SILICATE

de soude.

Eau de Bourbonne 1/3. .. .

grammes.

Eau de Soden (n° 6 B)

Eau de Bourbonne 1/2.

« 11 serait facile de multiplier des comparaisons de ce genre; les deux cas que nous avons choisis suffiront pour faire comprendre notre pensée. Nous croyons, par exemple, qu'avec de l'eau de mer chauffée, on pourrait obtenir un grand nombre des effets thérapeutiques propres aux sources minérales de l'Allemagne. Pour augmenter l'activité médicale de ces bains, on pourrait y verser une certaine quantité des résidus de l'évaporation des salines, liquides très-riches, comme on le sait, en bromures alcalins. C'est là, d'ailleurs, une pratique généralement adoptée dans les grands établissements thermaux de l'Allemagne. On est dans l'usage, dans le cas où les eaux minérales salines ne renferment pas de bromures ou d'iodures, ou quand elles n'en contiennent que des quantités insuffisantes, d'ajouter à l'eau minérale le résidu de l'évaporation des salines. Les eaux mères des salines de Nauheim et de Kreutznach sont transportées dans ce but dans divers établissements thermaux, et servent à faire des mélanges qui augmentent beaucoup l'activité thérapeutiquedes bains. Les salines françaises du Midi permettraient d'imiter celte pratique avec avanlage, car elles renferment de notables quantités de bromures alcalins.

« Pour savoir jusqu'à quel point les eaux mères des salines françaises pourraient être substituées aux eaux mères allemandes, nous avons déterminé la quantité de bromures contenue dans les eaux mères de la saline de Nauheim et de Kreutznach, et celle que renferme le contenu de l'évaporation des salines de Salies enBéarn.Nous avons obtenu à ce sujet les résultats suivants :

« 1 kilogramme de l'eau mère de Kreutznach de la densité de 1,293 contenait 316er,6 de matières solubles. On trouve parmi ces sels 6sr,2 de bromure, de magnésium, et 1«',8 de bromure de sodium.

« 1 kilogramme de l'eau mère de Nauheim, d'une densité de ),r,381, renferme 383,3 de matières solubles. On a trouvé parmi ces sels lBr,53 de bromure de magnésium, et 2er,60 de bromure de sodium.

« L'eau mère de la saline de Salies en Béarn, d'une densité de 1,218, renferme par kilogramme 282sr,5 de sels solubles. On a trouvé parmi ces sels 0Kr,63 de bromure de magnésium, et ier,60 de bromure de sodium.

« D'après ces résultats, deux parties en poids des eaux mères des salines de Béarn renfermeraient à peu près autant de bromures qu'une partie de l'eau mère de Nauheim et pourraient, par conséquent,

INDUSTRIE DE L'EAU

Fig 92. — Établissement thermal de Spa.

dans les cas indiqués, jouer un rôle thérapeutique analogue.

« Les résultats mentionnés dans ce travail, disionsnous en terminant, nous paraissent ouvrir une voie intéressante à l'emploi des eaux minérales françaises. Le mélange de nos eaux thermales avec l'eau de la mer, l'addition des eaux mères de nos salines à ces mêmes eaux minérales ou à l'eau de la mer chauffée, seraient de nature à rendre d'utiles services à la thérapeutique. Par ces artifices judicieusement employés, on pourrait probablement suppléer dans plusieurs cas à l'usage des eaux minérales salines de l'Allemagne, qui jouissent d'une réputation si méritée. 11 est évident toutefois que l'observation médicale permettra seule d'apprécier la valeur des substitutions chimico-thérapeutiques que nous proposons. Notre but, en publiant ce travail, est donc surtout d'appeler sur ce point l'attention des médecins convenablement placés pour soumettre le fait à l'épreuve de l'expérience chimique. »

Eaux minérales ferrugineuses. — Rien n'est plus commun dans la nature que les sources minérales ferrugineuses. Presque

T. III

toutes les eaux naturelles, potables ou minérales, contiennent des traces d'oxyde de fer, et l'on ne sait quel terme assigner à la dose de ce principe dans une eau, pour qu'elle puisse prendre la désignation de minérale.

