Bleu de Prusse

Ferrocyanure ferrique[Fe(CAz)c]3(Fe2)2, Fe'Cy9 On ■ l'obtient facilement en traitant un sel de fer au maximum par le ferrocyanure de potassium.

i Hypochlorite de calcium.

3 Fe (G Az/ K4 + 2 (S O4)3 Fe2 = 6 S 04K2 + [Fe(G Az)G]3 (Fe2)2

3 (G Az)3 K5 -f- 2 Fe2 O3 3 S O3 = 6 S O3 K O - h Fe7 (G Az)9 ou Fe7 Gy9

La réaction n'est pas aussi nette que nous venons de l'indiquer. En effet, si Ton traite un sel ferrique par un excès de ferrocyanure, ce n'est pas le ferrocyanure ferrique qui prend naissance, mais bien un ferrocyanure ferrico-potassique [Fe (GÀz)6]2 Fe2K2, conformément à la réaction

2 Fe (GAz)6 K4 + (S 0)3Fe2 = [Fe (GAz)6]2 K2Fe2 + 3 S O4 K2

Kerro-oyanurc ferrico-potassique

Ce ferrocyanure ferrico-potassique est insoluble dans une solution de ferrocyanure de potassium, mais soluble dans l'eau et constitue le bleu de Prusse soluble. Il possède la faculté de pouvoir échanger, en présence de l'eau, son potassium contre d'autres métaux. Les composés qu'il donne alors avec l'étain sont plus clairs que le bleu de Prusse et d'une très belle nuance.

D'après Schorlemmer et Reindel1, le bleu de Prusse aurait pour composition Fe5 Gy12 et serait donné par la réaction

Fe2 Gy12 (Fe2)K2+FeGF=2 KGl+Fe2 Gy12 (Fe2)Fe

Bleu soluble Bleu de Prusse

Bleu de Turnbull. — On obtient ce bleu par l'action d'un ferricyanure de potassium sur un sel ferreux :

1 Liebig's AnnaUn der C hernie, t. GLXXXVI, 571.