CHAPITRE IX

CLASSIFICATION DKS EAUX TERRESTRES EN EAUX POTABLES, EAUX NON POTABLES, ET EAUX MINÉRALES, OU médicinales. — CARACTÈRES DES EAUX POTABLES. — IN- FLUENCE DES DIFFÉRENTES SUBSTANCES QUI FONT PARTIE DES EAUX POTABLES SUR LES PROPRIÉTÉS HYGIÉ- NIQUES DE CES EAUX.

Nous venons d'étudier l'eau au point de vue physique et chimique, en la considé-

Fig. 54. — Hippocrate,

rant comme pure. Mais c'est là, pour ainsi dire, une abstraction, rendue nécessaire pour la clarté de l'exposition des faits. En réalité, il n'y a point d'eau pure dans la nature. L'eau pure, c'est l'eau distillée, c'est-à-dire qui a été privée par la va- 19'J

porisation et la condensation, des substances fixes qu'elle contient. Encore n'est-elle pas exempte, à proprement parler, de toute matière étrangère ; car elle renferme, ainsi que nous l'avons dit, du gaz acide carbonique qu'elle avait absorbé en présence de l'air, et qui est passé à la distillation avec la vapeur d'eau. L'eau distillée elle-même ne saurait donc être considérée comme de l'eau pure que si l'on a eu la précaution de la faire bouillir, pour en chasser l'acide carbonique, et de l'enfermer, encore chaude, dans un flacon, que l'on a bouché, pour que l'acide carbonique de l'air ne puisse y rentrer. Les eaux de la pluie ou celles qui proviennent de la fonte des neiges, ne sont pas pures; elles renferment de l'air en dissolution, et différents sels, parmi lesquels figurent toujours les azotates. Quant aux eaux qui coulent à la surface de la terre, il est impossible qu'elles soient pures. Ces eaux proviennent soit de sources venant de 1 intérieur du sol, soit des eaux pluviales qui ont coulé le long des parties déclives des terrains.' Les eaux qui viennent des profondeurs de la terre se sont chargées de toutes les matières solubles qu'elles ont rencontrées dans le sol qu'elles ont traversé et pour ainsi dire lavé. Et la dissolution des substances minérales a été d'autant plus facile que, dans les profondeurs du sol la température étant sensiblement élevée, favorise la dissolution. Disons enfin que ces mêmes eaux entraînent, sans les dissoudre, des matières diverses et limoneuses qui troublent leur transparence.

Rien n'étant plus variable que la composition des terrains, depuis la surface du sol jusque dans ses profondeurs, on comprend que les eaux naturelles qui se chargent des différents matériaux solubles existant dans ces terrains, doivent considérablement varier dans leur composition. 11 est donc très-difficile, ou, pour mieux dire, il est impossible de donner une classification rigoureuse

des eaux naturelles. Comme il faut cependant adopter une classification quelconque, pour pouvoir dénombrer et étudier les faits, nous adopterons la classification des eaux naturelles la plus généralement adoptée, et qui consiste à diviser ces eaux en trois groupes :

1° Les eaux potables;

2° Les eaux non potables;

3° Les eaux minérales, ou médicinales.

Chacune de ces trois classes se subdivise ensuite en plusieurs groupes, que nous ferons connaître en leur lieu.

Nous consacrerons ce chapitre à l'étude des eaux potables en général, et les chapitres suivants à l'étude des différents groupes d'eaux potables, qui sont : les eaux de pluie, — les eaux de sources, — les eaux des fleuves et rivières, — les eaux artésiennes.

Les caractères des eaux potables sont aujourd'hui parfaitement connus, car, depuis l'antiquité jusqu'à nos jours, médecins et chimistes se sont appliqués à l'étude d'une matière qui touchait de si près à l'hygiène publique et à l'alimentation.

Les personnes qui sont habituées à juger les connaissances scientifiques de l'antiquiié avec mépris ou indifférence, seront peut-être surprises d'apprendre que les caractères des eaux potables aient été dessinés de la manière la plus nette et la plus ferme par Ja main d'un homme qui écrivait ses immortels ouvrages 460 ans avant Jésus-Christ, par celui que l'on a appelé le père de la médecine : nous avons nommé Hippocrate.

L'illustre médecin de Cos, dans son Traité des airs, des eaux et des lieux, dit : « 11 faut avoir beaucoup d'égards à la nature des eaux , examiner si elles sont claires ou pures, molles ou dures; c'est un point d'où dépend particulièrement la santé.