Les eaux ferrugineuses sont caractérisées par leur saveur, analogue à celle de l'encre, saveur qui est plus ou moins prononcée ; — par le précipité rouge d'ocre qui se forme lorsqu'on les soumet à l'ébullition, ou lorsqu'on les expose au contact de l'air; — par la couleur noire ou rouge foncé qu'elles prennent par leur mélange avec une infusion de noix de galle ou d'autres substances astringentes végétales, phénomène dû à la formation du tannate et du gallate de fer — et par le précipité bleu qu'elles produisent avec une dissolution de cyanure ferricopotassique.

On peut distinguer les eaux ferrugineuses en trois espèces, savoir : i° les eaux ferrugineuses bicarbonatées , qui sont les plus communes; 2° les eaux ferrugineuses sulfatées, qui sont plus rares ; 3° les eaux ferrugineuses crénatées. Les eaux de Tunbridge, en Angleterre, celles de Schwalbach, en Allemagne, et celles d'Orezza, en Corse , celles de Spa, en Belgique, appartiennent à la première division ; celles de Passy à la deuxième, et celles de Forges à la troisième catégorie.

Dans les eaux ferrugineuses bicarbonatées l'oxyde ferreux est tenu en dissolution par l'acide carbonique.

L'oxyde de manganèse, à l'état de bicarbonate, accompagne souvent le bicarbonate ferreux dans les eaux ferrugineuses.

Quelques eaux ferrugineuses renferment une si grande proportion de gaz acide carbonique, qu'elles sont effervescentes : telles sont celles de Pyrmont, de Schwalbach, de Spa.

Les eaux ferrugineuses, surtout celles qui renferment du bicarbonate de fer, sont trèsinstables. Bien qu'elles soient limpides en sortant de leur source, elles se troublent au contact de l'air, parce que le carbonate ferreux, absorbant l'oxygène de l'air, et perdant son gaz acide carbonique, passe à l'état d'oxyde ferrique hydraté, qui n'est pas soluble dans l'acide carbonique, et qui, dès lors, se dépose, sous la forme d'un précipité rougeâtre, qui trouble l'eau. Ce même dépôt ocreux tapisse les parois des vases dans lesquels on recueille les eaux, ainsi que le sol sur lequel elles coulent.

Les eaux ferrugineuses sulfatées, moins nombreuses que les précédentes, doivent provenir de l'action de l'air et de l'eau sur la pyrite de fer (sulfure de fer). L'air oxyde le sulfure et le change en sulfate; l'eau, venant ensuite à laver la pyrite sulfatée, dissout ce sulfate de fer. Ossian Henry assure que ce phénomène se passe à Cransac à

l'air libre, et que l'on voit, pour ainsi dire, l'eau minérale se former à la vue de tout le monde.

Les eaux ferrugineuses crénatées renferment de l'oxyde de fer combiné à un acide organique, l'acide crénique, que Berzelius découvrit le premier, en 1832, dans l'eau minérale de Porla (Suède), et qui a été retrouvé, depuis cette époque, dans plusieurs autres sources minérales ferrugineuses. L'acide crénique paraît provenir de la décomposition de l'humus des tourbes. Les matières organiques ont, d'ailleurs, beaucoup de tendance à se combiner au protoxyde de fer, et à former des composés solubles dans l'eau.

Une découverte qui a fait beaucoup de sensation de nos jours, c'est la constatation de l'existence de l'arsenic dans les eaux minérales ferrugineuses. Quand il fut démontré, pour la première fois, que les eaux minérales ferrugineuses contiennent de l'arsenic, la présence de cet agent toxique dans les eaux médicinales produisit beaucoup de frayeur. Mais on reconnut bientôt que l'arsenic n'existe dans ces eaux qu'en très-faible proportion, et de manière à leur communiquer seulement des propriétés médicamenteuses.

C'est en 1839 que l'arsenic fut signalé pour la première fois dans les eaux minérales ferrugineuses de l'Algérie, par un pharmacien militaire, M. Tripier. Ce fait fut alors très-contesté ; mais, en 1846, le chimiste allemand Walchner reconnut la présence de l'arsenic en analysant les dépôts ocreux qu'abandonnent spontanément les eaux ferrugineuses de Pyrmont, de Schwalbach, de Viesbade et d'autres sources.

