CHAPITRE IV

l'acide CHLOnilYDniyUE, INCONVKNIENTS Qfl RÉSULTENT DE SA FunMATION PENDANT LA FABRICATION DU SULFATE DE SOUDE. — MOYENS DE LE CONDENSER. — PRODUITS INDUSTRIELS DE L'aCIDE CHLOUIIYDRIQUE.

Avant d'arriver à la fabrication du carbonate de soude au moyen de sulfate, nous nous arrêterons un moment sur l'acide chlorhydrique, que nous venons de voir prendre naissance par la réaction de l'acide sulfurique sur le sel marin.

L'acide cblorhydriqunqui se produit pendant la préparation du sulfate de soude, est la source de nombreux inconvénients, et pourtant il peut dans quelques cas donner lieu à un certain bénéfice. Les moyens de le recueillir ont donc une véritable importance.

Mais voyons d'abord ce que c'est que l'acide cblorhydrique.

Cet acide fut autrefois désigné sous le nom à' esprit de se/, d'acide marin, puis d'acide muriatique. On pensa longtemps qu'il était composé d'un élément inconnu combiné à l'oxygène. Sa véritable composition fut découverte par Gay-Lussac et Thénard. Ces chimistes démontrèrent que Yacide muriatique, comme on l'appelait alors, renferme un équivalent de chlore uni à un équivalent d'hydrogène : d'où son nom d'acide chlorhydrique.

L'acide cblorbydrique libre n'a été trouvé jusqu'ici que dans les produits gazeux de quelques volcans et dans les eaux de deux rivières d'Amérique : le Rio-Grande et le Ruiz, où ilsaccompagnent l'acide sulfurique libre.

Comme nous l'avons dit, cet acide prend

naissance dans la fabrication du sulfate de soude, que l'on opère dans des cylindres ou bien dans des fours. Dans ce dernier mode de fabrication, il a été longtemps difficile de le condenser, et alors il causait de grands embarras. Entraîné dans la cheminée, ce gaz allait se répandre dans l'air, et altérait la végétation aux environs des usines jusqu'à une assez grande distance. En outre, il exerçait une action nuisible sur la santé des ouvriers et celle des habitants voisins de l'usine. Sa puissance d'acidité est si forte que, dans les environs des fabriques de soude, les clous qui servent cà fixer l'ardoise des toitures sur les maisons, étaient rapidement corrodés.

Un fabricant provençal, M. Rougier, de Septèmes, est parvenu à rendre peu dispendieuse la condensation de l'acide cblorhydrique gazeux. Dans les usines où l'on n'utilise pas ce gaz et où l'on se borne à le condenser, afin d'échapper au paiement des dommages-intérêts que réclament les voisins victimes du dégagement de ce gaz dans l'air, M. Rougier fait passer les gaz acides dans de larges conduits voûtés, composés de pierres calcaires cimentées avec des résidus de soude. Les gaz rencontrent d'abord un bassin couvert, plein d'eau, à niveau constant. En sortant de ce bassin d'eau, ils s'engagent dans un canal en pente, long de 500 mètres, et qui aboutit à une large cheminée, haute de 10 mètres, remplie de moellons calcaires. La rapidité de la condensation est accrue par l'action de l'acide sur le carbonate de chaux qui forme les parois de ces conduits. Le chlorure de calcium résultant de l'action de l'acide sur le calcaire, se dissout dans l'eau qui est contenue dans ce canal, et par l'ellèt de la pente, la dissolution se rend à la mer.

Ce procédé de condensation de l'acide cblorhydrique valut à l'auteur un prix de l'Académie des sciences de Paris.

En France, les règlements de police près-

LES SOUDES ET LES POTASSES.

crivent la condensation de l'acide clilorhydrique, et l'on tient strictement la main à l'observation de ces règlements. En Angleterre, d'après un acte du |iarlenieut, des inspecteurs spéciaux ont le droit de s'introduire dans les fabriques de sulfate de soude, et d'y constater si la condensation du gaz acide y atteint les 95 centièmes de celui que représente le sel marin décomposé.

Il n'est pas sans intérêt de savoir parquet moyen on arrive exactement à cette constatation. C'est ce (|ue nous apprend M. Balard dans son Rapport sur l'inditstrie chimique, à l'Exposition de Londres en 1862.

« i'our délermiiier le volume d'acide chlorhydrique conlenu dans l'air qui s'échappe de la chemi[iée d'une usine, dil M. lîalaid, on adapte à un tuyau coudé qui communique avec cette cheminée, un de ces petits ventilateurs, dont on munit les carreaux supérieurs dans quelques appartements, et qui, par suite de l'aspiration que délermine le tirage, donnent lieu à unmouvementcontinu.Ce mouvement se communique à un petit soufllet en gomme élastique, qui, se remplissant de l'air qu'il prend dans la cheminée, s'injecte dans un petit appareil de WoolT, contenant •me solution titrée d'argent. Comme un compteur permet de connaître combien de fois le soufflet, dont la capacité est connue, s'est rempli et vidé, on peut déterminer facilement quel \ulnme d'acide chlorhydriquc cet air contenait. »

On s'était beaucoup eniu en France, vers 1866, des dangers divers qui résultaient de la non-condensation de l'acide cblorhydriqne. Dans xinrapport sur P assainissement industriel et mwiicipai en France, publié à cette époque par ordre du gouvernement, M. Freyssinet estimait qu'une moitié de l'acide chlorliydriqiie |)roduit écliap|)ait à la condensation. Depuis ce temps on a apporté de notables améliorations à ce fâcheux résultat par l'introduction progressive des fours à moufle dans les usines, appareils qui ont rendu la condensation de l'acide chlorhydriquc plus facile et plus complète, mais surtout par le prix croissant des produits que l'on obtient par cette condensation. On n'ignore pas en efl'et que les bénelices réalisés par les fabri-

cants ont sur eux une plus grande influence que les prescriptions de l'administration et les demandes de dommages-intérêts faites par les voisins.

L'acide clilorhydricjue a de très-nombreux usages. On l'emploie pour la fabrication du chlore et des hypochloritcs [chlorures de'coloi-ants et désinfectants du commerce). 11 entre dans la composition du chlorure de zinc, qui est employé à la conservation des bois et à la désinfection des matièi'es animales diverses. Il sert à décaper les métaux, à préparer les chlorures d'étain et le sel ammoniac, à extraire la gélatine des os, à amollir l'ivoire. Mélangé à l'acide azotique, il constitue l'eau régale, qui sert à dissoudre l'or, le platine, etc. On l'emploie encore pour aciduler l'eau dans laquelle on lave les tissus de chanvre, de lin, imprégnés de chlorure de chaux.

A ces divers emplois que l'acide chlorhydrique reçoit dans l'industrie, ajoutons la saccharification du ma'is et d'une partie de la cellulose de bois, pour fabriquer l'alcool, — la préparation de l'acide carbonique, pour fabriquer les eaux gazeuses et les bicarbonates alcalins , — l'épuration des sables ferrugineux — la dissolution des incrustations calcaires, dans les chaudières à vapeur, dans les conduits, les grilles et colonnes évaporatoires en cuivre, — la préparation du cirage anglais, — l'essai des manganèses, — enfin la préparation, dans les glacières artificielles, des mélanges frigorifiques, qui se composent de cet acide et de sulfate de soude cristallisé.

Après cette énumeration de tous lesemplois de l'acide chlorhydriquc, n'est-on pas en droit de plaindre les fabricants de soude du nord de la France qui reculent devant la dépense que leur imposerait la modilicatiori de leur outillage industriel, et qui laissent ce produit chimique se perdre dans l'air?