Quels sont les caractères des eaux de bonne qualité? Chimistes et médecins sont d'accord avec le vulgaire, pour dire que ces

caractères sont : la saveur franche, la limpidité et la fraîcheur. Hippocrate assigne pour caractères à une bonne eau d'être « limpide, légère, aérée, sans odeur ni saveur sensibles, chaude en hiver, froide en été. » Tous les auteurs qui, depuis Hippocraie, ont écrit sur ce sujet, n'ont fait que confirmer ses indications.

Oribase pense, avec Galien, que la meilleure eau est celle qui n'a aucune saveur et absolument aucune odeur, qui est claire, transparente, pure à la vue, qui paraît agréa-

I ble et flatte à l'instant même ceux qui la boivent; mais surtout celle qui se digère

j promptement et bien.

Le médecin Tissot, dont la renommée de praticien était si répandue au siècle dernier, a dit dans son ouvrage sur la Santé des gens de lettres : « On doit choisir une eau de fon- [ taine pure, douce, fraîche, qui mousse faci-

I lement avec le savon, qui cuise bien les lé-

j gumes et qui lave bien le linge. »

Hallé, qui a, pour ainsi dire, créé la science de l'hygiène ; Nysten, qui fut le collaborateur de Hallé et le continuateur de ses travaux; Ch. Londe etRostan. médecins

! hygiénistes qui, dans notre siècle, se sont

S beaucoup occupés de cette question, expriment les mêmes idées qu'Hippocrate à l'égard des caractères d'une bonne eau pota-

t table.

Les auteurs des articles du Dictionnaire des sciences médicales et du Dictionnaire de médecine et de chirurgie pratiques, disent : que l'eau peut être considérée comme bonne et potable quand elle est fraîche, limpide, sans odeur; quand sa saveur n'est ni désaj gréable, ni fade ni piquante, ni salée ni douceâtre ; quand elle renferme peu de ma- ■ tières étrangères et qu'elle contient de l'air } en dissolution; quand elle dissout le savon I sans former de grumeaux et qu'elle cuit | bien les légumes secs.

M. Chevreul donne pour caractères aux eaux potables d'avoir une saveur agréable,

d'être limpides, de dissoudre le savon sans produire beaucoup de flocons, de cuire les haricots sans les durcir et de ne donner que de faibles précipités avec l'azotate d'argent et l'azotate de baryte.

Parmentier, qui a également traité cette question, reproduit les mêmes idées; puis il ajoute :

« Toutes les eaux qui sont troubles, grisâtre?,, jaunâtres, d'un goût de bourbe, d'une odeur marécageuse, qui se trouvent dans les étangs, les mares, les marais, sont excellentes pour l'agriculture; mais on ne doit s'en servir pour boisson que dans les cas d'une absolue nécessité, et après les avoir préparées par fîltralion et l'action du charbon, ou après les avoir mêlées avec du vin, des acides, etc. »

Les caractères d'une bonne eau potable étant ainsi bien déterminés par les auteurs les plus compétents, nous examinerons la valeur de chacun de ces caractères en particulier.

En ce qui concerne d'abord la saveur et Vodeur, il est de toute évidence qu'une eau potable ne doit avoir ni l'une ni l'autre. Quand l'eau a une odeur, elle la doit ordinairement à des substances organiques qui peuvent être putréfiées; donc elle ne saurait être bue sans danger pour la santé. Une saveur quelconque , autre que la saveur franche et sans caractère spécial qui est propre aux bonnes eaux, est l'indice quel'eau contient quelque substance étrangère.

11 y a pourtant quelques réserves à faire à cet égard.

Une eau peut avoir une saveur piquante parce qu'elle renferme une grande quantité de gaz acide carbonique, et être cependant excellente pour la boisson. Les habitants des pays où existent des sources d'eau chargées de gaz acide carbonique en font un. usage habituel sans le moindre inconvénient.

D'un autre côté, une eau de source ou de rivière peut n'avoir aucune saveur sensible, et être impropre à la boisson. Telles sont la plupart des eaux dites dures ou crues. Le

sulfate de chaux qu'elles contiennent les , rend indigestes et impropres aux usages domestiques, sans leur communiquer de saveur particulière.

La saveur décèle assez bien la présence des matières organiques quand elles sont putréfiées et en quantité notable, mais elle ne peut signaler ces matières quand elles ne sont pas encore passées à l'état putride, on quand elles n'existent qu'en très-faible proportion.

Ainsi il faut rejeter comme eau potable toute eau présentant une saveur autre que la saveur piquante, mais une eau peut n'avoir point de saveur et ne pas être potable.