Walchner s'était servi de l'appareil de Marsh pour constater la présence de l'arsenic dans ces dépôts. L'annonce de ce fait ayant vivement excité l'attention des chimistes et des médecins, le docteur Ch. Flandin s'empressa de répéter les expériences

de Walchner. Il opéra sur les eaux de Passy, et conclut de ses recherches qu'il n'existe dans ces eaux minérales aucune trace d'arsenic.

11 était nécessaire, pour vérifier le fait annoncé par Walchner, d'agir sur les eaux mêmes que ce chimiste avait examinées, c'est-à-dire sur les eaux de Viesbade. J'entrepris cette recherche sur 500 grammes de résidu de l'évaporation spontanée de l'eau de Viesbade, reçu de cet établissement thermal. En dissolvant 100 grammes de ce résidu dans l'acide sulfurique bouillant, je n'eus pas de peine à reconnaître dans ce liquide, au moyen de l'appareil de Marsh, la présence de l'arsenic J'essayai de remonter indirectement à la quantité de composé arsenical existant dans l'eau de Viesbade, et arrivai à ce résultat que 100 litres de cette eau peuvent renfermer 0gr, 00045 d'arsenic, à l'état d'arsénite de fer.

En communiquant ce résultat à l'Académie des sciences (1), je disais, en terminant mon mémoire :

« Le fait de la présence de l'arsenic dans les eaux de Viesbade ouvre une voie nouvelle à l'appréciation thérapeutique de l'action des eaux minérale?, et, par conséquent, il promet aux chimistes des résultats très-dignes d'encourager leurs travaux. On connaît un grand nombre d'eaux minérales qui, chimiquement, ne diffèrent pas de l'eau des puits, et qui cependant produisent les effets les plus énergiques de réaction générale et exercent consécutivement sur l'économie les modifications les plus profondes. Ces faits singuliers, qui tous les jours frappent les médecins de surprise, n'ont jusqu'ici trouvé aucune explication plausible et ont contribué à élever contre la valeur des indications chimiques appliquées aux eaux minérales, certaines défiances que le temps apprendra à surmonter. Quelques médecins vont, en effet, jusqu'à faire honneur de l'efficacité thérapeutique des eaux dont nous parlons à leur thermalité particulière. 11 devient maintenant très-probable que les effets remarquables sont dus à quelques substances actives à faible dose; et probablement les chimistes pourront ajouter quel-

(1) Séance du 26 octobre 1846. — Voir le mémoire | dans le Journal de pharmacie et de chimie, 1847.

ques noms à la liste de ces agents méconnus jus qu'ici, et dont l'acide arsénieux nous aura appris à rechercher la présence. »

Les observations postérieures ont montré l'exactitude de ces prévisions. MM. Liebig, Chatin, Chevallier, Ossian Henry et d'autres chimistes, ont constaté l'existence de l'arsenic dans une foule des eaux ferrugineuses et non ferrugineuses. Quelques hydrologistes ont prétendu même que l'arsenic est un élément constant des eaux ferrugineuses; mais MM. Chevallier et Gobley ont démontré que ce métalloïde n'existe pas dans quelques sources de ce genre. Celles de Tunbridge, en Angleterre, par exemple, sont dans ce cas, d'après Brande.

L'existence de l'arsenic est donc trèsfréquente dans les sources minérales ferrugineuses. C'est dans le sédiment abandonné par les eaux qu'on le trouve le plus souvent, mêlé à de l'oxyde de fer et à d'autres principes insolubles.

On n'hésite pas aujourd'hui à attribuer les propriétés toniques et réconfortantes des eaux ferrugineuses, tout à la fois à l'oxyde de fer et à l'arsenic. Ce corps, dont l'action sur l'organisme est si énergique, doit exercer une influence considérable sur les effets curatifs des eaux minérales, bien qu'il y existe toujours en proportion minime. C'est l'opinion de Thénard et de M. Lhéritier à l'égard des eaux de Plombières et du Mont- Dore.

Thénard attribue également à l'arsenic les effets énergiques de l'eau de Bourboule. Cette eau est la plus arsenicale que l'on connaisse, puisqu'elle renferme, d'après Thénard, 13 milligrartmies d'arsenic par litre d'eau.

L'arsenic se trouve probablement, comme je l'avais annoncé en 1847, à l'état d'arsénite ou d'arséniate ferreux dans les eaux minérales ferrugineuses. L'arsénite ou l'arséniate de fer est insoluble dans l'eau, mais il peut être dissous par l'acide carbonique libre.

