C«H* + 2HO + 2CO = 6H

se produisait complètement, et que le volume gazeux devenait quatre fois plus considérable.

n est important d'appeler l'attention sur la manière dont l'expérience a été conduite pour arriver à ce résultat. On ne peut, en effet, opérer la transformation complète de ces composés en GO et H qu'en soustrayant les gaz à l'action de la chaleur, aussitôt leur formation, c'estp-à-dire, en les refroidissant suffisamment pour rendre impossible toute réaction ultérieure.

Cette condition, qui est celle du tube chaud et froid de Sainte-Claire Deville, a été réalisée dans l'expérience dont il est ici question, dans des conditions très simples et très rationnelles.

Dans une éprouvette reposant sur le mercure, et dont les parois sont humectées avec quelques gouttes d'eau, on introduit 3 ou 4'*' de C*H\

Le fil de platine ou de palladium qui doit être porté au rouge, au lieu d'occuper la partie supérieure de Téprouvette, occupe la partie inférieure, et est en contact avec le mercure. De la sorte, les parois de l'éprouvette, refroidies extérieurement par l'air, ne sont pas échauffées sensiblement, et jouent le rôle de parois froides, pourvu, toutefois, que l'expérience ne se prolonge pas au delà d'un certain temps.

O Moniteur de l*Industrie du Gaz, 30 mai 1891.

Le gaz C* H^ et la vapeur d'eau au contact de ce fil incandesceot réagissent Tun sur Tautre eo produisant de Toxyde de carbone et de Thydrogène ; ces gaz échauffés montent à la partie supérieure de Téprouvette, d'où ils déplacent le gazC'H^ non décomposé; celui-ci descend le long des parois froides et entre à son tour en réaction. Ces phénomènes de déplacements successifs se reproduisent jusqu'à la décomposition complète du carbure d'hydrogène.

Ainsi, c'est grâce à cette disposition particulière du fil de platine ou de palladium que la réaction se produit intégralement; et ce qui le prouve, c'est que les résultats de Texpérience sont tout autres si le fil est placé à la partie supérieure de l'éprouvette.

Dans ce cas, il se produit en outre de l'acide carbonique, avec un léger dépôt de charbon sur le fil.

Il était intéressant de chercher à reproduire la réaction entre le gaz G* H^ et la vapeur d'eau, en se plaçant dans des conditions tout à fait différentes de celles qui avaient été réalisées dans l'expérience dont il vient d*ètre question.

C'est là l'objet du travail que nous avons exécuté.

Au lieu d'opérer sur un très faible volume de gaz, confiné dans une éprouvette, nous avons cherché à rendre l'expérience continue en forçant un mélange de C* H* et de vapeur d'eau à passer dans l'intérieur d'un tube de porcelaine porté au rouge. Voici comment était disposé l'appareil dont nous avons fait usage dans nos différents essais :

Le Gaz C H^ était contenu dans un flacon communiquant avec un vase de Mariotte et un ballon renfermant de l'eau qui, pendant l'expérience, était portée à l'ébuUition. Le tube amenant le gaz dans le ballon plonge presque jusqu'au fond de ce ballon.

On commençait d'abord par chasser complètement l'air contenu dans le tube de porcelaine, au moyen d'un courant de vapeur, puis le gaz à essayer, par suite de l'écoulement de l'eau du flacon-Mariotte, était chassé dans le ballon, et là, en traversant l'eau bouillante, se chargeait de vapeur*

Le mélange traversait ensuite un tube en porcelaine rempli de menus fragments de porcelaine ou de pierre ponce et porté au rouge dans un fourneau à réverbère. A sa sortie du tube de porcelaine, le gaz était recueilli sous l'eau dans une éprouvette, puis soumis à l'analyse.

Les deux premiers essais nous ont donné les résultats suivants :

PREMIER ESSAI DEUXliMB ESSAI

co .

ANNEXE 925