Les eaux douces de source n'ont pas d'odeur prononcée. Mais celles qui n'ont pas d'écoulement, et surtout dans lesquelles vivent des plantes et des animaux inférieurs, ont le plus souvent une odeur nauséabonde, qui rappelle celle de la mousse infusée. Cette odeur est due à l'acide sulf hydrique, provenant de la décomposition des sulfates par les matières organiques, telles que les feuilles végétales. Les matières organiques, en réagissant sur les sulfates alcalins et terreux dissous dans ces eaux, produisent d'abord des sulfures, lesquels, par l'action de l'acide carbonique de l'air, se décomposent, et mettent en liberté de l'hydrogène sulfuré (acide sulfhydrique).

Enfin les meilleures eaux douces, conservées pendant quelque temps dans des vases clos, prennent insensiblement une odeur forte, désagréable, qui est en proportion avec la quantité de matières organiques qu'elles renferment. Cette eau alors n'est plus potable et doit être rejetée pour les usages hygiéniques, aussi bien que celles qui naturellement sont corrompues.

En ce qui concerne la couleur, si une eau destinée aux usages domestiques présente une nuance quelconque de coloration, c'est un signe certain qu'elle renferme quelque substance étrangère, particulièrement une

matière organique. Une eau de cette nature est essentiellement mauvaise, et doit être rejetée.

Quant à la limpidité, il faut rejeter pour l'usage de la boisson toute eau trouble, bourbeuse, ou tenant en suspension des substances terreuses. Les eaux de rivière, dans les temps de crue, sont presque toutes dans ce cas. De telles eaux ne peuvent être bues sans inconvénient, a moins d'avoir été filtrées, parce que les matières terreuses qu'elles tiennent en suspension, les rendent indigestes.

Le précepte d'IIippocrate , que les eaux potables doivent être chaudes en hiver et froides en été est excellent. Si l'on faisait usage, en hiver, d'une eau froide, comme le sont alors les eaux de rivière, on s'exposerait à compromettre sa santé. Les eaux de source qui, venant de l'intérieur du sol, ont en hiver + 1-5° de température, sont donc préférables, à cette époque, aux eaux de rivière.

Pendant l'été la fraîcheur de l'eau potable est bien plus importante encore que son état tempéré pendant l'hiver. L'eau fraîche, ou du moins celle qui paraît telle en été, parce que sa température est alors beaucoup moins élevée que celle de l'atmosphère, plaît au palais et à l'estomac; elle apaise la soif, procure instantanément un sentiment de bien-être, et ranime les forces, soit par son action tonique sur l'estomac, action qui retentit sur tout l'organisme, soit en modérant par sa température la transpiration de la peau, qui, dans cette saison de l'année, s'exerce avec trop d'énergie. Rien n'est plus nuisible, au contraire, que de faire usage, pendant l'été, d'une eau qui se rapproche trop de la température de l'atmosphère,, et qui paraît tiède quand on la boit ou quand on y plonge la main. Quelle que soit sa pureté sous le rapport des substances qu'elle tient en dissolution,

cette eau est fade et nauséabonde ; elle ne plaît ni au palais ni aux organes digestifs ; elle n'apaise point la soif. Aussi, quand on l'a bue , "ne laisse-t-elle pas, comme l'eau fraîche, ce sentiment agréable, cette action tonique et restauratrice , qui ranime promptement les forces, et rend le corps apte à un nouvel exercice. Si l'on fait usage, pendant les chaleurs, d'une eau qui ne soit pas fraîche, on s'expose à de graves maladies. Comme elle ne désaltère pas, on est amené à en boire de grandes quantités, ce qui donne lieu à des sueurs énervantes.

Un moyen assuré de prévenir le développement des différentes maladies qui sévissent sur les populations pendant les mois chauds de l'année, serait de faire usage d'une eau très-fraîche. Une telle eau est fortifiante par elle-même : un seul verre procure une fraîcheur générale. Pendant l'été, l'estomac s'affaiblit, par suite du fonctionnement trop énergique de la peau. Dans les pays chauds on évite cet inconvénient et l'on ranime les forces digestives par de forts excitants.; mais dans nos climats on ne pourrait faire usage sans danger d'excitants

aussi énergiques que ceux dont on fait usage dans l'Inde, c'est-à-dire du poivre et du bétel. Nous remplaçons ces excitants par des boissons fraîches et glacées, qui rendent la vigueur à l'estomac et à tout l'organisme.

En résumé, une eau très-fraîche est pendant l'été, dans nos climats, une des principales nécessités hygiéniques.