Thénard croyait que l'arsenic existe dans les eaux minérales à l'état d'arséniate de soude. Pendant l'évaporation de l'eau, ce sel, réagissant sur l'oxyde de fer, formerait l'arséniate ferrique, que l'on rencontre dans les dépôts spontanés des sources.

Il paraît que les proportions d'arsenic augmentent avec celles du fer dans les eaux ferrugineuses, d'après la remarque de M. Bouquet pour les eaux de Vichy.

L'origine première de l'arsenic des sources minérales, c'est probablement la décomposition des pyrites de fer arsenifères qui existent dans les terrains parcourus par ces eaux au sein de la terre.

Voici la composition des eaux ferrugineuses les plus connues. Celles de Spa, en Belgique (province de Liège, arrondissement de Verviers), analysée par M. Monheim (source Pouhon), a donné.

centimètres cubes.

Acide carbonique libre 1170,7

grammes .

Carbonate de soude 0 ,0059

— de chaux 0 ,0795

— de magnésie 0 ,0331

— de fer 0 ,0927

— d'alumine 0 ,0033

Chlorure de sodium 0 ,0216

Acide silicique 0 ,0298

Perte 0 ,0016

Total des matières fixes... 0er,3575

Les eaux de Spa peuvent être considérées comme le type des eaux ferrugineuses.

Leur connaissance remonte à une époque très-reculée, puisque Pline en parle déjà comme d'une source célèbre de son temps. On en expédie de grandes quantités à l'étranger.

L'eau de Forges (source Cardinale), analysée par Ossian Henry, a donné les résul-

tats suivants :

litres.

Acide carbonique libre 0 ,225

Azote avec oxygène traces

grammes.

Bicarbonate de magnésie 0 ,076

Crénale ferreux 0 ,008

— manganeux traces

Alumine 0 ,033

Sulfate de chaux 0 ,040

— de soude 0 ,006

Chlorure de sodium 0 ,012

— de magnésium 0 ,003

Ciénate alcalin (potasse) 0 ,002

Sel ammoniacal (carbonate ?^ traces

Totalité des substances fixes. . . 0«y<:70

Dans les eaux de Forges, comme on le voit, le fer se trouve à l'état de crénate ferreux. Ces eaux ont été très-célèbres autrefois. Elles sont employées comme toniques et fortifiantes dans la chlorose et l'anémie.

L'eau de Schwalbach (source du Vin), renferme, d'après Frésenius, pour 1 litre d'eau, les substances suivantes :

litres.

Acide carbonique libre 1 ,7414

grammes.

Bicarbonate de fer 0 ,0L76

— de manganèse 0 ,0090

— de chaux 0 ,5708

— de magnésie 0 ,6051

— de soude o ,2456

Sulfate de potasse 0 ,0074

— de soude 0 ,0062

Chlorure de sodium 0 ,0086

Acide silicique 0 ,0465

Phosphate de soude traces

Matière organique traces

Total des matières fixes et gazeuses 3^,2982

Dans la vallée d'Orezza (Corse), se trouve l'eau minérale la plus ferrugineuse qui soit consacrée à l'usage médical : elle renferme 0gr, 128 de carbonate de fer par litre. Elle est, depuis quelques années, l'objet d'une exportation considérable.

La vallée d'Orezza est située dans le canton de Piédicroce, à 30 kilomètres de Bastia. 'L'eau ferrugineuse sort avec la température de -f- 15° et fournit environ

INDUSTRIE DE L'EAU

144,000 litres d'eau, par 24 heures. Voici sa composition :

Litres.

Air atmosphérique 9,0H

Acide carbonique libre et acide carbonique des bicarbonates 1,248

Grammes.

0,602 0,074 traces 0,128

Carbonate de chaux

— de magnésie

— de lithine

— de fer

— de manganèse ... ., — traces

— de cobalt traces

| r/Sulfate de chaux 0,021

\Chlorure de potassium ) n n. .

& I — de sodium )

jAlumine.... 0,006

Acide silicique 0,004

Acide arsénique

Fluorure de calcium } traces

Ratière organique :

0er

Les eaux du Mont-Dore (Puy-de-Dômcque l'on range tantôt dans les eaux bicarbo) natées calciques, tantôt dans les eaux ferrugineuses, doivent leurs propriétés si actives dans le traitement des voies respiratoires, à l'arséniate de soude. C'est l'opinion la plus en faveur aujourd'hui.

