W /OH
Le sulfate de chaux et le sulfate de magnésie restent en dissolution.
L'intervention du carbonate de soude est nécessaire pour opérer la précipitation de ces différents sels,
Mais au lieu d'introduire du carbonate de soude incompatible avec la chaux, on met de la soude caustique qui se carbonate en présence du bicarbonate de chaux ou de magnésie et qui réagit ensuite sur les sulfates ou les chlorures.
Les équations des réactions deviennent alors :
Ca O 2 G 0- 4- Ga O H O = 2CaOCO--f HO
)>Ca + Ca(OH)J = 2C03Ca + 2HsO
MgOaGO2 + CaOHO = MgOCO + CaOCO; + HO
y Mg + Ca (0 H)2 = C C 3 Mg+ C O3 Ca + H* 0 G°2\0H
CaO2C02 + NaOHO = CO:NaO + CaOCO5 + HO
G02/on
} Ca + Na 0 H = C O3 Na2 + C O3 Ca -4- H2 0 G°2\0H
S03CaO + CO-NaO = S08NaO+ CaOCO5
S O4 Ca H- C Omë == S 04Na2 H- GO3 Ca
S O3 Mg 0 4-G0:Na0-S03 Na O + G O2 Mg O
S O4 Mg + C 0 3 Na2 = S O4 Na2 + C O3 Mg
M; Cl + CO-NaO - CG-MgO -f NaCl (')
Mg Cl2 rh C O3 Na2 = C O3 Mg + 2 Na Cl
Ca Cl -b CO-Na O = GO2 Ga O 4- Na Cl
Ca Cl2 + G O3 Na2 aGO»Ca + 3Na Cl
1 L'équation léelle de la réaction du carbonate de soude sur le chlorure de magnésium est la suivante.
6 Mg Cl 4- 6 Na O CO2 -h 1 1 O = fi Na Cl 4- 4 Mg O C O2 + Mtf O I ! O + Mg0 2CO-
Solable Insoluble
274 DES EAUX EMPLOYÉES EN TEINTURE
L'équation générale d'épuration d'une eau serait donc :
M Ça02C024-N GaOS03 + 0 Ga Cl -h P Mg 0 C 0-
-f O Mg osoh R Mg en- 1 (M -HP) — (N + 04-Q-j- R)] Caoïio 4- [N 4- O 4- Q 4- R] o h o = [2 (M 4- P) — (Q 4- R)] ca o go S
+ [P 4- Q + R] Mf O C Q2 + (N 4- Q) S O3 Na +(0 + R)N'a Cl
-H (M 4- P) no
11 faut tenir compte cle ce fait que les sels de magnésie ne sont pas complètement précipités par le carbo nate de soude (voir la note de la page précédente) ; un léger excès de chaux, pour précipiter toute la magnésie, est donc nécessaire.
La soude caustique mise dans l'eau à épurer doit pouvoir se transformer en carbonate de soude, ce qui exige que
(M 4- P) — (N 4- 0 4- Q 4- R) ~ 0 ou M+P 4(N4 -04-Q4-R)
c'est-à-dire que le nombre d'équivalents de bicarbonate soit supérieur ou au moins égal à celui des autres sels calcaires. Cette Méthode; pour être appliquée dans toute sa rigueur, demande donc la connaissance des quantités respectives de :
Bicarbonate de chaux,
— magnésie, Sulfate de chaux,
— magnésie, Chlorure de chaux,
— magnésie,
ou tout au moins des quantités de chaux et de magnésie existant sous forme de carbonates et de celles existant sous forme d'autres sels.
On peut alors déterminer les quantités de chaux et de soude à employer, qui sont données par les expressions :
[XM + P) — (N + 0 + Q + R)] cao u o
[N + 0 + Q + R]NaOHO
Lorsque l'eau contient une certaine quantité de substances organiques, les dépôts se font mal et il peut être difficile de clarifier la solution ; l'adjonction d'un sel de fer ou d'un sel d'alumine la rend plus facile; on obtient alors avec la chaux un précipité englobant les matières organiques.