Le mieux serait de faire usage, en toute saison, d'une eau de source ou de rivière, jouissant d'une température constante, dont le maximum serait + 16° et le minimum + 9°. Une eau à cette température est fraîche en été et tempérée en hiver; elle ne force point l'estomac à subir de ces chan- ' gements brusques du passage d'une eau tiède à une eau glacée, et par suite, la digestion se faisant en toute saison d'une manière uniforme, est régulière et facile.

La légèreté des eaux potables tient à ce qu'elles renferment de l'air en dissolution.

Mais l'air ne participe pas par tous ses éléments, aux bonnes qualités de l'eau : l'oxygène et l'acide carbonique sont seuls utiles; ! l'azote paraît indifférent.

Nous avons déjà fait remarquer que l'air ne se dissout pas intégralement dans l'eau, car l'air dissous dans l'eau est plus pur que celui de l'atmosphère. Tandis que l'air atmosphérique contient 21 pour 100 d'oxygène et 79 d'azote, celui qui est dissous dans l'eau renferme 32 à 33 pour 100 d'oxygène, pour G5 à 67 d'azote. Cette différence, akisi que nous l'avons fait remar- I quer, tient à ce que le gaz oxygène est plus soluble dans l'eau que le gaz azote. L'air renferme quatre fois plus d'azote que d'oxygène, mais le gaz oxygène est plus soluble dans l'eau que le gaz azote ; l'air doit être un peu plus oxygéné dans l'eau que dans l'atmosphère. ■ •

Pour déterminer la quantité et la composition de l'air dissous dans l'eau, on se sert de l'appareil que représente la figure 55. ; On prend un ballon de verre de 3 à 4 litres de capacité, et on adapte à ce ballon, au moyen d'un bouchon troué, un tube, plein d'eau lui-même et propre à recueillir les gaz, ce qui se fait facilement en remplissant complètement le tube avant de l'adapter au matras, fermant avec le doigt son extrémité libre, introduisant l'autre extrémité dans le col du vase, et l'y fixant. Ensuite on dispose le matras sur un fourneau à feu nu ; on en- ! gage l'extrémité du tube sous une éprouvette pleine de mercure, on retire le doigt et l'on chauffe l'eau peu à peu. Bientôt on voit apparaître des bulles de gaz, et l'eau entre en ébullition. A partir de ce moment, l'air se dégage tout entier de l'eau, dans l'espace de deux à trois minutes. On enlève alors l'appareil du fourneau, on me- ' sure le gaz, et on le soumet à l'analyse chimique, pour déterminer les proportions • d'oxygène et d'azote qu'il renferme.

Les eaux sont d'autant plus agréables à boire qu'elles contiennent une plus grande quantité d'oxygène et de gaz acide carbonique, et que la somme totale du mélange gazeux dépasse 30 centimètres cubes par li-

tre. On dit alors, dans le langage vulgaire, que les eaux sont légères. Quand l'inverse a lieu, elles sont moins vives, moins sapides, moins digestibles, et on dit que les eaux sont lourdes. Telles sont, par exemple, les eaux de puits, celles qui proviennent de la fonte des neiges ou des glaces et des montagnes très-élevées au-dessus du niveau de la mer. D'après M. Péligot, il y a :

Dans 1 litre d'eau de la Seine

recueillie en hiver 54ce de gaz dissous

Dans 1 litre d'eau de pluie. . 23, —

Ces gaz ont la composition suivante :

Eau de Seine. Eau de pluie.

Oxygène 10cc,l 7«4

Azote 21 4 15 1

Acide carbonique 22 6 0 5

34cc,l 23",0

Un litre d'eau de source de Royes, affluent de la rive droite de la Saône, analysée par M. Boussingault, a donné un mélange gazeux composé de :

(icc,20 d'oxygène.

15cc,^0 d'azote.

Un litre d'eau de la source de Ronzier, à Lyon, analysé par Dupasquier, a donné un mélange gazeux composé de :

6CC,38 d'oxygène, 15co,00 d'azote.

M. Seeligmann, de Lyon, a obtenu, le 5 octobre 1859, pour 1 litre d'eau du Rhône,, puisé au pont Morand, un mélange gazeux composé de :

7CC,00 d'oxygène.

1GCC,89 d'azote.

C'est l'air qu'elles tiennent en dissolution qui donne aux eaux potables, la propriété d'entretenir la vie des animaux aquatiques. En effet, si l'on chasse l'air de ces eaux par l'ébullition, elles deviennent insipides, de difficile digestion, et les poissons qu'on y

plonge ne tardent pas à périr. Mais il suffit d'agiter fortement ces eaux au contact de l'air, pour leur faire reprendre leurs qualités premières.