Thénard, Aubergier, Chevallier ont analysé l'eau du Mont-Dore. Voici la composition de cette eau médicinale, d'après l'analyse faite en 1863, par M. Jules Lefort, qui est la plus récente :

Centimètres cub-;s.

Oxygène 0,08

Azote.. 14,22

Acide carbonique libre 0 ,5967

Bicarbonate de soude 0 ,5361

— de potasse 0 ,0212

A reporter 1 ,1540

Grammes.

Report ....

indices

— d'oxyde de césium. .

indices

traces

— deprotoxyde de fer.

traces

Chlorure dû sodium

traces

Iodure et florure de sodium . . . •

Matière organique bitumineuse..

traces

2er,2'J706

Luxeuil (département de la Haute-Saône) renferme une eau ferrugineuse qui jouit d'une très-ancienne renommée. Voici, d'après Braconnot, la composition de la source ferrugineuse de Luxeuil :

Grammes.

Chlorure de sodium 0,2579

— de potassium 0 ,0021

Sulfate de soude 0 ,0700

— de chaux 0 ,0050

Carbonate de chaux 0 ,0350

Oxyde de manganèse 0 ,0220

Magnésie 0 ,0070

Matière azotée 0 ,0100

Silice et alumine 0 ,0080

Oxyde de fer \

Phosphate de fer - 0 ,0270

Arséniate de fer -

0sr,4440

Eawpc sulfureuses. — Les eaux sulfureuses, assez répandues dans les régions volcaniques du globe, sont caractérisées par leur odeur d'œufs pourris ou couvés, due à la présence de l'acide sulfhydrique libre, qu'elles renferment naturellement, ou qui provient de la décomposition, par l'acide carbonique de l'air, du sulfure qui s'y trouve dissous. C'est en raison du gaz sulfhydrique qui s'en dégage, que les eaux sulfureuses ont la propriété de noircir les pièces d'argent qu'on y plonge, en formant du sulfure d'argent à la surface du métal, et qu'elles précipitent

en noir les sels de plomb, de cuivre, de bismuth et d'autres métaux.

L'intensité de l'odeur d'une eau sulfureuse n'est pas en rapport avec sa richesse en soufre, mais bien avec la rapidité avec laquelle l'air la décompose, pour en dégager le gaz sulfhydrique.

Les eaux sulfurées se divisent en deux groupes, nettement tranchés au double point de vue chimique et thérapeutique : les eaux sulfurées sadiques, c'est-à-dire à base de sodium, et les eaux sulfurées calciques, c'est-à-dire à base de calcium.

Les eaux sulfurées sodiques sont généralement pauvres en substances fixes et gazeuses. Ces substances ne dépassent pas 15 à 20 centigrammes par litre. Leur principe sulfuré est le sulfure de sodium, qui se décompose très-facilement par l'action de l'oxygène et de l'acide carbonique de l'air. L'acide silicique, ou la silice, qui existe dans ces mêmes eaux, suffit même pour décomposer leur principe sulfureux, et, l'action de la silice se joignant à celle de l'acide carbonique de l'air, on comprend que la décomposition de ces eaux soit très-prompte. Aussi, presque inodores à leur point d'émergence, exhalent-elles bientôt une odeur sulfureuse.

Outre les principes minéraux qu'elles renferment, les eaux sulfurées sodiques contiennent, en assez grande quantité, une matière organique azotée, de consistance gélatineuse, qui paraît avoir une structure organisée, et qui a reçu le nom de barégine, ou de glairine.

La matière azotée que Longchamps appela barégine, et Anglada glairine, est inodore, généralement incolore, d'une saveur fade, d'une consistance mucilagineuse, insoluble dans l'eau et l'alcool, un peu soluble dans l'eau bouillante, et encore plus soluble dans les eaux alcalines. L'a.cétate de plomb la précipite en blanc, l'infusion de noix de galle et l'azotate d'argent, en brun.

INDUSTRIE DE L'EAU

Les eaux sulfurées sodiqucs ont une réaction légèrement alcaline au papier de tournesol rougi et une saveur sulfureuse. Elles sont presque toutes thermales et émergent des terrains primitifs.

