

3 éq. de chlore, iO» kilogr., à 60 Tr. Us lOOkilogr. . . 6i SO 1 éq. d'alumine, iS kilogr-, à 30 fr. Isp 100 kili^r, . . lï 00 3 éq. de carb. de soude, 1&9 kilogr., à iO fr. les 100 kll. 63 60

, 2 éq. d'aluminium, 2S kilogr 14i 00

t Ce qui porte ù i francs 1B centîiqes |e prix des inatiêrfs

rigoureusement nécessaires à la production de 1 kilogramme cl'aJutniniuin. »

Les lignes qui précèdent exposeut nettement l'éUt actuel de la question qui vient de uous occuper, il. Deville ue présente point l'aluminium comme destiné â remplacer l'or et l'argent dans leurs précieux usages. A ses yeux, l'alumimuin tient un rang intermédiaire entre les métaux précieut et le» métaux oxydableg, tel» que le cuivre et l'éuin. Mais il est certain que, même rédtiit k ce rôle Intermédiaire, l'aluminium serait encore une acquisition des [dus précieuses pour l'iadus- Irie et l'économie domestique, et qu'il nous rendrait, dans mie foule de cas, de très importanis senices. L'industrie européenne attend avec impatience la réalisation de la promesse que l'on a fait reluire à ses yeux, c'est-à-dire, la possession d'un métal inoxydable livré à bas prix. Si un tel résultat était obtenu, il produirait, dans toutes les brandies de l'industrie et dans lea usages économiques, une sorte de révolution. Esjiérons que les éludL'S auxquelles divers industiiels et savants se livrent co ce moment sur cette matière importante ne tarderont pas h porter leurs fruits.