Le fait de l'existence de l'air dans l'eau est, d'ailleurs, connu depuis bien longtemps, I car, 470 ans avant J.-C, le philosophe Dio- ' gène,d'Apollonie, en faisait mention, et indi- | quait que l'air dissous de l'eau sert à la resj piration des poissons.

Il importe cependant de faire remarquer que, dans certaines circonstances, les eaux potables ne renferment que des quantités d'air insignifiantes. Dans les eaux de source, on trouve moins d'oxygène que dans les eaux de rivière : l'oxygène a été absorbé par des substances minérales, végétales ou animales qui étaient mêlées aux eaux de la source.

La présence des végétaux et des animaux dans les eaux potables a pour effet de diminuer la quantité d'oxygène, et d'augmenter celle de l'acide carbonique. M'. Seeligmann, dans un mémoire sur les Eaux potables de la ville de Lijon, lu le 29 novembre 1859, à la Société d agriculture de Lyon, et pull blié dans le recueil de cette compagnie i savante, dit que l'eau de source recueillie à la montée de l'Observance, dans la mai- I son habitée par l'ingénieur en chef du j service municipal, contenait à sa sortie, au mois de juillet 1859 :

18", d'acide carbonique.

6",23 d'oxygène.

Cette eau, après avoir séjourné dans un j bassin du jardin de cette maison, et après y avoir été mise en présence de végétations I aquatiques, fut de nouveau soumise à l'analyse et donna alors :

9CC,00 d'acide carbonique.

8e?, 79 d'oxygène.

Bineau et Fournet, de Lyon, avaient déjà, du reste, fait remarquer que les eaux du

Gier, sortant de leur source, sont fortement chargées d'acide carbonique, et très-pauvres, au contraire, en oxygène, et qu'elles perdent insensiblement, en s'avancant dans leur parcours, de leur acide carbonique, tandis qu'elles gagnent graduellement en oxygène.

Quoi qu'il en soit, toutes les eaux qui s'épanchent à la surface du sol sont chargées d'acide carbonique ; mais la proportion de ce gaz subit l'influence de la température et de la pression atmosphérique. Les eaux retiennent d'autant mieux l'acide carbonique qu'elles sont plus froides. D'après M. Péligot, qui a confirmé les observations • faites à Lyon par Bineau, l'acide carbonique entrerait pour moitié dans le volume des gaz que renferme l'eau de la Seine, et, de plus, le volume ne serait jamais constant, comme le prouvent les analyses suivantes de l'air recueilli à différentes époques en faisant bouillir l'eau de la Seine :

29 janvier 53,60 p. 100 d'acide carbonique

16 février 54,00 — —

20 février 42,30 — —

24 mars 40,00 — —

28 mars 30,00 —

H avril 43,00 — —

10 mai 40,00 — —

Ces différences se font sentir davantage encore pendant les mois les plus chauds de l'année, comparativement aux mois les plus froids. Ainsi, tandis que, dans l'analyse de Dupasquier, 1 litre d'eau du Rhône donnait, au mois de février 1839

18cc,20 d'acide carbonique,

dans l'analyse de Boussingault, au mois de juillet 1835, 1 litre d'eau du Rhône donnait :

6CC,53 d'acide carbonique,

et dans une analyse faite par M. Seeligmann, le 5 octobre 1859, 1 litre d'eau du Rhône ne présentait plus que :

3CC,76 d'acide carbonique.

Disons enfin que le mélange gazeux tenu en dissolution dans l'eau est toujours un peu plus riche en oxygène et plus pauvre en acide carbonique pendant le jour, et que, pendant la unit, le phénomène inverse a lieu . Ainsi des expériences suivies par M. Seeligmann, pendant la première quinzaine de septembre 1859, ont donné les résultats suivants :

1 litre d'eau du Rhône, à 8 heures du matin :

7CC,69 d'oxygène.

Gcc,38 d'acide carbonique.

1 litre d'eau du Rhône, à 8 heures du soir :

occ,3!J oxygène.

8CC,47 acide carbonique.

En résumé, une eau, pour être potable, doit contenir, au minimum, 20 centimètres cubes par litre d'air ou d'un mélange gazeux composé d'acide carbonique, d'oxygène et d'azote, et la quantité d'oxygène doit être supérieure à celle contenue dans l'air atmosphérique. Enfin l'acide carbonique doit s'y trouver constamment en proportion notable, quoique non définie.

Nous passons à la pureté des eaux potables. Mais il convient de bien s'entendre sur le mot de pureté appliqué aux eaux potables. Ce mot n'a pas la même acception dans la langue ordinaire et dans le langage scientifique. Pour l'homme du monde, la pureté de l'eau, c'est sa limpidité parfaite, c'est-àdire l'absence de toute matière en suspension dans le liquide ; pour le chimiste la pureté de l'eau, c'est l'absence de matières en dissolution. Le chimiste suppose toujours l'eau claire, soit par sa nature, soit par l'effet de la filtration.