Les principales stations d'eaux sulfurées sodiques sont : Luchon, Eaux-Bonnes, Eaux- Chaudes, Baréges, Cauterets, Amélie-les- Bains, Molitg, La Presle, Saint-Sauveur, Le Vernet, Bagnols, Saint-Honoré, dans les Pyrénées françaises; Escaldas, Guagno,Guitera, Olette, Pietrapola, dans les Pyrénées espagnoles.

Les eaux sulfurées calciques renferment du monosulfure de calcium et souvent de l'acide sulfhydrique libre. Elles contiennent plus de principes minéraux et surtout plus de chlorure de sodium que les eaux sulfurées sodiqucs; mais moins de barégine et de qlairine. Elles sont généralement froides et émergent des terrains de transition et des terrains modernes. Leur saveur est saumâj tre, et leur réaction faiblement alcaline. I Elles renferment toujours de l'acide sul- | fhydrique libre, qu'on ne trouve pas dans ! les eaux sulfurées sodiques. Aussi laissentelles dégager spontanément, c'est-à-dire jsans aucune intervention de l'acide car- | bonique de l'air, du gaz sulfhydrique, et sont-elles odorantes dès leur sortie de la j source.

Les principales stations d'eaux sulfu- ! rées càlciques sont : Allevard , Auzon , i Uriage, Cambs, Castéria, Verduzan, Cau- [ \alat, Digne, Enghien, Euzet, Gréoulx, Guillon, Montmirail, Pierrefonds, Puzzi- , chiello.

La division des eaux sulfureuses en deux j groupes, les eaux sulfurées sodiques appar- ; tenant aux terrains primitifs, et les eaux sulfurées calciques appartenant aux terrains ! de transition ou aux terrains modernes, qui, j au premier abord , semble ne pas avoir grande importance, a amené une révolution dans la manière d'expliquer l'origine géo-

logique du principe sulfureux des eaux minérales.

Il paraissait tout simple d'admettre que les eaux circulant souterrainement empruntent un sulfure soluble aux terrains primitifs ou aux terrains volcaniques qu'elles traversent. Seulement, il était un peu plus difficile de comprendre l'origine du sulfure de calcium enlevé par les eaux aux terrains de transition et aux terrains modernes. En examinant de plus près les caractères qui différencient ces deux groupes d'eaux, on arriva à expliquer parfaitement l'origine géologique du soufre dans les eaux sulfurées calciques ; et bientôt on étendit cette explication aux eaux sulfurées sodiques; de sorte que l'on a fini par attribuer à la même origine géologique le principe sulfureux de ces deux groupes d'eaux.

C'est le docteur Fontan, célèbre hydrologiste pyrénéen, qui posa le premier le grand principe de la division des eaux sulfureuses en sodiques et calciques. Joseph Anglada, professeur à la Faculté de médecine et à la Faculté des sciences de Montpellier, à qui l'on doit les premières bonnes études chimiques et hydrologiques sur les eaux sulfureuses de la chaîne des Pyrénées (1), avait découvert que le principe sulfuré de ces eaux n'était point simplement, comme on l'avait cru jusque-là, de l'acide sulfhydrique, mais du monosulfure de sodium combiné à l'acide sulfhydrique, et formant un sulfhydrate de monosulfure alcalin ou terreux. Fontan, continuant les recherches d'Anglada, confirma la présence du monosulfure de sodium dans les eaux sulfureuses des Pyrénées; mais il fit une grande distinction entre les eaux sulfurées qui jaillissent des terrains primitifs (granit, gneiss, micaschiste) et celles qui émergent des terrains de transition ou des terrains modernes(grès, calcaire, argile, schiste argileux, pouddin-

(1) Mémoires pour servir à l'histoire des eaux sulfureuses et des eaux thermales, 2 vol. in-8. Montpellier, 1826.

gue, etc.). Les premières, selon Fontan, ne contiennent que du sulfure de sodium et doivent être nommées eaux sulfurées naturelles; les secondes renferment du sulfure de calcium combiné à de l'acide sulfhydrique et formant du sulfhydrate de sulfure. Fontan appela ces dernières eaux sulfurées accidentelles.

Fontan dressa le tableau suivant, pour différencier par leurs caractères les eaux sulfurées sodiques des eaux sulfurées calciques (1).