CHAPITRE IX

LES SELS DE SOUDE EMPLOYÉS DANS L'INDUSTRIE : LE CAR- BONATE, LE BICARBONATE, LE SULFITE, LE BORATE DE SOUDE, ETC.

Les sels de soude en usage dans l'industrie sont le carbonate, le bicarbonate, le sulfate, le sulfite et le borate ou borax.

Le carbonate de soude, ou sel de sonde ordinaire, sert aux savonniers, et aux blanchisseurs. Dans les savonneries ce sel est transformé en soude caustique par la craie (carbonate de chaux). Les verreries se servent du carbonate de soude pour la fabrication des verres proprement dits, ainsi que dans la fabrication des glaces. Le carbonate de soude est un des agents les plus importants des opérations de la teinture et de l'impression des tissus. 11 sert à la transformation de l'acide borique en borax ; enfin, il est d'un emploi général dans l'industrie chimique.

Les bicarbonates alcaline, dont l'usage est très-répandu dans la médecine et les arts, se préparent avec le carbonate de soude du commerce, dont nous venons d'étudier la préparation industrielle.

Pour fabriquer le bicarbonate de soude, on fait agir le gaz acide carbonique sur le carbonate de soude cristallisé, humide et concassé en petits morceaux. Cette opération chimique ne présente pas un grand intérêt, et nous croyons pouvoir nous dispenser d'en donner les détails ; mais Li procédé suivi à Vichy pour appliquer l'acide carbonique des eaux minérales à la préparation du bicarbonate de soude, mérite d'être rapporté.

La source d'oau minérale A, d'où se dégagent l'eau et le gaz carbonique, est entourée d'une sorte de puits en maçonnerie, B, comme le montre la figure 338. On introduit dans ce puits maçonné, B, une cloche en fonle^ C, fixée par des traverses ; i

un trop-plein laisse écouler l'eau du puits, tandis que le gaz accumulé dans le haut de la cloche, passe par un tuyau G, et se dirige vers un lavoir D, où il traverse une couche d'eau. De là un autre tuyau conduit le gaz dans une chambre E, où se trouvent une série de claies couvertes de carbonate de soude. L'acide carbonique de la source de Vichy, se combinant au carbonate de soude, le transforme en bicarbonate, et uonne ce sel efflorescent et blanchâtre que tout le monde connaît.

Le bicarbonate de soude est employé, surtout en Angleterre, pour composer des liqueurs rafraîchissantes. Les teinturiers en font usage pour neutraliser certains acides, celui de la garance par exemple. 11 est également employé dans la préparation de pastilles digestives qui produisent les effets des eaux de Vichy. Enfin on se sert de ce sel dans la dorure électro-chimique. Le bicarbonate de soude est, en effet, la base d'un composé alcalin dans lequel l'or dissous peut se déposer sur un autre métal ou sur un alliage en y adhérant. De même, en se servant du bicarbonate de potasse pour rendre alcaline une dissolution de chlorure de platine, on dépose une pellicule de ce métal sur des objets de cuivre, de laiton, etc.

Le sulfite de soude est employé sous le nom à'anticlilorure, pour enlever aux fils, aux tissus ou à la pâte du papier, l'odeur de chlore qu'ils contractent pendant le blanchiment. On s'en sert pour empêcher les vins de tourner : à cet effet, on en introduit une petite quantité dans les bouteilles au moment du soutirage. Dans l'industrie sucrière on emploie les sulfites de deux manières : pour enlever tout germe de .fermentation dans le lavage des sacs et des ustensiles, et pour préserver les sacs de la fermentation qui pourrait se produire.

Le sulfite de soude s'obtient en faisant arriver un courant d'acide sulfureux sur dos

LES SOUDES ET LES POTASSES.

cristaux de carbonate de soude humectés ou dans des bonbonnes remplies d'une dissolution de ce sel alcalin. L'acide sulfureux qui sert à cette fabrication peut être produit par l'action de l'acide sulfurique sur du cbarbon ou sur du bois.

Le borax (borate de soude) joue un rôle important dans les analyses de laboratoire. Lors(iu'on le fond au chalumeau, avec les dill'érents oxydes n.étailiques, il les dissout, et prend des teintes variables, qui servent à caractériser ces oxydes. L'oxyde de cobalt le colore en bleu ; l'oxyde de manganèse, en brun rougeàtre, etc. Il sert aussi dans la soudure ; on en recouvre les métaux et en fondant il forme un vernis qui empêche ces métaux de s'oxyder.

Enuinérer les autres sels que fournit la soude, et qui sont en usage dans l'industrie et les arts, nous entraînerait trop loin. Nous ne citerons que pour mémoire l'hyposulfite, le séléniate, les chlorates, les silicates, etc.

Nous dirons toutefois un mot d'un composé qui a pour base des sels de soude : nous voulons parler de Vuiiti'oner factice, dont l'introduction dans l'industrie de la teinture a produit une véritable révolution.

Uoutrcmer naturel était extrait autrefois d'un minéral très-rare, le lapis-lazuli, de sorte qu'il revenait fort cher, et qu'il était peu employé. En 1827, un industriel, de Lyon, M. Guimet, parvint le premier à produire ai-tificiellemcnt de l'outremer d'une teinte bleue magnifique et comparable à celle de l'outremer naturel.

M. Guimet, qui avait obtenu une récompense pour avoir doté l'industrie d'une substance nouvelle et économique, ne fit pas connaître les procédés par lesquels il produisait son outremer. Deux années plus tanl, .M. (Imelin obtenait à son tour cette matière colorante, et faisait connaître son procédé, qui est le suivant.

On fait chauffer au rouge sombre du sulfure de sodium (préparé avec 2 parties de soufre et 1 partie de carbonate de soude anhydre) avec un mélange de silicate et d'aluminate de chaux, qu'on obtient en dissolvant de l'alumine et de la silice gélatineuse dans la soude caustique et évaporant la dissolution à siccité. Ce mélange doit contenir par parties égales de la silice et de l'alumine anhydres ; la masse calcinée est reprise par l'eau qui enlève le sulfure de sodium en excès et laisse de l'outremer d'une teinte un peu verte.

D'autres méthodes , qui donnent également un bel outremer, ont été découvertes et rendues publiques, de sorte que ces procédés sont entrés complètement dans l'industrie, et (jue l'outremer factice, qui produit d'aussi beaux effets que l'outremer naturel, ne coûte que 2 pour 100 de ce qu'il coûtait autrefois.

Comme on le voit, nous retrouvons l'emploi de la soude ou de ses dérivés dans les plus grandes industries comme dans les plus humbles usages domestiques. Ajoutons que les efforts de la science tendent à remplacer, partout où on peut le faire, la potasse qui coûte plus cher, par la soude qui s'obtient aujourd'hui si facilement et en telles quantités qu'on le désire.

Nous donnerons, à la fin du chapitre sur les potasses, un tableau dans lequel sont résumés les usages de la soude, ceux de la potasse et ceux qui sont communs à ces deux alcalis. La seule inspection de ce tableau indiquera l'importance du rôle de ces deux substances, dans l'industrie moderne, et permettra d'entrevoir l'avenir qui leur est réservé lorsque les essais et les efforts qui se tentent chaque jour leur auront encore créé de nouvelles applications. M. Liebig a dit que les progrès d'une nation peuvent se mesurer à la quantité de savon qu'elle consomme. 11 ne faut pas perdre de vue que le savon n'est qu'un des dérivés de la soude, de

sorte que pour être logique, c'est à la soude qu'il faudrait appliquer l'axiome, d'ailleurs si vrai, du chimiste allemand.