L'eau absolument pure, c'est-à-dire l'eau distillée, qui ne contient aucuns sels et seulement quelques traces d'air atmosphérique, n'est point agréable à boire. Sa saveur est

, fade, elle pèse sur l'estomac, el dispose aux indigestions. Mais il n'y a point d'eau pure dans la nature. Toutes les eaux contiennent une plus ou moins grande quantité de produits étrangers.

Toutes les substances dissoutes dans les eaux ne contribuent pas à les rendre potables : quelques-unes leur communiquent des propriétés nuisibles.

H suit de là que l'on peut diviser en deux catégories les substances dissoutes dans les eaux potables : d'une part, celles dont la présence est utile; d'autre part, celles qui sont nuisibles, ou qui du moins, quand elles existent en proportion un peu forte dans les eaux, altèrent leurs qualités.

Les premières substances agissent en communiquant à l'eau une action légèrement excitante, qui stimule doucement la muqueuse de l'estomac, et la rend plus apte aux fonctions digestives. A cette catégorie appartient le gaz oxygène de l'air, le gaz acide carbonique et le chlorure de sodium.

Les substances nuisibles qui se trouvent d'ordinaire dans les eaux, sont le sulfate de chaux, le chlorure de calcium et l'azotate de chaux. Les matières organiques se rangent également parmi les matières nuisibles.

Nous venons de dire que les substances utiles qui existent dans l'eau sont l'oxygène, l'acide carbonique et le chlorure de sodium. Nous avons déjà parlé de l'oxygène et de l'acide carbonique; nous n'avons donc à considérer que les deux autres substances.

Le chlorure de sodium étant employé dans la préparation de tous les aliments, et jouissant d'une propriété utile comme excitant la digestion, ne saurait nuire dans les eaux potables. Il serait plutôt utile comme agent digestif, s'il existait en proportion un peu sensible ; mais son avantage principal paraît être de donner à l'eau, .une certaine sapidité.

Il serait impossible de fixer la limite exacte de la quantité de chlorure de sodium

INDUSTRIE DE L'EAU

! ou de potassium qui peut se trouver dans une eau potable sans nuire à ses qualités. ! L'expérience a démontré seulement que, j pour les eaux qui sont réputées les meilleu- ! res, la quantité de chlorure de sodium et de ! potassium ne doit point dépasser par litre 1 centigramme et ne point être inférieure | à 5 milligrammes. Les eaux du puits de I Grenelle, qui sont justement renommées, [contiennent par litre 0*,009 et 0gr.008 de chlorures de sodium et de potassium.

Le carbonate de chaux avait été considéré, jusqu'au milieu de notre siècle, comme une substance nuisible dans les eaux potables. Alphonse Dupasquier,.dans son ouvrage sur les Eaux de source et les eaux de rivière, combattit cette opinion. 11 voulut qu'on distinguât, dans les eaux potables, le carbonate de chaux du sulfate de chaux.

Tandis que le sulfate n'a que des propriétés j nuisibles, le carbonate de chaux, selon lui, produirait d'excellents effets dans ces eaux, lorsqu'il ne dépasserait pas certaines limites. Les sels de chaux entrant comme éléments j; constituants de nos tissus, on ne saurait considérer comme substance nuisible, disait [Dupasquier, un composé calcaire.

J Cette théorie a joui pendant quelque i temps d'une assez grande vogue ; mais il serait dangereux de la professer, car elle introduirait beaucoup de confusion dans la question des eaux potables. On idoit demander à l'eau d'être de l'eau et non une dissolution calcaire. L'opinion [de Dupasquier a eu pour effet de diminuer la répugnance que l'on peut avoir pour les eaux calcaires, mais c'est là tout ce que l'on peut lui accorder, sous peine d'ouvrir j la porte à toutes sortes de contradictions et [même d'erreurs.