S O3 Fe C 4- Ga O II O = S O3 Ca O -f Fe O 1 1 O Al2 O3 3 S O3 + 3 Ga O II O = 3 Ga O S O3 + AI2 O3 3 II O
Dans les appareils de MM. Iluet et Gaillet.
La préparation des réactifs nécessaires se fait soit d'une façon intermittente, soit d'une façon continue. Dans le premier cas, il faut disposer des réservoirs pour les emmagasiner ; ils doivent avoir 1/6 du volume de l'eau à épurer 4,
L'eau et les réactifs contenant la chaux et la soucie coulent ensemble dans un rapport déterminé dans l'appareil de décantation combiné d'une façon spéciale et fort ingénieuse (f]g. 99) lui permettant de n'occuper qu'une surface restreinte.
1 Elle es distribuée par un flacon de Mariotte ou un léservoir muni d'un régulateur de débit.
278 DES EAUX EMPi OYKES EN TEINTURE
Il consiste, comme le montrent les figures ci-jointes, en une bâche en tôle, divisée par des chicanes formées de gouttières en forme de V, inclinées à 45°, laissant alternativement au haut et au bas un passage pour le liquide à décanter.
L'eau mélangée du réactif arrive par le bas, et dans les nombreux changements de direction qu'elle est obligée de faire, avant d'arriver au haut de l'appareil, elle abandonne les produits en suspension. Ces dépôts se réunissent à la partie basse des gouttières ; contre la paroi de la bâche, où sont ménagés des orifices qui en permettent l'évacuation. Des tubes de sortie d'air viennent déboucher clans le haut des intervalles formés par les chicanes afin de permettre à l'eau d'emplir complètement ces vides.
A la partie supérieure, se trouve un filtre contenant des éponges qui assure la clarification complète, au cas où l'on serait obligé de forcer la production de l'appareil.
L'eau à épurer et l'eau destinée à dissoudre la chaux sortent par deux oritices d'un même réservoir ; les quantités débitées par ces orifices sont donc proportionnelles aux sections de sortie.
L'eau destinée à la fabrication de l'eau de chaux arrive dans un panier contenant la chaux, placé au sommet d'un conduit vertical en tôle ; elle remonte lentement par une portion circulaire enveloppant le tuyau d'arrivée où elle sj claréfie, et arrive dans un entonnoir où elle se mélange à l'eau à épurer.
On a aussi employé un dispositif horizontal dont la figure que nous donnons permettra de comprendre facilement le fonctionnement. On voit que par sa construction, il permet de suivre aisément la marche de l'opération.
Ce procédé convient parfaitement à l'épuration des eaux destinées aux teintureries et les sels solubles qu'il laisse subsister dans l'eau, chlorure de sodium et sulfate de soude, ne peuvent jamais nuire dans les opérations du dégraissage et de la teinture.
Parmi les nombreuses méthodes d'épuration qui ont été employées, on peut aussi citer :
L'exposition prolongée de l'eau à l'air libre, qui permet le dégagement de l'acide carbonique, du bicarbonate, et provoque la précipitation de carbonate neutre ; mais ce procédé est loin d'être d'une efficacité complète et il laisse, en tout cas, subsister les sulfates;
L'ébullition de l'eau avant emploi suivi d'une décantation permettant le dépôt des carbonates qui ne sont plus maintenus en solution par l'excès de l'acide carbonique.
Parle savon, on obtient alors un savon insoluble qu'on peut éliminer.
Ca02H2(G02)2 + 2G18H32 02Na = Ga(G18H3202)2 + Na2G03-hC02 + H20
, Nous ne parlerons pas du procédé Glarck où l'on employait soit la chaux, soit la soude caustique et dont la méthode de MM. Gaillet etHuet est un perfectionnement.