Pour faire admettre l'utilité du bicarbonate de chaux dans les eaux potables, Dupasquier prétend que ce sel agit sur l'estomac à la manière du bicarbonate de soude, t. m,

et du bicarbonate de potasse, base des tablettes de Vichy, qui sont recommandées pour exciter l'action digestive de l'estomac. Il ajoute que les médecins emploient souvent le carbonate de chaux sous le nom d'yeux d'écrevisse, de craie, etc., pour combattre les embarras gastriques, les aigreurs des premières voies, pour saturer les acides de l'estomac, etc. Le bicarbonate de chaux des eaux potables, dit Dupasquier, est décomposé comme les bicarbonates alcalins, par l'acide du suc gastrique, avec dégagement d'acide carbonique ; il opère, de même que ceux-ci, en saturant les acides de l'estomac, et en stimulant sa membrane muqueuse par l'acide carbonique qu'il laisse dégager en se décomposant. Dupasquier dit enfin que cette même substance agit d'une façon non moins utile en apportant à l'économie les sels de chaux qui sont nécessaires pour constituer les parties solides du squelette animal.

Il faut répondre à ces considérations que Feau n'est pas destinée àguérir les malades, mais à entretenir la vie des gens bien portants ; qu'il y aurait beaucoup à dire sur l'assimilation du bicarbonate de chaux au bicarbonate de soude et sur l'efficacité des alcalins dans les maladies stomacales.

Mais il vaut mieux réfuter les vues théoriques de Dupasquier par un fait certain et indiscutable. Ce fait certain, c'est que les eaux trop chargées de carbonate de chaux sont indigestes, et quelquefois occasionnent de véritables accidents morbides.

Quant à l'utilité du carbonate de chaux pour constituer le phosphate de chaux des os, assertion qui a été corroborée plus tard par les expériences de Chossat et de Boussingault, il faut faire remarquerque la chaux abonde dans les aliments dont nous faisons usage, dans le pain, la viande et les légumes, et qu'il est bien superflu d'aller en demander une quantité nouvelle à l'eau. D'ailleurs, à ce compte, il faudrait que l'eau

renférraât du phosphore, pour reconstituer le phrophate de chaux, puisque tel est le sel qu'il s'agit de faire pénétrer dans les os. Enfin la théorie de Dupasquier conduirait nécessairement à faire considérer le sulfate de chaux comme utile au même titre que le carbonate de chaux dans les eaux potables, assertion condamnée d'avance par l'expérience universelle et l'observation.

En résumé, l'opinion qui considère le bicarbonate de chaux comme utile dans les eaux potables, n'est pas soutenable. Elle a joui de quelque crédit dans la science pendant un certain temps, mais on est aujourd'hui revenu à des vues plus simples et plus droites.

Les substances nuisibles qui existent dans les eaux potables sont le sulfate de chaux, le chlorure de calcium, l'azotate de chaux, le sulfate de magnésie, le chlorure de magnésium, le sulfate de soude, enfin des matières organiques.

Bien que le sulfate de chaux soit peu soluble dans l'eau, l'eau peut en dissoudre assez pour devenir nuisible à la santé de l'homme ou des animaux qui en font usage.

On appelle eaux séléniteuses (parce'que le sulfate de chaux portait le nom de sélénite, dans l'ancienne nomenclature chimique), les eaux qui contiennent du sulfate de chaux (gypse ou plâtre). Ces eaux sont, comme le dit le vulgaire, dures, crues. Elles ont pour caractères de décomposer le savon, en formant des grumeaux composés d'un savon calcaire insoluble, de précipiter abondamment par le chlorure de baryum et tous les sels de baryte solubles, et de ne pouvoir servir ni au blanchiment du linge, ni à la cuisson des légumes.

Les eaux séléniteuses sont impropres à servir de boisson. Sur ce point, tous les médecins sont unanimes. Elles ont le grave inconvénient de rendre les digestions pénibles, surtout chez les personnes déli-

! cates, et celles qui n'y sont pas habituées.

Les eaux séléniteuses proviennent dessources sortant des terrains gypseux. La quantité de sulfate de chaux qu'elles renferment varie de 0gr,i à 0gr,8 ou 0gr,9. L'eau de la source de Belleville, près de Paris, renferme un gramme de sulfate de chaux par litre ; tandis que l'eau de la Seine n'en renferme pas plus de 0gr,039. L'eau du Jardin des plantes, à Lyon, contient, d'après Dupasquier, 0gr,25 de sulfate de chaux par litre. L'eau de la pompe de la rue du Commerce, n° 16, à Lyon, donna à M. Seeligmann 0gr,942 de sulfate de chaux et celle de la pompe rue Vieille- Monnaie, n° 19, lgr,0 j S. Le Rhône, au contraire, ne renferme que 0gr,005 de sulfate de chaux par litre ; la Saône, 0gr,001 ; à Lyon, les eaux de Roy es, analysées par Boussingault, 0gr,02; les eaux de Ronzier analysées par Dupasquier, 0gr,011 ; les sources de Fontaines, 0gr,0l7; la Vesne, analysée par Bineau, 0gr,002 ; et la fontaine Camille, 0gr,004.

Les eaux de source ou de puits, même les plus chargées de sulfate de chaux, n'en sont pas cependant exactement saturées, puisqu'à la température ordinaire, ainsi qu à 100% 1 litre d'eau peut dissoudre jusqu'à 3 grammes de ce sel.

Les eaux séléniteuses, avons-nous dit, précipitent le savon, cuisent mal les légumes et les viandes, sont lourdes à l'estomac, empêchent la digestion, et sont aussi impropres à l'industrie qu'aux usages domestiques. Expliquons chimiquement tous cesfaits. On sait que le savon est un mélange de stéarate, margarate et oléate de soude, sel: d'acides gras solubles dans l'eau. Au contraire, les mêmes acides gras, en se combinant avec la chaux, forment des sels (ou savons), insolubles dans l'eau. En vertu des lois de Bertholet, il y a décomposition d'un sel soluble lorsque la base réagissante peut former un sel insoluble avec l'acide du sel. Un.

stéarate, inargarate et oléate de soude, mis en présence d'une eau chargée d'un sel calcaire, doit donc former un stéarate, margarate et oléate de chaux insolubles , et mettre en liberté la potasse ou la soude. Ainsi, plus une eau renfermera de sels calcaires, plus elle décomposera et précipitera le savon. Si l'on veut lessiver le linge avec une eau de cette nature, avant que l'eau puisse servir au savonnage du linge il faudra perdre une certaine quantité de savon, et pour une eau fortement chargée de chaux cette perte sera considérable.

Il n'est pas exact de dire qu'une eau séléniteuse soit absolument impropre au savonnage. Elle peut certainement servir à lessiver le linge, mais c'est à condition de commencer par perdre, à l'état insoluble, et par conséquent de rendre nulle, une bonne partie du savon. Rien n'empêche de se servir de cette eau, quand une partie du savon a été ainsi perdue ; seulement l'on a dépensé en pure perte un tiers ou un quart du savon.

Le chlorure de calcium , l'azotate de chaux, le sulfate de magnésie, le chlorure de magnésium et le sulfate de soude, existent ordinairement en trop petite quantité dans les eaux potables pour pouvoir modifier sensiblement leur nature. Cependant le chlorure de calcium et même l'azotate de chaux sont, dans quelques cas, assez abondants dans une eau pour qu'elle décompose le savon. Dupasquicr a constaté, en effet, que cette décomposition avait toujours lieu quand il essayait par l'eau de savon de l'eau distillée à laquelle il avait ajouté quelques gouttes d'une dissolution de l'un ou de l'autre de c»s sels. Ces sels contribuent donc à rendre les eaux séléniteuses. Et comme les acides de l'estomac sont sans action sur ces mêmes sels, il est probable que leur action hygiénique est aussi fâcheuse que celle du sulfate de chaux.

| Quant aux matières organiques, il est évi- • dent que leur présence en quantité notable dans les eaux employées pour la boisson, est toujours fâcheuse. Quand les eaux sont I abandonnées à l'air, pendant l'été, ou seulement par une chaleur tempérée, la matière organique se décompose, et les eaux ne tardent pas à acquérir une odeur putride. Des eaux ainsi akérées peuvent donner lieu à de graves maladies. On a vu des ma- | ladies éclater dans les maisons par le fait j de l'infiltration des produits des fosses d'aii sances dans les puits servant à l'alimentaj tion commune. Après des inondations qui ont humecté fortement le sol des villes, on a vu des quartiers populeux présenter un grand nombre de fièvres graves, que tous les médecins attribuaient à l'altération des eaux. Nous n'insisterons pas davantage sur ce point, personne ne mettant en doute que les eaux devenues putrides ne soient d'un usage dangereux.

Nous ferons seulement remarquer • que | l'analyse chimique ne fournit pas encore de lumières satisfaisantes en ce qui concerne la nature des matières organiques qui existent dans les eaux potables. On ne saurait donc décider d'après les seules indications de la science actuelle, si une eau peut ou non être employée comme boisson. On a vu fréquemment des eaux exemptes en apparence de matières organiques, ou du moins n'en contenant que des quantités à peine appréciables, donner lieu, par leur usage, à des maladies épidémiques.

M. Seeligmann, dans le mémoire que nous avons cité et qui a pour titre Essai chimique 'sur les eaux potables appropriées aux eaux de la ville de Lyon, a fait, au sujet des matières organiques qui peuvent exister dans les eaux potables, diverses remarques qu'il serait trop long de rapporter ici, mais que nous recommandons à l'attention des personnes qui s'intéressent à la question des eaux.